九年级化学 化学计算题题型汇总
绝世美人儿
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2021年01月18日 02:53
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九
年级
化学
科辅导讲义（第
讲）
学生姓名：
授课教师：
授课时间：
专
题
目
标
重
难
点
知识点一介绍：
有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化 学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，
并要深刻理解化学式中各符号及数字的意 义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.
计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【例】计算
5CuSO4·
5H2O
的相对分子质量总和。
5CuSO4·
5H2O=5×
[64+32+16×
4+5×
(1×2+16)]
=5×
[160+5×
18]
=1250
2.
计算化合物中各元素的质量比：计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每 个分子
(
即化学式
)
中各
种原子的个数与其原子量的乘积之比。
【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：
Fe2O3
，则
Fe
∶
O=5 6×
2
∶
16×
3=112
∶
48=7
∶
3
3.
计算化合物中某元素的质量分数：宏观上化合物中某元素的质量分数等于微 观上化合物的每个分子中，
该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，
【例】计算硝酸铵
(NH4NO3)
中，含氮元素的质量分数。
w(N)=
×
100%=35%
练习
将一定量某种铁的氧化物用足量
H
2
还原 后，得到
33.6g
铁，生成
14.4g
水，如果氧化物中铁与氧的
原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式
.
知识点二介绍：
有关化学方程式的计算
1.
有关反应物 和生成物的计算：这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理
解反应物质和 生成物质在微观上和质量上的关系。
【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O2=2CO2
微粒比：
2
∶
1
∶
2
质量比：
2×
28
∶
32
∶
88(7
∶
4
∶11)
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初中化学计算题题型汇总
掌握各种类型的化学计算题的解题思路与方法
各种类型的化学计算题的解题思路与方法
2.
不纯物的计算：纯 净物的质量
=
不纯物的质量
×
纯净物的质量分数
【例】用含
Fe2O3 75%
的赤
铁矿石
20
吨，可炼出含杂质
4%
的生铁多少吨？
解：
20
吨赤铁矿石中含纯
Fe2O3
的质量为：
20
吨
×
75%=15
吨
设可炼出含杂质
4%
的生铁质量为
x
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160
112
15
吨
(1-4%)x
x==12.5
吨
3.
选量
(
过量
)
计算：化学方程式计算的理论 依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，
“
参加反应的各物
质的质量总和，等于反 应生成的各物质的质量总和
”
。要着重理解
“
参加
”
两个字 的含义，即没有
“
参加
”
反应
的物质，就不应计算在内。
【例】今有氢气与氧气的混合气共
20
克，在密闭的容器中点燃，生成水
18
克，则下列分析正确的是
()
(A)
氢气
10
克，氧气
10
克
(B)
氢气
2
克，氧气
18
克
(C)
氢气
4
克，氧气
16
克< br>(D)
氢气
1
克，氧气
19
克
4.
多步反应的计算：从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连 续
计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
【例】 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟
12.25
克的氯酸钾完全分解后生成的 氧气恰
好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(
稀
)
＝
ZnSO4+H2↑
2KClO3=
2KCl+3O2↑
2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KC lO3
～
3O2
～
6H2
～
6Zn
即
KC lO3
～
3Zn
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
知识点三介绍：
有关溶液的计算
：溶质质量
+
溶剂质量
=
溶液质量
1.
溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在
100
克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.
溶液中溶质质量分数的计算：溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)
已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
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(2)
已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)
将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，
或加入固体溶质，< br>求稀释后或加入固体后的溶液的质量
分数。
【典型例题】
例１
一定质量的ＫＣｌ
O
3
和Ｍ
nO
2
的混合物中，Ｍ
nO
2
的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物< br>中Ｍ
nO
2
的质量分数升高至２５
%,
则
KClO< br>3
的分解率是多少？
63.8%
例
2
将
4gH
2
和
O
2的混和气体点燃，使其充分反应，得到
1.8g
水蒸气，则反应前混合物中
O2
不少于
g,
不超过
g.
O
2
不少于
1.6g
，不超过
3.8g.
例
3
质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生
H
2
最多的是
(
)
规律：在金属质量相同时 产生
H
2
质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比
例
4
0.92g
金属
Cu
与
CuO
的混合物被
H
2
完全还原后，得到
0.752g
固体 剩余物
.
求原混合物中含
CuO
的
质量分数？
91.3%
【同步练习】
1
、
学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸
(CH
3
COOH )
。为了测定白醋中醋酸的质量分
数，
他把
4
％的
NaOH
溶液滴加到
30
g
白醋中，
待反应恰好完全时
(
假定其他成分不参加反应
)
，
共用去
NaOH
溶液
25 g
。
(1)
已知反应的化学方程式为：
CH
3
C OOH+NaOH=CH
3
COONa+H
2
0
，该反应的类型是< br>____________
。
(2)
请计算白醋中醋酸的质量分数。
（
5%
）
3
、
（广东汕头）
某 同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
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页
实验次数
项目
所取合金的质量
/g
所加稀硫酸的质量
/g
生成氢气的质量
/g
第一次
20
100
0.4
第二次
20
120
0.4
第三次
40
80
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（
1
）上表三次实验中，合 金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是
______g
。
（
2
）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（
3
）第三次实验所得溶液溶质质量分数为
____________
（结果保留至
0.1 %
）
。
（
（
1
）
80g
（2
）
56%
（
3
）
33.5%
）
4
、
（河北）
某钢铁厂检验员为 了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石
样品
20g
，加入稀盐酸，完 全反应后，共用去稀盐酸
219g
，过滤
得到滤渣
4g
（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）
。
请你和检验员一起完成下列计算：
（
1
）赤铁矿石中氧化铁的质量 分数；
（
2
）稀盐酸中溶质的质量分数。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
80%
，稀盐酸中溶质的质量分数是
10%
5
、
（济南）
在一烧 杯中盛有
100gBaCl
2
和
HCl
的混合溶液，向其中逐渐滴加 溶质质量分数为
10%
的
Na
2
CO
3
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4
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