儿童节-东山顶上的酥油茶

2021年1月22日发(作者：瞎子)
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高考回归课本资料
——

人教版高中
化学选修三《物质结构与性质》




人教版高中化学选修三课本
“
问题
交
流
”“
课
后
习
题
”
参
考
答
案





三、
问题交流





【学与问】





1.
原子核外电子的每一个能层最多可容纳
的电子数为
2n2
。

2.
每个能层所具有的
能级数等于能层的序数。



3.
英文字
母相同的不同能级中所容纳的最多电子
数相同。





【思考与交流】





1.
铜、银、金的外围电子排布不符合构造
原理。



2.
符号［
Ne
］表示
Na
的内
层电 子排布与稀有气体元素
Ne
的核外
电子排布相同。


O
：
［
He
］
2s22p4
Si
：
［
Ne
］
3s23p2
Fe
：< br>［
Ne
］
3s23p63d64s2
或［
Ar
］3d64s2




四、习题参考答
案





1. A
、
D


2. D


3. B


4.
C


5. C




6. C
是
Mg
的基态原子
的电子排布式，而
A
、
B、
D
都不是基态
原子的电子排布。






【科学探
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~ 1 ~

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究
1
】





1.
元素周期表共有
7
个周
期， 每个周期包括的元素数目分别为：
第一周期
2
种；第二周期
8
种；第 三周
期
8
种；第四周期
18
种；第五周期
18
种； 第六周期
32
种；第七周期为不完全
周期。每个周期开头第一个元素的最外
层 电子的排布通式为
ns1
，
结尾元素的最
外层电子的排布通式为
ns 2np6
。因为第
一周期元素只有一个
1s
能级，其结尾元
素的电子 排布式为
1s2
，
跟其他周期的结
尾元素的电子排布式不同。




2.
元素周期表共有
18
个纵列；
每个纵列的
价电子层的电子总数相等。





3.
s
区有
2
个纵列，
d
区有
8
个纵列，
p
区有
6
个纵列；
从元素的价电子层结构可以看
出，
s
区、
d
区和
ds
区的元素在发生化学
反应时 容易失去最外层电子及倒数第二
层的
d
电子，呈现金属性，所以
s
区 、
d
区和
ds
区的元素都是金属。





4.
元素周期表可分为主族、副族和
0
族；
从教科书中 图
1-16
可知，副族元素介于
s
区元素和
p
区之间，处于金属元素向非
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金属元素过渡的区域，因此，把副族元
素又称为过渡元素。




5.
这是元
素的价电子层结构和元素周期表中元素
性质递变规律 决定的，
在元素周期表中，
同周期元素从左到右非金属性逐渐增
强，金属性逐渐减弱， 同主族元素从上
到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增
强，结果使元素周期表右上角三角区域< br>内
的
元
素
主
要
呈
现
出
非< br>金
属
性
。





6.
于元素的金属性和非金属性之间并没
有严格的界线，处于非金属三角区边缘
的元素既能 表现出一定的非金属性，又
能表现出一定的金属性，因此，这些元
素
常
被称
为
半
金
属
或
准
金
属
。




【科学探究
2
】





1.




2.
锂
和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧
化物，只生成正常氧化物；铍 和铝的氢
氧化物都是两性氢氧化物；硼和硅的含
氧酸酸性的强度很接近，都是弱酸。教
科书上几对处于对角的元素在性质上相
似，可以粗略认为它们的电负性相近的
缘故。





三、
问题交流





【学
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与问
1
】



同周期的主族元素从左到
右，元素最高化合价和最低化合价逐渐
升高；金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐
增强。





【学与问
2
】



同周期
主族元素从左 到右，
原子半径逐渐减小。
其主要原因是于核电荷数的增加使核对
电子的引力增加而带 来原子半径减小的
趋势大于增加电子后电子间斥力增大带
来原子半径增大的趋势。





同主族
元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是于电子能层增加，电子间的
斥力使原子的半径增大。





【学与
问
3
】





1.
第一电离能越小，越易
失电子，金属的活泼性就越强。因 此碱
金属元素的第一电离能越小，金属的活
泼性就越强。





2.
气态电中性基态
原子失去一个电子转化为气态基态正离< br>子所需要的最低能量叫做第一电离能，
从一价气态基态正离子中再失去一个电
子所需消耗 的能量叫做第二电离能，依
次类推，可得到
I3
、
I4……
同一种元 素
的逐级电离能的大小关系：
I1


Na
的
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I1
比
I2
小很多，电离能差值很大，说明
失去第一个电子比失去第 二电子容易得
多，所以
Na
容易失去一个电子形成＋
1
价离子；Mg
的
I1
和
I2
相差不多，而
I2
比
I3
小很多，所以
Mg
容易失去两个电
子形成＋
2
价离子 ；
Al
的
I1
、
I2
、
I3
相
差 不多，而
I3
比
I4
小很多，所以
Al
容
易
失
去
三
个
电
子
形
成
＋
3
价
离
子
。





四、
习题参考答案





1.
能层数最外
层电子数最外层电子数能层数

2.
碱金
属
稀
有
气
体



3.




4.
三



Ⅶ
A


1s22s22p63s23p5


Cl


HClO4




四Ⅱ
A


1s22s22p63s23p64s2


Ca


Ca(OH)2




5.
主族元素的核外电
子排布最后填入的能级是
s
或< br>p
，
而副族
元素的核外电子排布最后填入的能级为
d
或
f
；主族元素的价电子层为最外层的
s
、
p
能级，都不包含
d
能级，而副族元
素的价电子层除最外层的
s
、
p
能级外 ，
还包含次外层的
d
能级及倒数第三层的
f
能级。





6.
氢原子核外只有一个电
子，既可以 失去这一个电子变成
+1
价，
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又可以获得一个电子变成
-1
价 ，与稀有
气体
He
的核外电子排布相同。根据
H
的电子排布和化合价 不难理解
H
在周期
表中的位置既可以放在Ⅰ
A,
又可以放在
Ⅶ
A
。





7.
元素的 金属性与非金属
性随核电荷数递增呈现周期性变化，在
同一周期中，从左到右元素的金属性递< br>减非金属性递增。例如，第三周期元素：
根据
Na
、
Mg
、< br>Al
与水的反应越来越困
难，以及
NaOH
、
Mg(OH)2
、
Al(OH)3
碱性递减，说明
Na
、
Mg
、< br>Al
的金属性
逐渐减弱；根据
Si
、
P
、
S
、
Cl
形成氢化
物越来越容易，且生成的氢化物稳定性
依
次
增
强
，
以
及
H2SiO3
、
H3PO4< br>、
H2SO4
、
HClO4
酸性递增，说明
Si
、< br>P
、
S
、
Cl
的非金属性逐渐增强。





8.
金属元素越容易失电子，对键合电子的
吸引能 力越小，电负性越小，其金属性
越强；非金属元素越容易得电子，对键
合电子的吸引能力越大， 电负性越大，
其非金属性越强；故可以用电负性来度
量金属性与非金属性的强弱。





9.
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元素原子的最外层电子数随 原子的核电
荷数递增呈现周期性的变化，于原子的
最外层电子数决定了元素的化合价，所
以元素的化合价就会随着原子的核电荷
数递增呈现周期性变化。





*10.
第
八周期总共应有
50
种元素。





*11.




复习题参考答案





1. A


2. A 3. A
4. B



5. Na K Mg Al C O Cl Br Ar


Ar
NaOH
K>Na>Mg


H2O


2H2O+2Na
＝
2NaOH+H2↑>




NaBr




18




2
和
SO2
。





在第二周期Ⅵ
A
族，
Y
在第三周期Ⅵ
A
族；
SO2
和
SO3
。





三、问题交流

【学与问】







【思考与交流】

1.
经过计算可知：
1 mol H2
与
1 mol Cl2
反应生成
2 mol HCl
放热

kJ
，
而
1 mol H2
与
1
mol
Br2
反应生成
2
mol
HBr
放热

kJ
。显然生成氯化氢放热多，或者说溴
化氢分子更容易发生热分解。

2.
从表
2-1
的数据可知，
N
—
H
键 、
O
—
H
键与
H
—
F
键的键能依次增大，
意味着形成这
些键时放出的能量依次增大，化学键越
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来越稳定。
所以< br>N2
、
O2
、
F2
与
H2
的反
应能 力依次增强。

3.
简言之，
分子的键
长越短，
键能越大，
该分子越稳定。

四、
习题参考答案

1.



2.
氧原子最外
层有
6
个电子，还差两个电子达到
8e-
稳定结 构，氢原子只有一个电子，差一
个电子达到
2e-
稳定结构，
所以一个氧原< br>子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气
化合生成的分子为
H2O
。

3.
二氧化碳
的结构为
O=C=O
，
所以其分子中有两个
碳氧
σ
键和两个碳氧
π
键。



4.
键能
和键长都是对共价键稳定程度的描述，
Cl2
、
Br2
、
I2
的键能依次下降，键长依
次增大，
表明
Cl2
、
Br22
、
I2
分子中的共
价键的牢固程度依次减弱。< br>


5.
键能
数据表明，
N≡N
键能大 于
N
—
N
键能的
三倍，
N≡N
键能大于
N
—
N
键能的两倍；
而
C=C
键能却小于
C
—
C
键能的三倍，
C=C
键能小于
C
—
C
键能的两倍，说明
乙烯和乙炔中的
π
键不牢固，容易被试
剂进攻，故易发生加 成反应。而氮分子
中
N≡N
非常牢固，
所以氮分子不易发生
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加成反应。



6.


三、问题交流

【思考与交流】





根据各分子或
离子的电子式和结构式，分析中心原子
的孤对电子对数，依据中心原子连 接的
原子数和孤对电子对数，
确定
VSEPR
模
型如下表。





注：阴影小球为孤
对电子对。

四、习题参考答案



1.




2.
在乙炔分子中，
2
个碳原子各以
1
个sp
杂化轨道与氢原子形成
1
个碳氢
σ
键，
同时又各以 其另
1
个
sp
杂化轨道形成
1
个碳碳
σ
键 ，除此之外，每个碳原子通
过
2
个未参加杂化的
p
轨道形成了
2
个
π
键，
因此，
乙炔的三键中有
1
个
σ
键和
2
个
π
键。

3.

甲醛分子的立体结构：





碳原子采取
sp2
杂化，甲醛分子中有
2
个
C
—H σ
键，
而
C
—
O
之间有
1
个
σ< br>键
和
1
个
π
键。



4.
氢离子接受水分子
中氧原子上的孤对电子以配位键形成
H3O+
，
电子对给予体是
H2O
，
接受体是
H+
。

5.
银离子与氯离子形成难溶的氯
化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨
分 子中氮原子给出的孤对电子以配位键
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形成


+


［
Ag2
］
，
于生成了可溶性
的［
Ag2
］
+
，继续加入氨水时氯化银就
溶解了。

二、问题交流



【思考与
交流
1
】

1.
极性分子：
HCl


非极性
分子：
H2


O2


Cl2 2.
都是非极性分
子



3.
极
性
分
子
：
HCN


H2O


NH3


CH3Cl
非
极
性
分
子
：
CO2


BF3


CH4
【思考与交流
2
】



1.
NH3
为极性分子，
CH4
为非极性分 子，
而水是极性分子，根据
“
相似相溶
”
规则，
NH3易溶于水，
而
CH4
不易溶于水。
并
且
NH3
与水之间还可形成氢键，使得
NH3
更易溶于水。



2.
油漆是非极
性分子，有机溶剂也是非极性溶剂，而
水为极性溶剂，根据
“
相似相溶
”
规则，
应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶
解油漆。
。

3.
实验表明碘在四氯化碳溶
液中的溶解性较好。这 是因为碘和四氯
化碳都是非极性分子，非极性溶质一般
能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。< br>
【学与问】



当分子结构相似时，相
对分子质 量越大，范德华力越大。因此，
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于
F2
～
I2
的相对分 子质量逐渐增大，范
德华力也逐渐增大，使
F2
～
I2
的熔、沸点越来越高。

三、
习题参考答案



1.
水是角形分子，氢氧键为极性键，所以
水分子中正电荷的中心和负电荷的中心
不重合， 为极性分子。而二氧化碳为直
线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分
子的正电荷的中心和负电荷 的中心重
合，
所以为非极性分子。



2.
低 碳醇
如甲醇或乙醇，
其中的
—
OH
与水分子的
—
O H
相近，
因而能与水互溶，
而高碳醇
的烃基较大，
使其中的
—
OH
与水分子的
—
OH
的相似因素少多了，
因而它们在水
中的溶解度明显减小。



3.
水是极性
分子 ，而汽油是非极性分子，根据
“
相似
相溶
”
规则，汽油在水中的溶解 度应很
小。

4.
氢键不是化学键，
而是较强的分
子间作用力；



于甲烷中的碳不是电
负性很强的元素，故甲烷与水分子间一
般不形成氢键；

乙醇与水分子间不但存
在范德华力，也存在氢键；



碘 化氢
的沸点比氯化氢高是于碘化氢的相对分
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儿童节-东山顶上的酥油茶

儿童节-东山顶上的酥油茶

儿童节-东山顶上的酥油茶

儿童节-东山顶上的酥油茶

儿童节-东山顶上的酥油茶

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儿童节-东山顶上的酥油茶

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