初三化学上册人教版教案
别妄想泡我
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2021年01月20日 15:02
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rudang-
1
第一讲：化学及化学实验
第一单元
走进化学世界
1
、板书设计：
课题
1
化学使世界变得更加绚丽多彩
1
．什么是化学？
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2
．化学与人类有什么关系？
生活中处处有化学
3
．化学学习方法。
（
1
）勤思考、敢提问、善交流、常总结。
（
2
）讲规范、勤动手、细观察、务求真。
2
、播放视频：人与化学视频，根据视频的内容进行讲解，并引导学生完成上述提问。
教学重点、难点及突破
重点
1
．
对蜡烛及其燃烧的探究。
2
．
探究人体吸入的空气和呼出的气体。
难点
1
．
蜡烛及其燃烧的探究。
2
．探究人体吸入的空气和呼出的气体。
教学突破
要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，
就要让学生亲身 体验从实验中得出结论的过程，
所以在本课
题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引 导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
第一课时
一、导入新课
1
．
引导设 问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础
建立的呢？
2
．
讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我 们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和
炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。
第
1
页
共
61
页
2
3
．
导入新课：化学是一门 以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得
出的，所以说要想学好化学 就必须重视化学实验。
（板书：课题二
化学是一门以实验为基础的科学）
二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）
1
．
陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。
2
．
组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用 各种手段仔细观察蜡烛的组成、
形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。
（提示 学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）
[
（
1
）蜡烛是石蜡和棉 线做的灯芯组成的；一般蜡烛为
圆柱形
、
乳白色
、
固体
；特 殊的蜡烛，如生日蜡烛，
有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。< br>（
2
）如果用小刀切下一块蜡
烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的
密度比水小
。
]
3
．
对学生的回答表示充分的 肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特
点。
4
．
燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？
[
蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声
音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
]
5
．
蜡烛的火焰有什么特点？
[
蜡烛的火焰在轻微地闪烁 ，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可
以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最 里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰
心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面 的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为
外焰。
6
．
蜡 烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？
[
在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而 且很
软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形
成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。
]
7
．
把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什 么变化？这说明了什么？
[
可以
看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里 层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依
次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。
8
．
充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再 来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。
首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现 象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒
入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可 能生成了什么物质。
9
．
[
（
1
）将 烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
（
2
）向烧杯中倒入澄清的石灰 水，振
荡后，石灰水变浑浊。
（
3
）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
]
10
．
5
．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃
11
．
的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。
[
火焰 会顺着白烟重新将蜡烛点燃
]
第
2
页
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61
页
3
6
．
提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[
第
9
页
]
7
．
总结本课时的教学内容。
板书设计
课题
2
化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
点燃前
燃烧时
熄灭后
组成
对实验现象的观察和描述
颜色
状态
密度
硬度
生成的产物
火焰的分层及温度
烛身的变化
练习：
1
．某同学对蜡烛
(
主要成分是石蜡
)< br>及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格
(1)
取
一
支< br>蜡
烛
，
用
小
刀
切
下
一
小< br>块
，
把
它
放
人
水
中
，
蜡< br>烛
浮
在
水
面
上
。
结
论
：< br>石
蜡
的
密
度
比
水
。
( 2)
点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中
(
如右图
)
约
1s
后取
出可以看到火柴梗的
处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的
层温度最高。
(3)
再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
取
下烧杯，迅速向烧
杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水
变浑浊。结论：石蜡中一定含
、
元素。
第二课时
一、导入新课
1
．
提问：人每时每刻都要呼吸，那么大 家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化
碳，吸入的是空气。
）
2
．
导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个 结论的正确性呢？我们今天就来探究人体
吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。
（板书：二 、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）
1
．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：
（ 见第
10
页）
2
．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学 生收集“呼出的气体”
。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满
水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分 ，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒
立在水槽中；然后将饮料管小心地 插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。
在水下立即用玻璃片将集气瓶口 盖好，
然后取出集气瓶放在实验桌上。
（教师演示，
让学生根据示范收集
“呼
出的气体”
）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。
3
．
组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。< br>（
1
）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气
体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子 中分别会发生什么现象？说明了什么？
[
滴入澄清石灰水后，两只
瓶子中的石灰水都会 变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含
有二氧化碳，但人呼 出气体中二氧化碳的含量更高。
]
（
2
）将燃烧着的小木条分别插入空气和 人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？
[
插
入空气集气瓶中的小 木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中
氧气含量大于人呼出 的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的
含量。
]
（
3
）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了 什么？
[
对着干燥的
第
3
页
共
61
页
4
玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。
]
4
．
结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
5
．
总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验 确实是我们探索问题的好帮手，所
以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。
6
．
总结本课时的内容。
板书设计：
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气
呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳
(
不能供给呼吸，也不能支持燃烧
)
氧气＞氧气
(
能供给呼吸，也能支持燃烧
)
水蒸气＜水蒸气
随堂练习：
1
．蜡烛在空气中燃烧生成了（
）
A
、水
B
、二氧化碳
C
、水和二氧化碳
D
灰烬
2
．人呼出的气体中的主要成分是（
）
A
、水蒸气
B
、二氧化碳
C
、二氧化碳、水和氧气
D
、氧气
3
．能够使澄清石灰水变浑浊的是（
）
A
、氧气
B
、二氧化碳
C
、水蒸气
D
、石蜡
4
．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？
12
．
在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么性质？
13
．
在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。
14
．
久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不 能供给呼吸，人如果长期呆在二
氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会 进行灯火实验，原因是
____________________________________ ____
；
如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量
_______ __________________________
。
课题
3
走进化学实验室
教学目标
知识与能力
1
．
知道化学实验是进行科学探究的重要手 段，
严谨的科学态度、
正确的操作方法和实验原理是保证实验成功
的关键。
2
．
了解一些化学实验室的规则。
3
．
掌握常见仪器的名称和使用。
4
．
掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
5
．
培养学生的观察能力和动手能力。
过程与方法
在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结 合的方式进行授课。首先在教师的讲
解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲 处演示找出问题，最后在教师正确的演示
实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进 行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。
情感、态度与价值观
1
．
培养学生严谨的科学态度。
2
．
初步使学生养成良好的实验习惯。
教学重点、难点及突破
重点
第
4
页
共
61
页
5
1
．
化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2
．
药品的取用。
3
．
酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
难点
1
．
药品的取用。
2
．
酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学突破
对于教学重点 的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药
品的性质 、
仪器的作用等，
然后让学生进行观察、
分析，
在学生得出结论的基础上，< br>最后教师进行正确的演示，
以加深学生对实验结论的理解和记忆。
教学过程
第一课时
一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器
可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常
存放药品的仪器：广口瓶（固体）
、细口瓶（液体）
、滴瓶（少量液体）
、
集气瓶（气体）
用
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）
、量筒（量体积）
仪
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）
、镊子（块状或较大颗粒）
、胶头
器
滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）
、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1
．
试管
（
1
）
用途：
a
、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b
、溶解少量固体
c
、收集少量气体
（
2
）
注意事项：
a
、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，
然后才能集中
受热，防止试管受热不均而破裂。
b
、加热时，试管 要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）
。
c
、加 热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d
、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的
1/3
（防止液体受热溢出）
，使试管与桌面约成
45
°的
角度（增大受热面积，防止暴沸）
，管口不能对 着自己或别人（防止液体喷出伤人）
。
2
．
试管夹
（
1
）
用途：夹持试管
（
2
）
注意事项：①从底部往上套，夹在距管口
1/3
处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3
．
玻璃棒
（
1
）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）
。
（
2
）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4
．
酒精灯
（
1
）用途：化学实验室常用的加热仪器
（
2
）注意事项：
第
5
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61
页
6
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）
。
③灯 体内的酒精不可超过灯容积的
3/4
，也不应少于
1/4
（酒精过多，在加热 或移动时易溢出；太少，加热
酒精蒸气易引起爆炸）
。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯 直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）
。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）
。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）
。
⑨不要 碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，
以免火 势蔓延。
[
演示第
17
页实验
1~4]
5
．
胶头滴管、滴瓶
（
1
）
用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（
2
）
注意事项：
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6
．
铁架台（包括铁夹和铁圈）
（
1
）
用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
（
2
）
注意事项：
a
、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b
、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7
．
烧杯
（
1
）
用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
（
2
）
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均 匀（防止受热不均使烧杯炸裂）
，加液量
一般不超过容积的
1/3
（防止加热 沸腾使液体外溢）
。
8
．
量筒
（
1
）
用途：量取液体的体积
（
2
）
注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9
．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（
1
）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（
2
）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10
．蒸发皿
（
1
）
用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
（
2
）
注意事项：①盛液量不能超过
2/3
，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第
14
页）
1
．
取用药品要做到
“三不原则”①不能用手接触药品
②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品
（特别是气体）的气味
③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）
。
2
．
< br>注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用
1~2ml
，固体只需盖满试管底部。
第
6
页
共
61
页
7
3
．
用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶
②也不能随意丢弃
③更不能拿出实验室
④要放入指定的容器内。
4
．
实验中要要注意保护眼睛。
（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到
0.1
克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①
左 物右码：
添加砝码要用
镊子
不能用手直接拿砝码，并
先大后小
；称量 完毕，砝码要
放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量
=
砝码读数
+
游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量
=
砝码读数
－
游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在
纸上
称量，易潮解
药品要在（烧杯或表面皿等）
玻璃器皿
中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
（四）连接仪器装置
（
见第
151~152
页）
1
．
玻璃导管插入塞子
2
．
玻璃导管插入胶皮管
3
．
塞子塞进容器口
第二课时
二、药品的取用
1
．
固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（
1
）
块状药品或金属颗粒的取用
(
一横二放三慢竖
)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把 容器慢慢地竖立起来，使块
状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
[
演示第
14
页实验
1~1]
（
2
）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部 ，然后使试管直立起来，让药品全部
落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
[
演示第
14
页实验
1~2]
2
．
液体药品的取用
（
1
）少量液体药品可用胶头滴管取用
（
2
）大量液体药品可用倾注法。
（一倒二向三紧挨）
步骤：
①
瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）
；
②
倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）
，
③
瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）
；
④
倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）
，标签向外放回原处。
（
2
）
一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管② 读数时，
视线应与刻度线及凹液面的最
低处保持水平
第
7
页
共
61
页
8
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
[
演示第
16
页实验
1~3]
三、物质的溶解
1
．
少量固体的溶解（振荡溶解）
手臂不动、手腕甩动
2
．
较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1
．
给试管中的液体加热（演示并讲解第
17
页的活动与探究）
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：
（
1
）加热试管 内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（
2
）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（
3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（
4
）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（
5
）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受 热暴沸而喷出。
2
．
给试管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试 管口
1/3
处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在
外焰处加热。
3
．
蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点：仪器的装配
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出
4
．
过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：
“一贴”
“二低”
“三靠”
五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：
内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下
。
练习：
1
．
在
①
坩
埚
②
烧
杯
③
烧
瓶
④
蒸
发
皿
⑤
量
筒
⑥
试
管
⑦
集
气
瓶
⑧
试
管
等
仪
器
中
，
不
能
加
热
的
是
_________________________
，
能
直
接
放
在
火
焰
上
加
热
的
是
__________________
，
要
放在
石
棉
网
上
加
热
的
是
___ _____________________________
。
2
．
下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用 药匙取用的是
__________________
，可以
用镊子取用的是
______________
，可以用滴管取用的是
_________
3
．
把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（
）
A
、用镊子
B
、用玻璃棒
C
、用药匙或纸槽送入
D
、直接倒入
4
．实验时，不宜用作反应容器的是（
）
A
、烧杯
B
、烧瓶
C
、试管
D
、量筒
第
8
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页
9
5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液< br>体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；
③实验室里有两个无标签的试剂瓶 中均装有
白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（
）
A
、只有①正确
B
、只有②正确
C
、只有③正确
D
、全部错误
6
．用酒精灯给试管内溶液加 热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有
擦干试管外壁的水；③加 热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的
1/3
；⑤加热时没有不时
地 上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中
与之相关的是（
）
。
A
、①③⑤⑥
B
、②④
C
、②③⑥
D
③④⑤
7
．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（
）
A
、试管
B
、量筒
C
、烧杯
D
、广口瓶
8
．现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取
25 ml
液体，应该选用的仪器是（
）
A
、①②
B
、①③
C
、③④
D
、②④
9
．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（
）
A
、用水冲熄
B
、用湿抹布盖灭
C
、用沙土盖灭
D
、用泡沫灭器扑灭
10．如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石
灰水的烧杯里，可观察的
现象是
___________________________________
课题
1
空气
【教学目标】
1
、知识与技能
(1)
了解空气的主要成分；
(2)
了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
(3)
初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2
、过程与方法
(1)
通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
(2)
通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；
(3)
通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3
、情感、态度与价值观
(1)
初步了解空气污染给人类带来的严重危害；
(2)
知道空气是一种宝贵的自然资源；
(3)
养成关注环境、热爱自然的情感。
【内容分析】
本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学 自然
课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等； 更重要的是因
为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它 与人类的生活关系最为
密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素， 它能与多种金属和非金属元素化
合形成氧化物或含氧化合物。
通过对它们的认识和了解，
可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
选择以空气为题，开始这一单元 的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。学
生对空气已有一定的知识基 础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含
了三部分，即“空 气是由什么组成的”、
“空气是一种宝贵的资源”、
“保护空气”。这三部分内容相互密切联系 ，
并逐步深入。空气是由什么组成的
(
氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等
)
、空气是一种宝贵的资源
(
氧气、氮气、
稀有气体的用途
)
、保护空气
(
污染与保护
)
总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣 的，可以说不存在什
么教学难点。
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10
本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。
小学自然课中学过有关空气 的知识，
学生有一定的知识基
础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作 为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导
学生进入化学殿堂。
【教学模式】
调查与讨论，实验探究
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
利用电脑播放一段身
边美丽的自然环境，
讨论发言：
激发学生的学习兴
蓝天 、白云、溪水、
能够说明空气确实存
趣，放松心情，暗示
创设情境
绿树、阳光，引出我
在的实验或实例。
化学与生活紧密联
们须臾离不开的空气
系。
引入课题
请大家做个深呼吸，
你
学生互相评价。
能用一个简单的实验
引导学生探究，激发
或实例来说明无色无
探究 欲望，激活学生
味不易察觉的空气确
的思维。
实存在吗？
(
过渡
)
出示拉瓦锡的
实
照片以及拉瓦锡研究
验
空气成分所用装置的
导
图片，并讲述拉瓦锡
学
发
现
空
气
组
成
的
故
通过抢答，巩固旧知，
事。
为新知识的学习奠定
基础。同时活跃课堂
仿照这个著名实验的
探
原则，我们 也来测定
听故事、思考问题：拉瓦锡
气氛，调动学生的积
究
空气里氧气的含量。
在实验过程中是如何发现气
极性。
体减少了
1
／
5
的
?
原
[
实验
2-1]
所需的仪
理
器，并组织学生抢答
下列问题：
抢答有关问题。
1
、有关仪器的名称；
2
、集气瓶中有物质
吗
?
连接装置，
进行实验，
知道实验是学习 化学
3
、
谁能说出空气的成
观察现象并及时记
的基础。通过学生自< br>分有哪些
?
要求学生
录。
主的实
按教材 中图
2
—
3
连接
验探究过程，体验实
装置并实验，适时指< br>验过程中的成功与失
导学生观察实验现
败。
象、记录实验结果。
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教学流程
11
观
察
记
录
分
析
讨
论
分
析
讨
论
归
形
纳
成
总
概
结
念
你在实验过程中看到
了什
么现
象
?
你
能分
析原
因吗
?
请把
看
到
的现象及你的分 析与
同
组
的
同
学
交
流
一
下。（引 导学生从两
方面来分析：）
1
、实验成功，描述
现象；
2
、实验失败，寻找原
因。
小结：由于红磷燃烧
消耗了瓶 内的氧气，
导致集气瓶内的气压
减小，因而水倒流。
1
、根据拉瓦锡的研
究结果，氧气约占
1
／
5
，而我们在实验
中，为什么气体减少
的体积小于
1
／
5
？可
能的原因有哪些
?
红磷
熄灭后瓶内还有没有
残余的氧气？
在上述探究活动 的基
础上，师生共同归纳
空气的主要成分：由
与红磷反应的气体
(
氧
气
)
和与红磷不反应的
气体
(
氮气
)
组成 。
1
、描述实验现象；
2
、
小结并交流成功的
经验；
3
、
寻找并分析失败的
原因。
< br>让
学
生
在
观
察
与
讨
论中发现问题、 提出
问题、解
决问题，从中培养科
学观察、规范表达和
分析问题的 能力。树
立实事求是、严谨务
实的科学态度。
分组讨论、
交流结果：
对实验现象作进一步
1
、水面上升 不满
1
／
的分析、探究，培养
5
的原因有：①装置
学生的< br>
漏气或红磷不足等；
探索精神。
②当氧气含量低时，
红磷不能继续燃烧。
2
、没有
阅读教材的有关内
引导学生 对所获得的
容，归纳空气的组成
事实与证据进行归
成分，形成反应的文
纳，得 出
字表达式、
化学符号。
结论。培养学生的规
范表达能力。
通过课件，加深学生
对空气成分的测定的
认识
让学生学会运用比较
的方法，通过比较，
可以清
晰地掌握概念。
让学生了解空气的成
分。
播放课件空气的成分
观看课件
测定
收
分析讨论
合
得出结论
（比较
)
氮气、二氧化
碳、红磷、空气、河
水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些
是纯净物
?(
小结
)
空气是由多种成分组
成的，这样的物质叫
混合物。而氧气是由
一种物质组成的，它
属于纯净物。< br>
回忆归纳总结本课题
知道了哪些知识？
观看思考
比较各物质的异同，
归纳混合物和纯净物
的概念。
总结
引导总结本课题内容
要求。
【板书设计】
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12
课题
1
空
气
课题
2
氧气
学习目标：
知识与技能：
1
．认识氧气的主要物理性质；
2
．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛 等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3
．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；
4
．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法：
1
．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
< br>2
．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方 法；
情感态度与价值观：
1
．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2
．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
学习重点与难点：
1
．氧气的性质与用途
2
．氧气的获得和实验室制取氧气的方法
教学方法：
1
．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2
．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3
．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4
．氧气的用途主要是知识性的介绍
探究内容：
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13
1
．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？
2
．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？
学习内容：
一、认识氧气（
Oxygen
）的性质
1
．物理性质：
（
1
）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（
2
）密度：标准状况下，密度为
1.429g/L
，略大于空气；
P.S.
：通常情况下，是指
20
℃，
1.01
×
105
Pa
；标准状况下，是指
0
℃，
1.01
×
10
5
Pa
；
（
3
）溶解性：氧气不易溶于水
（
4
）三态变化 ：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2
．化学性质：
（
1
）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出 白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
点燃
文字表达式：碳（
C
）
+
氧气（
O
2
）
——→
二氧化碳（
CO
2
）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（
2
）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
点燃
文字表达式：铁（
Fe
）
+
氧气（
O2
）
——→
四氧化三铁（
Fe
3
O
4
）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集 气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（
3
）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧 烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
点燃
文字表达式：石蜡
+
氧气（
O
2
）
——→
二氧化碳（
CO
2
）
+
水（
H
2
O
）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（
4
）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
点燃
文字表达式：镁（
Mg
）
+
氧气（
O
2
）
——→
氧化镁（
MgO
）
（
5
）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（
Cu
）
+
氧气（
O
2
）
——→
氧化铜（
CuO
）
（
6
）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
点燃
文字表达式：磷（
P
）
+
氧气（
O
2
）
——→
五氧化二磷（
P
2
O
5
）
加热
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（
7
）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
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结论：
（
1
）氧气是一种化学性质比较 活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供
氧
，称为氧化 反应。氧气便是常见的氧化剂；
（
2
）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃 烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（
3
）物质燃烧 时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产
生光或 者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（
4
）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1
．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2
．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
（
1
）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害， 吸入纯氧气会损害肺的上皮
层。吸入
100%
的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。 一般医院中的氧气只是大于
40%
；
（
2
）用氦气代替氮 气与氧气混合，可得到“人造空气”
。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供
潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮
气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
课题
3
制取氧气
1
．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳
+
水
光照
叶
绿
素
葡萄糖
+
氧气
2
．工业制法（分离液态空气法）
（
1
）具体过程
降温
空气
除去二氧化碳
空气
干燥
加压
（
2
）注意：该过程是物理变化
3
．实验室制法
（
1
）高锰酸钾制取氧气
氮气
液态空气
升温
-196
℃
液态氧
升温
-183
℃
氧气
加热
a.
实验原理：高锰酸钾（
KMnO
4
）
——→
锰酸钾（
K
2
MnO
4
）
+
二氧化锰（
MnO
2
）
+
氧气（
O
2
）
b.
注意事项：
a).
试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).
导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).
试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).
排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排 出，使收集的气体更纯。
e).
实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.
实验步骤：
a).
仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).
气 密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
c).
装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
。
d).
加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).
收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).
检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
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用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).
仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（
2
）双氧水（过氧化氢）制取氧气
二氧化锰
水（
H
2
O
）
+
氧气（
O
2
）
a.
实验原理：过氧化氢（
H
2
O
2
）
————→
b.
注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).
导管只需略微伸入试管塞
c).
气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。
d).
装药品时，先装固体后装液体
e).
该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体
+
固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体
+
液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂 ：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
补充练习测试题
（
1
）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？
（
2
）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属 焊条熔化、冷却后凝固
在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪 些是化学变化？
（
3
）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时， 各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？
（
4
）空气中有氧气，带 余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？
课题
1
水的组成
教学目标
1
．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。
2
．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。
3
．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。
4
．了解水资源的利用和保护。
教学用具
水电解器（霍夫曼电解器）
、
6V
低压直流电源、
用氧气饱和的
5
％～
15
％氢氧化钠溶液
（或
1
∶
10
的硫酸溶 液）
、
木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一 瓶。
【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化 合物等概念。请同学
们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？
【讨论】让学生三三两两议论，然后请一位同学回答，教师纠正。
【投影】物质的简单分类
【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一 。
水究竟是纯净物还是混合物，
是单质还是化合物
呢？水的组成又如何呢？今天我们就 来研究这个问题。
【板书】水的组成
【投影】地球上水的分布
【讲述】地球表面约
3
／
4
的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可 直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水
量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。
[
评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。
]
【 提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。（提问
2
～
3
人。）
【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。
【演示】在水电解器玻璃管里注满水
[
这里的水是用氧气饱和的、含有
5％～
15
％氢氧化钠溶液（或
1
∶
10
的
硫酸 溶液）
]
，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。
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师：注意观察电极上发生什么现象。
生：接通电源后，电极上有气泡产生。
师：两支玻璃管内的液面有什么变化？
生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低 ，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。
师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。
【 讲述】
水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，
还是不同物质？电解得到的物质究竟是什 么？我们通
过实验来鉴定。
【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：木条燃烧得更旺。
师：
这种气 体能使木条余烬复燃，
当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。
这种能使余烬复燃的气体是什么气体 ？
生：氧气。
【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。
师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。
【板书】水氢气（
H
2
）
+
氧气（
O
2
）
【讲述】
实验表明：
水电解后生成氢气和氧气。
引导学生思考这种变化是 什么变化，
这种反应属什么类型。
（学
生议论后，教师提问
1
～2
名学生。）
生甲：这种变化是化学变化。
生乙：这种反应属于分解反应。
【讲述】
水电解时发生分解反应。
水分子分解生成氢分子和氧分子，
转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和
氧气，说明分子是保 持物质化学性质的微粒。
练习：下列叙述正确的是
[ ]
A
．水由氢气和氧气组成
B
．水由氢元素和氧元素组成
C
．水由氢原子和氧原子组成
D
．水由氢分子和氧分子组成
【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成， 分子由原子组成。元素只分种类，不计个数，分子既分
种类又计个数。
【讨论】学生讨论略。
【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子 都是微观概念。在表述分子的组成时，必须指出
组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是（
B
）。
【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导 管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。
[
评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水 的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认
识。
]
师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。
生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。
【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。
【板书】氢气（
H
2
）
+
氧气（
O
2
）
水
【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？
生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
【讲述】用一般的加热方法，水很难 分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到
18
世纪末，才证
明水是化合物 。
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【展示】展示一瓶蒸馏水。
【提问】纯净的水有哪些物理性质？
【讨论】先让学生议论，然后请学生回答（相互补充）。
生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。
生乙：水的沸点是
100
℃，水的凝固点是
0
℃。
3
生丙：水的密度是
1 g
／
cm
。
【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。
【投影】
【讲述】水电解时，
水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组 合生成另一些分子，
因此原子是化学变化中
的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水 分子呢？
【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：
“在同温同压下，同体积的气体有 相同的分子数。”实验测得电解时
产生的氢气和氧气，体积比约为
2
∶
1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为
2
∶
1
。氢和氧的 分子
都是双原子分子，所以可推测
1
个水分子中氢、氧原子个数比也约为
2< br>∶
1
。
[
评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容， 来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做，对学习基
础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理 的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易理解。
]
【设问】水的化学式怎样写？
【讲述】
人们经过大量的实验精密测定，证实
1
个水分子由
2
个氢原子和
1
个氧原子构成，水的化学式应写成
H2O
。
【小结】这节课学习了水的组成。水是人类 宝贵的自然资源，
它是维持生物生存、
营造和谐生态环境必不可少
的物质。水能造福于 人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引
起的天灾人 祸。
【作业】
1
．
实验测得水电解时得到两种气体的体积
（在相同条件下）
比是
2
∶
1
。
试说明它们分别是什么气体 。
你能用什么方法来证明这两种是什么气体？
2
．课本习题（略）
课题
2
分子和原子
课
题
分子和原子
知识目标：
1
、认识物质的微粒性，
知道构成物质的微粒有质量和体积小、
不断运动、
有间隔基本 特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
2
、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法：
1
、
学习通过观察自然、
实验、
识 图等方法获取信息，
学习运用想象类比、
教
分析归纳、推理判断等方法处理信息。
学
2
、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有
目
探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察
标
的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流
3
、认识科学探究 的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形
成良好学习习惯和方法。
发展目标：
1
、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的 兴趣。培
养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
2
、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特
重
点
征。
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培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能
力。
难
点
教学方法
物质变了，其中的微粒怎么变？
实验启发式与课内外探究性学习相结合
仪器：锥形瓶、烧杯、注射器、集气瓶、量筒、烧杯、小型喷雾器、胶
头滴管等。
仪器药品
药品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品红、方糖、酒精等。
其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件
老师活动
学生活动
设计说明
设疑激思，发现问题；
启发诱导，确立主题
人类在认识世界，利用物质的过程
中，
常常会 遇到不少疑惑，
如：
牛顿
发现苹果总是向下坠落，
拉瓦锡发现
红磷燃 烧后总有部分气体剩余
.......
。
正是科学家没有放过这每一个小小
的 疑惑，
不断地思索和探求，
以至于
今天我们能更清楚、
更透彻地认识世
界。
小明和小丽和同学们一样，
在生活和
学习中常常遇到
《不解 之谜》
，
我们
怎么去面对困惑呢？
flash
动画小明和小丽的《不解之谜》
1
、“
1+1=2
”是一个永恒不变的等
式？
一杯水
+
一块糖
=
？
2
、夏日缘何飘“雪”？
炎炎夏日，
忽然风起云涌，
雨点 、
冰
粒从天而降
……
3
、水“跑”哪儿去了？
水蒸发、
电解水后液态水无踪无影地
“跑”了。
提出研究主题
我们用好奇的双眼去认识世界，
却依
然难以看透物质 内部的奥秘，
让我们
通过进一步的实验去探求和发现物
质内部肉眼看不见的秘密吧。< br>相信换
一个角度看世界，
变一种观点解读物
质，能帮助我们揭开许多不解之谜。
进入情景
好奇、疑惑，
将化学与
现实生活联系起来。
从
真实的情景中发现值
得研 究的问题，
产生探
求欲望
发现问题
水会“跑”会“结” ？
水有三态变化的内在
原因是什么？肉眼看
不透的物质内部隐藏
有无穷的奥秘 。
确立正确的学习导向
从与教学内容有内在
关系，
内涵明晰，< br>外延
宽广的素材中，
抽取有
启发性的情节，
提出富
于思考性、
激发想象力
的化学话题，
激起学生
寻求变化本质和内在
原因的欲望。
引领学生
从五彩缤纷的宏观世
界步入充满神奇色彩
的微观世界。
布下 的悬
念为进一步研究物质
的微粒性，
分子的可分
性埋下了一条线索。
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新课教学
活动与探究一：物质的微粒性
读古诗，
品自然，
通过趣味实验切入
学习：
......
去年今日此门中，人面桃花相映
红；
人面不知何处去，
桃花依旧笑春
风。
演示实验：
氨水使
“树”
上沾有酚酞
的棉花变红。
设疑：一汪“清水”，习习“微风”
吹开了“桃花”的笑脸？
激发：看来桃 花并非只开在春风里。
今天是桃花盛开日子，
用你们智慧头
脑，
灵巧的双手，
映红课堂这一片
“桃
花”。
提供实验用品：棉签、水、氨水、酚
酞、品红等
引导实验验证假设，
做好学生活动可
能性预测和应接准备
追问：
是氨水使酚酞变红，
但氨水并
没有与酚酞接触呀？
激趣：氨有“无影脚”，
“跑”到棉
花上？
以上实验说明什么问题？
（播放氨分子在从水中向空气扩散
的微观过程）
得出结论：
物质都是由微小的粒子—
—分子、原子构成。
说明：分子、原子是真实存在的
向同学展示各种分子、原子的照片，
进一步说明分子、原子的真实存在。
活动与探究二：微粒的特征
问题思考：
水也是由分子构成的，
水< br>分子看不见，
为什么水却能看见？湿
衣服上的水“跑”哪儿去了？
推论一：
分子的特性
1
、
分子等微粒的体积和质量都很小。
1
个水分子的质量约是
3
×
10
-26
kg
一滴水中约有
1.67
×
10
21
个水分
子
类比说明：
人们常以
“捡了芝麻，
丢
了西瓜”
来比喻事物或物质的如芝麻
边听、
边看、< br>边疑：
是
“清水”
？是
“棉花”
？
各人通过实验验证假
设。活动可能性预测：
*
棉花沾水
*
棉花沾酚酞
*
沾有酚酞的棉球移近
氨水
*
棉花沾品红
*
验证氨水使酚酞变红
动手实验、观察现象、
思考问题、讨论交流，
寻找
“清水”
映红桃
花答案
得出结论：
氨水、酚酞
等物质中有肉眼看不
见的极其微小的粒子，
这些粒子能运动。
微粒< br>聚集在一起构成看得
见、摸得着的宏观物
质。
学生置身于特定文化< br>背景的学习情景中，
被
新鲜、
生动的实验所吸
引，获得情感的激发，< br>顺利切入主题内容的
学习。
不拘 一格，
按照一定的
思路引导学生自主探
究，
学生的想法可能是
多种多 样的，
让他们充
分回味实验，解惑释
疑。
该环节通过有趣的
开放性实 验和问题思
考、
讨论、
争论达到思
想的碰撞，激发新思
维。
通过物质及其变化
的宏观现象与微观本
质的联系，
促成形象思
维向抽象思维的 转变，
培养良好的微观想象
能力和抽象思维能力。
开放的问题设计使学
生能用 多种多样的方
法达到目的，
重在培养
学生的创新精神和参
与意识
想象、
理解：
分子 有多
小，
思考：
物质为什么
会自己移动？
采用生动的比喻，
学生
可以通过想象、
类比等
方式，理解化学本质。
能信服地承认微粒的客观存在，
深刻地认识
微粒的客观性状。
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之小。
可是在微观世界里芝麻的小却
无法与分子比拟的，< br>芝麻由无数个细
胞组成，
细胞由无数个分子组成，
分
子还有更小的微粒 原子构成。
50
万
到
100
万分子一个紧挨着一个排成
长队 ，也只有一根头发的直径长。
知识迁移应用
问题讨论
1
、衣服晒在太阳下，变干了，为什
么？
2
、路过花丛，为什么能闻到花的香
味？
呼应：
解开水为什么会
“跑”
的疑惑。
推论二：
分子等微粒总在不断地运动
着，温度越高，运动速度越快。
提出新问题：
冲糖水时，
把糖放到开
水中，
糖不见了，
而杯中的水 却变甜
了。能用微粒的观点解释吗？
投影实验内容：
一杯水
+
一块糖
=
？
100 mL
水
+100 mL
酒精
=200 mL
液
体
正确吗？等式“
1+1=2
”会成立吗？
A
组实验：
100 mL
水
+100 mL
酒精
50 mL
一杯黄豆
+ 50 mL
一杯芝麻
B
组实验：
一杯热水、
一杯冷水 ，
同时放入质量
相当的高锰酸钾
（或品红）
，
观察现
象。< br>
C
组实验：
下面一个装有红棕色二氧化氮气体
的集气瓶， 上面一个盛空气的集气
瓶，抽掉中间的玻璃片，观察现象。
的和
50mL
的水混合。
D
组实验：
取一注射器，吸入一定体积的空气，
用手指顶住针筒小孔，
将栓塞慢慢推
入。
引导：通过我们观察到的实验现象，
大家从中得到什么启发，
有什么新发
现。
建议：
各小组以自己的方式向其
他同学展示你们的发现和解释。
推 论三：
分子等微粒间有间隔，
气体
物质粒子间隔较大，
固态、
液态物 质
运用新知识，
解析常见
的生活现象。
通过实验与研究，
认 识
了物质都是由微小的
粒子——分子、
原子构
成。分子原子不断运
动 ，
所以水会
“跑”
走。
分组实验、
观察、
交流、
解析，
探究微粒间有间
隔
从
“
50 mL
一杯黄豆
+
50 mL
一杯芝麻”
实验
中，
芝麻钻到黄豆的真
实情景里获得启发，理
解微粒间也有间隙。
物
质溶解、
扩散都与物质
的这一微粒特征 有关。
“逐步引导，抽丝剥
蚕”
的方法将 学习推向
深入，使“分子存在，
并不断运动”的抽象、
枯燥知识化为生动形
象 的画面，
使深奥的知
识变得浅显而易于理
解。
将研究
“物质是 由微粒
构成的。微粒是运
动
……
”方法和程序，
贯穿于“物质微粒性
等”
教材知识内容学习
始终，
引导学生自觉地
运用这些方法和程序< br>通过实验与观察、
思考
与讨论自主学习，
在掌
握知识的同时，
提高自
己的思维能力和探究
能力。
在组织学生开展
探究活动时，
又适 时地
进行具体指导，
使每个
探究活动的教育价值
得到充分的发挥。
从自然、
生活到学科知
识，
再将 学科知识应用
到解析实际问题中，
了
解研究身边的物质及
化学现象对人类生活
产生的影响，
使学生始
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的粒子间隔比较小。
知识迁移应用
问题思考：
水温升高 ，
液态水变成蒸
气
“跑”
走了，
温度下降水蒸气凝成
雪花或 冰雹。
水的三态变化可以用关
于分子的哪些知识来解释？
新建马路时，为什么要分成许多块？
块与块之间的间隔冬天和夏天为什
么不一样宽？
活动与探究三：分子可分
提出问题：
1
、液态水变成蒸 气“跑”走的情形
与电解水时水
“跑”
走的情形是否一
样？为什么？
2
、一种分子是如何变成新分子的？
以水的电解为例，
通过多媒体 课件演
示与讲解，引导学生从分子的角度，
理解水的蒸发与分解两种变化有什
么不同。
演示
flash
动画模拟《水分解的微观
变化》
推论四：
分子是保持化学物质化学性
质的最小微粒。
原子是化学变化中的
最 小微粒。
巩固与提升
氢气
（
H
2
）
是一种新型能源，
用氢气
（
H
2
）和氧气（O
2
）在点燃的条件
下反应可以得到水（
H
2
O
），试用图
示表述其物质变化过程中的微粒变
化情况。
反复利用几种物质 ——氢气（
H
2
）、
氧气（
O
2
）、水（
H
2
O
）化学变化中
分子的各种变化，
刺激学生思维，
使< br>“化学变化中分子分裂成原子，
原子
重新组合成分子”
的认识得到深化和
升华。
延伸性研究
放飞思维：（可放在课后进行）
演示
flash
动画《“加水也奔驰”》
思考问题：
氢气 燃烧可释放能量。
这
样，
汽车加油站能不能变成加水站？
1
、谈“加水也奔驰”的可行性及意
义。
终 保持对自然界的好
奇，
领略自然现象中的
美妙与和谐，
同时加深
了对 知识的理解，
提高
解决问题的能力，
突破
了教学的第一难点。
在教师引导下思考分
析。
第一种情形：物质没
变，分子本身没变。
第二种情形：物质变
了，分子本身也变了。
观看多媒体课件演示，
听讲解，理解和领悟
巩固、深化
反复从
flash
动画模拟
《水分解的微观变 化》
领会分子的
“分与合”
，
做出物质变化过程中
的微粒变化的图示 ，
延伸学习
当学生形成分子运动
特征的认 识后，
教学的
关键是：
使学生的思维
从物理变化和化学变
化相互对比 的角度深
入到微观领域，
从分子
本身是否变化来认识、
区别物理变化和化学< br>变化。
这不仅使学生对
这两种变化的认识有
所深化和发展，
而且便于得出定义：
分子是保
持物质的化学性质的
最小微粒。
建立起分子
概念。
这部分内容是学习的
难点，
学生难以进行自
主 探究，
因此，
通过联
系新旧知识，提出问
题，
并借助计算机辅助教学，
给予学生直观的
印象。让学生“看见”
分子再分就不是原来
物质的 分子了，
物质性
质也就随之发生了变
化。
突破教学的又一个
难点。< br>
感受并赞赏化学对改
善人类生活和促进社
会发展的积极作用，
感受知识的实用性、
价值
性。
体会生活与科研所
需的知识博大与精深。让学生在学到化学的
基本概念、
原理、
实验
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技巧的同时，
也能涉身
自然、
社会问题中，
养
成关注与化学有关的
社会问题，
从而加强科
学态度、
方法、
价值情
感和社会责任感使命
感等人文精神的培养。
板书设计
课题
3
水的净化
教学目标
1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。< br>
2
、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬 水软化的方法。
3
、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运 用，培养学生对化学知识的学习兴趣。
4
、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。
5
、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展
的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。
重
点
1
、水净化的方法。
2
、过滤的操作方法。
3
、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。
难
点
1
、自来水的净化过程。
2
、过滤的操作方法。
3
、硬水的软化方法。
教学方法
讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。
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学生准备
1
、分小组合作预习过滤操作。
2
、分小组调查本地饮用水使用的情况。
23
仪器药品
明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。
教
师
活
动
学
生
活
动
一、
导课
1
、陈述：洪灾过后，有些灾区自来水
1
、回答：不能，因为水
还没来得及恢复供应， 面对污浊的河
中有杂质、细菌，饮用
水，这些水可否饮用？为什么？
后会生病。
2
、提问：你有什么简单的办法能使浑
2
、回 答：可以把水静置
浊的水变得清澈吗？
一段时间。可以用家里
的棉布或纱布 来过滤
水。（学生可能会有不
同答案）
3
、肯定学生的回答，进一 步问，这样
3
、
思考、
回答：
不纯净，
得到的水就纯净了吗 ？
细菌、病毒，还有一些
物质可能溶解在水中。
4
、陈述：由于种种原因，自然界的水
4
、听课
里混有多 种杂质、
细菌和病毒，
仅用静
置、
沉淀的方法，
还不能将全部杂质去
除，
我们要选择卫生、
健康、
安全的饮
用水，
今天我们一起 来学习怎样更好地
将水净化。
二、水的净化
1
、引导观察：同学们，请注意观察，
1
、回答：烧杯底有些固
在你们带来的那杯污浊 的水，
经过一段
体颗粒。
上层水更清澈，
时间的静置，你们看到了什么变化？
下层水较污浊。
2
、怎样还可以变得更澄清呢？
3
、陈述：农民为了净化水，会去药店
买一种廉价的物质——明矾，洒入水
中，利 用明矾溶于水后生成的胶状物，
对杂质进行吸附，
使杂质沉降，
达到净
水目的 ，这种净水方法称作吸附法。
4
、组织实验：请同学们把适量明矾加
入到污水中，并搅拌，静置观察现象。
5
、提问：还有什么物质也有这种吸附
能力呢？讲述：市场上出售的净水器，
有些就是利用活性炭来吸附水中的杂
质。
活性炭吸附能力较强，
不仅可以吸
附 液体中不溶性物质，
还可以吸附掉一
些可溶性杂质，
除去臭味。
现代科技发< br>展，
发明的纳米新型材料做净水器的过
设
计
意
图
从解决生活问题入
手，联系学生生活< br>旧经验，引入新课
程，激发学生学习
兴趣。
明确本课题的教学
内容。
让学生参与实验前
的准备，能更好地
激发学生学习兴
趣。
2
、回答：静置的时间长
一些。
3
、听教师讲解，记录。
增加学生生活经验
的同时，使学生体会到化学知识在生
活生产中的广泛应
用，从而激发学生
4
、实验、观察现 象。
学习化学知识的热
情。
5
、回答：活性炭。听教
感受到科技的发
师讲解、记录。
展，
新材料的发明，
对人类生活、生产
的贡献。
第
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滤层，
自来水通过时，
它 不仅能吸附不
溶物、
臭味，
甚至连细菌也能除去，
使
自来水变为可直 接饮用的洁净水。
6
、请同学们观察杯中的污水，明矾加
入后，
使 更多的小颗粒沉降下来，
水是
变的更澄清了，但还有什么不足呢？
7
、肯定同学答案。你有什么方法可将
杯底的不溶物和水彻底地分开？
8
、过滤的方法更好些，它能将不溶物
和液体彻底分开。
同学们在课前已经分小组预习了
“过滤的操作方法”
，
下面
就请同学们用过滤的方法，
把杯中的不
溶物和液体分离开来。
前后两个实验小
组互派一位同学，
观察评 价对方小组的
实验进程。
9
、
学生操作完毕后，
请学生评价交流。
6
、回 答：沉降下来的不
引导，过渡到过滤
溶物和水是分为上下两
操作的学习。
层，而没有彻底分开。
7
、回答：慢慢地倾倒杯
中液体。
用过滤的方法。
8
、分小组做过滤实验。
检查预习成果，训
练过滤操作，提高
实验技能，培养团
队意识。
9
、学生评价：
1
）
滤纸没有和漏斗壁紧
贴。
2
）滤液倾倒太快，使滤
液未经滤纸而流下。
3
）有的同学太紧张，玻
璃棒把滤纸弄破了。
10
、请做的较好的一个实验小组派代表
10
、回答：我们课前预
介绍他们的成功经验。
习后有一起讨论，总结
了这个操作的注意事
项，并在实验前，回顾
了整个实验过程，做到
胸有成竹。
11
、
教师总评：
同学 们观察仔细，
评价
11
、认真听教师讲解、
也很正确，
可见预习这种 学习方法的运
记录。
用，
是十分重要的。
过滤操作注意事项
很多，
我们总结为
“一贴、
二低、
三靠”
，
请大家看投影 。
12
、
引导：
对于少量用水，
我们可以通
12
、阅读教材，讨论分
过沉淀、
吸附、
过滤使水得到净化，
自
析。回答：自来水厂净
来水厂是不是也这样净化水呢？请同
化水的主要步骤是：加
学们 看课文图
3-15
。
絮凝剂使悬浮在水中的
小颗粒状杂质被吸附、
凝聚，然后在反应沉淀
池中沉降，分离杂质，
接着用活性炭吸附，得
到更澄清 的水，最后投
药消毒。
13
、
补充讲解：
这里用的絮凝剂 的作用
13
、听讲、思考、记录。
和明矾相同。
在消毒灭菌时，
主要是往
第
24
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61
页
提高学生的观察能< br>力，以互评的方式
培养了学生学习交
流习惯，促进团队
意识的发展。
分享成功。
辅导学习方法，理
清思路，掌握好过
滤的操作技能。
了解自来水厂水净
化过程。
扩宽知识面。
25
水中通入适量的氯气，
这样千家万户就
可以使用较纯净、安全的自来水了。
14
、启发：同学们可以以小组为单位，
按图中提示，
利用身边材料合作建设 一
个小型
“自来水厂”
，
下周上课时把作
品交流。
15
、
提问：
自然界的水通过沉淀、
吸附、
过滤之后变澄清了，< br>这样的水是否是纯
净物呢？
16
、
到底是不是纯净物我们接着学习下
面的硬水和软水就知道了。
三、硬水和软水
1
、讲解：通过沉淀、过滤的方法只除
去不溶性杂 质，
水中还有许多溶解性的
杂质。生活中我们可能有这样的经验，
经常用来烧水的水壶 或装水的开水瓶
结有一层黄色物质——水垢。
这是因为
水中溶有可溶性钙和镁的化合物 ，
加热
或放久了，
这些化合物便会生成沉淀—
—水垢，
象这样含有较 多可溶性钙和镁
化合物的水叫硬水。
不含或含较少可溶
性钙和镁化合物的水叫软水。< br>
2
、引导：那么怎样用简单的方法区分
硬水和软水呢？演示：
把肥皂 分别加到
硬水、
软水中，
搅拌，
让学生观察两个
烧杯中产生的现象。
3
、讲解：产生大量肥皂泡的是软水，
肥皂泡较少的是硬水。
生活 中硬水有许
多危害，
大家可以看看书，
说说它的危
害。
14
、思考、兴奋、讨论。
启发学生自制“自
来水生产模型”，< br>不仅提高了学生实
践能力，而且加深
15
、回答：是，因为它
了对自来 厂净水方
澄清透明。不是，它可
法和过程的科学认
能还含有一些被溶解的
识。
杂质。
16
、带着疑问进入下一
激疑，吸引同学的
个学习环节。
注意力，保持学生
学习兴趣。
1
、听讲、思 考、理解、
从生活例子出发，
记录，明确硬水和软水
感性地认识硬水和
的概念 。
软水。
2
、观察、描述：一个烧
学习硬水和软水的< br>杯中有很多肥皂泡，另
签别方法。
一个烧杯却很少。
3
、阅读教材，说硬水危
了解硬水的危害。
害：
1
）
既浪费肥皂又洗不干
净衣服。
2
）
锅炉里结水垢有爆炸
的危险。
4
、讲述：其实硬水的危害还远远不止
4
、通过教师的讲解，认
< br>这些，
比如长期饮用硬度很高的水，
人
识到硬水的危害及软水
体健康也 会受到影响，
它可引起消化道
的应用。
功能紊乱。
另外，
很多工业部门像纺织、
印染、
造纸、
化工等部门，
都要求用软
水。< br>
5
、讲述：如果我们除去硬水中钙和镁
5
、听课，了解硬水软化学习硬水软化的方
化合物，
就可以使硬水转化为软水。
生
的几种方法：煮 沸，离
法。通过短片的观
活中一般通过煮沸水降低水的硬度。
工
子交换法和药 剂软化
看，
在有限时间内，
业上常用离子交换法和药剂软化法来
法，蒸馏。观 看教学短
传递了大量信息，
得到软水，
实验室中通常用蒸馏的方法
片。
直观地学习了蒸馏
第
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26
以降低它的硬度。
下面请同学观看
“蒸
馏水的制作”的教学短片。
6
、讲述：蒸馏的原理就是将液态的水
加热变为气态水，再冷却为液态的水，
这样水中溶解的物质就被除去了，
使硬
水能变为软水。
7
、不同地 方的水质是不一样的，水的
软硬程度也是不一样的，
长期使用硬水
对身体健康是有害的 ，
那么长期饮用蒸
馏水对身体健康是否有益呢？
的实验方法。
6
、认真听教师讲解。
明确水的蒸馏原
理。
7
、回答：对身体健康不
利，虽然蒸馏水是卫生
安全的，但缺少人体所
需的微量 元素，而自然
界的水中含有不少微量
元素。
四、调查报告交流会：
1
、
下面请各调查小组向大家汇报一下，
1
、学生调查报 告：
你们对当地饮用水使用情况的调查结
1
）全村有
72.1%< br>的居民
果。
使用上镇里统一提供的
自来水；
25.6%的居民合
作自掘水井，抽水直接
饮用；近
2.3%
的居民仍
以挑 水或竹管引山泉的
方式获得饮用水。
2
）
有新闻报道南山镇芹山村村民寿命较高，是
因为该村的水质好，含
有有益身体健康的矿物
质。
3
）
南山村藏春路部份居
民有“氟斑牙”疾病，
原因是居民饮用水中
“氟”含量过高，现已
改用其它水源，但对当
地人造成的伤害却是无
法弥补的 。
2
、同学们的调查报告很精彩，这些报
2
、听教师讲解、思考。
< br>告也说明了一句话——
“一方水土，
养
一方人”
。
所以我们要 保护好我们的水
资源，那么如何保护好我们的水资源
呢，
这个课题我们将在下节课中一 起学
习、研究。
五、本课总结：
请同学看投影。这节课我们主要学习了
认真听教师讲述，疏理
以下内容：
一堂课的所学知识。
1
、
自然界的水都不是纯水，
通过静 置、
吸附、
过滤、
蒸馏等途径可以使水得到
不同程度的净化。
第
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让学生以调查的方
式更好地了解家乡
人民 的生活状况，
培养一种“忧国、
忧民”之心，激发
学生努力学习，建
设家乡的 美好愿
望。
引起对下节课学习
的欲望。
总结本课知识要
点，促进学生形成
良好的知识结构。
27
2
、硬水易生水垢，与肥皂作用不易起
泡沫，
硬水通过多种方 法可以软化为软
水。
3
、过滤操作要点是“一贴、二低、三
靠”。
六、作业：
1
、课后作业
P56
1
、
2
、
3
2
、社会调查
P56
4
3
、预习课题
4
爱护水资源
板书设计
记录
巩固知识，预习新
课
课题
4
爱护水资源
教学目标
1
、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
2
、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
3
、初步懂 得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
课前准备
要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和 有关水污染的知识和情况报道。
教学流程
一、课程导入
教师利用学校现有的多媒体设备播放“水的新生”配乐诗风景片。
学生听着优美的音乐，看着壮观的水画面对本课题产生无限的遐想。
师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。
教师可引出课题──爱护水资源。
二、自学过程
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学生阅读教材，并完成下列测试内容：
1
、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（
）
A
、
51%
B
、
61%
C
、
71%
D
、
81%
2
、地球上最大的储水库是什么？（
）
A
、江湖
B
、海洋
C
、冰川
D
、溪流
3
、淡水约占全球总水储量的多少？（
）
A
、
2.23%
B
、
2.33%
C
、
2.43%
D
、
2.53%
4
、海水中含有的化学元素大约有多少种
?
（
）
Ａ、
50
多种
Ｂ、
60
多种
Ｃ、
70
多种Ｄ、
80
多种
5
、中国水资源总量居世界第几位
?
（
）
Ａ、第二位
Ｂ、第四位
Ｃ、第六位
Ｄ、第八位
6
、世界人均水量最多的国家是（
）
Ａ、印尼
Ｂ、巴西
Ｃ、美国
Ｄ、中国
7
、中国人均水量约占世界均值的多少
?
（
）
Ａ、
1
／
2
Ｂ、
1
／
3
Ｃ、
1
／
4
Ｄ、
1
／
5
8
、我国人均水量最多的省是（
）
Ａ、内蒙古
Ｂ、海南
Ｃ、西藏
Ｄ、青海
9
、世界水日是几月几日？（
）
Ａ、
3
月
22
日
Ｂ、
4
月
22
日
Ｃ、
6
月
4
日
Ｄ、
7
月
4
日
10
、我国人均水量最少的省是（
）
Ａ、湖北
Ｂ、内蒙古
Ｃ、河北
Ｄ、天津
11
、世界上有多少人口处于缺水状态（
）
Ａ、
1
亿
Ｂ、
3
亿
Ｃ、
5
亿
Ｄ、
7
亿
12
、南水北调工程将使我国北方< br>44
座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（
）
Ａ、珠江
Ｂ、长江
Ｃ、黄河
Ｄ、金沙江
通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。
（在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）
三、师生互动
1
、小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1
、地球表面约
71%
被水覆盖──“水球”
2
、海洋水：
（
1
）储量约占全球总储水量的
96.5%
；
（
2
）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有
80
多种元素，其中含 量最高的是氧元素；海水的含盐
量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（
3
）探究方向：淡化海水
3
、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
2
、将学生课前准备的资料展示，并与教师准备的材料一起进行交流总结。
如：（
1
）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。
（
2
）我国的“节水标志”。
（
3
）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。
（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）
二、爱护水资源
1
、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
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29
2
、防止水体污染：
（
1
）水体污染是指什么？
（
2
）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”
(废气、废渣、废液
)
倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：
A
、病原微生物污染
B
、需氧有机物污染
C
、富营养化污染（赤潮）
D
、恶臭物污染
E
、地下水硬度升高
F
、重金属离子污染（水俣病）
J
、石油泄露造成的海水污染
H
、热污染
I
、放射性水污染
(3)
水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
三、习题
1
、下列关于水的叙述正确的是（
）
A
、水是取之不尽、用之不竭的自然资源
B
、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C
、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充
D
、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2
、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（
）
A
、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
B
、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少
C
、淡水资源不充足，且分布不均匀
D
、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
3
、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
四、结束语
重放“水的新生”，由学生朗诵配乐诗──水的新生。在优美的风景和诗 篇中同学们更加体会到爱护水资源的
重要性，并启发学生以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成 元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护
水资源等方面写一篇小论文。
课后反思
本堂课与过去明显的不同在于：
把单纯的教师传授式改为学生自学 与讨论相结合，
再加上艺术欣赏与表演，
学
生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身 边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众
要有趣的多，整堂上，师生之间、 同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课
都设计好是上好一堂课的 成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；
了解学校学生每 个月的用水情况；了解中山市水的污染问题和歧江河改造工程以及一些矿泉水的水源来源等，使学
生们更 关心水，爱惜水，保护水。
课题
1
原子的构成
知识目标：
1
、知道原子是由原子核和核外电子构成的
2
、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成
第
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30
3
、能够根据相对原子质量求算相对分子质量
4
、逐步建立物质无限可分的观点
教学重点、
1
、从微观角度来理解化学反应的本质；
2
、相对质量的计算
3
、原子的构成
讲述：构 成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？
原子 学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型
展示：卢瑟福 的
α
粒子散射实验（
α
粒子，即氦原子的原子核）
现象： 绝大部分的
α
粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分
α
粒子的运动 方向有所改变；甚至有极少数
的
α
粒子有很大的偏转，甚至是
180
度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因
?
讨论：对于这种现象，利 用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模
型的设想：他认 为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负
电，在核外很 大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大 部分的
α
粒子能够很顺畅的通过；因为
α
粒子粒子带正
电荷，原子核 也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的
α
粒子会有偏转；而因为金< br>原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与
α
粒子相碰撞，并且能 反弹。
提问：原子带电吗？为什么？
回答：原子本身不带电，由于原子核 与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、 分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了
呢？卢瑟福同样通 过
α
粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的
不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结：
1
、原子的构成情况：
核外电子
（在核外作高速的无规则的运动）
原子
质子
原子核
（居于原子中央）
中子
2
、电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）
；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子
3
、电量关系：
核电荷数
=
质子数（原因是中子不带电）
；质子数=
电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数
=
质子数
=
电子数
4
、质量关系：
m
（原子）=m
（原子核）
+m
（电子）≈
m
（原子核）
[
原因是一个电子的质量很小，可以忽略
]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
相对原子质量：一种碳原子（质子数为
6
，中子数为
6
的碳原子）的质量的
1/12
作为基准，其他原子的
质量与这个基准的比值。
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