高中化学(新教材人教版)
余年寄山水
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2021年01月17日 17:25
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高中化学（新教材人教版）第一册第三章参考教学设计
第一节．物质的量
教学目标
知识目标
1
．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4
．使学生了解摩尔质量 的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的
关系。
5
．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
能力目标
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的
思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议
教材分析
的量这个词对于学生来说比较陌生、
难以理解。
容易和物 质的质量混淆起来。
因此教材首先
从为什么学习这个物理量入手，
指出它是联系微观粒 子和宏观物质的纽带，
在实际应用中有
重要的意义，
即引入这一物理量的重要性和必要 性。
然后介绍物质的量及其单位，
物质的量
与物质的微粒数之间的关系。
教师 应注意不要随意拓宽和加深有关内容，
加大学生学习的困
难。
对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
量之间的 计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，
还可以通过计算进一步
强化 、巩固概念。
形成。
教法建议
1.
在引入物质的量这一物理量时，
可以从学生学习它的重要性和必要性入手，
增强学习
的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。< br>
2.
物质的量是一个物理量的名称。
不能拆分。
它和物质的质量虽一字之差，
但截然不同。
教学中应该注意对比，加以区别。
3.
摩尔是物质的量的单位，
但是这一概念对于学生来讲很陌生 也很抽象。
再加上对高中
化学的畏惧，
无形中增加了学习的难点。
因此教师应 注意分散难点，
多引入生活中常见的例
子，引发学习兴趣。
4.
应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
（
1
）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
（
2
）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等 单一粒子，
也可以是这些粒子的特定组合。
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（
3）每一个物理量都有它的标准。科学上把
0.012kg
C
所含的原子数定为1mol
作为
物质的量的基准。
1mol
的任何粒子的粒子数叫做阿伏加 德罗常数。因此阿伏加德罗常数的
23
-1
近似值为
6.02
×10
mol
,
在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”
，在计算时取数值 “
6.02
23
-1
×
10
mol
”
。< br>
12
5.
关于摩尔质量。由于相对原子质量是以
C
原子质量的
12
作为标准，把
0.012kg
C
12
所含的碳原子数 即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，
就能够把摩尔质量与元素的相对原
子质量联系起来。如 一个氧原子质量是一个碳原子质量的
倍，又
1mol
任何原子具有相
同的原子数，所以
1mol
氧原子质量是
1mol
碳原子质量的
倍，即
。在
数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。
6.
有关物质的量的计算是本节的另一个重点。
需要通过一定量的练习使学 生加深、
巩固
对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。
课题：第一节
物质的量
第一课时
知识目标：
1
．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3
．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是 研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的
思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑－探究－得出结论
教学过程：
复习提问
：
“
”方程式的含义是什么？
学生思 考：
方程式的含义有：
宏观上表示
56
份质量的铁和
32
份 质量的硫在加热的条件下反
应生成
88
份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与 一个硫原子反应生成一个硫化亚
铁分子。
导入
：
56g
铁 含有多少铁原子？
20
个铁原子质量是多少克？
讲述
：
看 来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量
同学们不会感 到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答
：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
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投影
：国际单位制的
7
个基本单位
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
发光强度
物质的量
单位名称
米
千克
秒
安
[
培
]
开
[
尔文
]
坎
[
德拉
]
摩尔
讲述
：在定量地研究 物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系
起来。
怎样建立这个联系 呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用
于科学研究、
工农业生产等方 面，
特别是在中学化学里，
有关物质的量的计算是化学计算的
核心和基础。
这 同初中化学计算以质量为基础不同，
是认知水平提高的表现。
在今后的学习
中，同学们 应注意这一变化。
板书
：第一节
物质的量
提问
：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答
：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述
：< br>“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习
就行了。
板书：一、物质的量
1.
意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.
符号：
n
引入
：日常生活中用打表示< br>12
个。
“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观
12
也是这样，
用固定数目的集合体作为计量单位。
科学上，
物质的量用
12g< br>C
所含的碳原子这
个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读
：教材
45
页
讲述
：
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。
23
－1
这个常数的符号是
N
A
，通常用它的近似值
6.02
×
10
mol
。
板书：二、单位――摩尔
1.
摩尔：物质的量的单位。符号：
mol
12
23
－
1
2.
阿伏加德罗常数 ：
0.012kg
C
所含的碳原子数，符号：
N
A
，近似值
6.02
×
10
mol
。
1mol
任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
23
讲解
：阿伏加德罗常数和
6.02
×
10
是否可以划等号呢？
－
23
不能。已知一个碳原子的质量是
1.933
×
10
g
，可以求算出阿伏加德罗常数。
。因此注意近似值是
6.02
×
10
mol
。
< br>提问
：
1mol
小麦约含有
6.02
×
10
个麦粒。这句话是否正确，为什么？
学生思考：各执己见。
结论
：
不正确。
因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。
因此在使用中应指明粒
23
子的名称。
6.02×10
是非常巨大的一个数值，
所以宏观物 体不便用物质的量和摩尔。
例如，
9
-14
地球上的人口总和是
10
数量级，如果要用物质的量来描述，将是
10
数量级那样多摩尔，
使用起来反 而不方便。
23
23
－
1
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板书
：
3.
使用范围：微观粒子
投影
：课堂练习
1.
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（
1
）
1mol
氧
（
2
）
0.25molCO
2
。
（
3
）摩尔是
7
个基本物理量之一。
23
（
4
）
1mol
是
6. 02
×
10
个微粒的粒子集合体。
23
（
5
）
0.5molH
2
含有
3.01
×10
个氢原子。
（
6
）
3molNH
3中含有
3molN
原子，
9molH
原子。
答案
：
（
1
）错误。没有指明微粒 的种类。改成
1molO
，
1molO
2
，都是正确的。因此使用摩 尔作
单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（
2
）正确。
（
3
）错误 。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
23
（
4
）错误。
6.02
×
10
是阿伏加 德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
23
23
（
5
）错误。
0.5molH
2
含有
0.5
×
2
＝
1molH
原子，
6.02
×
10
×
1
＝
6.02
×
10
个。
（
6
）正确。
3molNH
3
中含有
3
×
1
＝
3 mol N
原子，
3
×
3
＝
9molH
原子。
投影
：课堂练习
2.
填空
（
1
）
1molO
中约含有
___________
个< br>O
；
＋
（
2
）
3m olH
2
SO
4
中约含有
__________
个
H
2
SO
4
，可电离出
_________molH
（
3
）
4molO
2
含有
_ ___________molO
原子，
___________mol
质子
+
＋
（
4
）
10molNa
中约含有
___________
个
Na
23
23
答案
：
（
1
）
6.02
×
10
（
2
）
3
×
6.02
×
10< br>，
6mol
（
3
）
8mol
，
8
×
8
＝
64mol
（因为
1molO
23原子中含有
8mol
质子）
（
4
）
10
×
6.02
×
10
（
5
）
2mol
讨论
：
通 过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、
微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间
的关系。
板书
：
4.
物质的量（
n
）微粒个数（
N< br>）和阿伏加德罗常数（
N
A
）三者之间的关系。
23
小结
：
摩尔是物质的量的单位，
1mol
任何粒子的粒子数是阿 伏加德罗常数，
约为
6.02
×
10
。
物质的量与粒子个数 之间的关系：
作业
：教材
P
48
一、二
板书设计
第三章
物质的量
第一节
物质的量
一、物质的量
1.
意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.
符号：
n
二、单位――摩尔
1.
摩尔：物质的量的单位。符号：
mol
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2.
阿伏加德罗常数：< br>0.012kg
C
所含的碳原子数，符号：
N
A
，近似值6.02
×
10
mol
。
1mol
任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.
使用范围：微观粒子
4.
物质的量（
n
）微 粒个数（
N
）和阿伏加德罗常数（
N
A
）三者之间的关系。
12
23
－
1
第二课时
知识目标：
1
．使学生 了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的
关系。
2
．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3.
进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的
思想 。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：探究式
教学过程
［
复习提问
］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［
回答
］
物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量， 摩尔是物质的量的单位。每摩尔
物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为
。物质的
量和摩尔都只适用于微观粒子，
不能用于宏观物体。
在使用物质的量 时应该用化学式指明粒
子的种类。
［
引言
］
既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，
那么如何通过物质的量求出
物质的质 量呢？也就是说
1mol
物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否
可 以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
物质的
每 个粒子的质
1
摩
尔
物
质
1
摩尔物质
式量< br>
量
含有的
质量
（
g/
个）
粒子数（个）
（
g
）
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［
答案
］
C
的相对原子质量为
12
，
1mol
碳原子含有
的质量为
含
个
个铁原子，
是
56g
。
个碳原子，
1mol碳原子
。同理
Fe
的相对原子质量是
56
，
1mol< br>铁原子
的相对分子质量是
98
，
1mol
硫酸含
个
硫酸分子，是
98g
。
的相对分子质量是
18
，
1mol
水含
个水分子 ，质量是
的式量是
23
。
18g
。电子质量过于微小，因此失去或得 到电子的质量可忽略不计，所以
1mol
钠离子含有
个钠离子，是
23g
。
的式量为
17
。
1mol
氢氧根离子含
个氢氧根离子，是
17g
。
［
学生思考
］由以上计算结果可得出什么规律？
［
结论< br>］①
1mol
任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②
1mol
任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③
1mol
任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
［
讲解
］
因为任何一种原子的相对原子质量，
是以
C
的
1/12
为标准所得的比值。
所以，
1 mol
任何原子的质量 比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出
x
值和
y
值。
计算得出
x
=16g
y
=32g
[
得出结论
]1
mol
任何原子的质量，若 以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那
么由原子构成的分子，
1mol
分子的 质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，
由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此
1mol
任何离子的质量在数值上等于这种离子的
式量。
）
［
板书
］二、摩尔质量
1
．
1mol
物质质量
1mol
任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相
对分子质量相等。
［
讨论
］为什么
1mol
任何物质质量在数值上等于该物质的式量？
12
［
分析
］相对原子质量是以
质量的
1/12
为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得
的比值。
如氧的相对原子质量是
16
。< br>一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是
12
：
16
，