-初中想象作文

2021年1月23日发(作者：午夜十二点伦理电影)
关于
PH
值的计算


一、应知应会：

1
．
pH
＝－
lg[H
＋
]
，
pOH< br>＝－
lg[OH
－
]
，
pH
＋
pOH
＝
14
2
．

pH
值的适用范围是溶液的
[ H
＋
]
小于或等于
1mol/L
。

3
．
2
．
[H
＋
]
是电解质已电离出的
H
＋< br>离子的物质的量浓度。

4
．
3
．




类别


强酸与强酸


强酸与强酸
(
一
元
)

强碱与强碱


强碱与强碱


强酸与强碱







条件




近似计算

pH
值相差
2
或
2
以上
,pH
A
＜
pH
B
(
等


pH
A
＋
0.3
体积混合
)

[H< br>＋
]
混
＝
(C
1
V
1
＋
不 等体积混合

C
2
V
2
)/V
1
＋
V
2

pH
值相差
2
或
2
以上，
pH
A
＜
pH
B
(
等


pH
B
－
0.3
体积混合
)

[OH
－
]
混
＝
(C
1
V
1
＋
不等体积混合

C
2
V
2
)/V
1
＋V
2

pH
酸
＋
pH
碱
＝
1 4(
等体积混合
)

pH
＝
7
pH
酸
＋
pH
碱
＞
14(
等体积混合
)

pH
碱
－
0.3
pH
酸
＋
pH
碱
＜
14(
等体积混合
)

pH
酸
＋
0.3
4
．
不同体积不同
pH
值溶液混合，
若二者为强酸，
则求出混合溶液的
[H
＋
]< br>，
求
pH
值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的
[OH
－
]
值再化为
pH
值。若一强酸与
＋
－
＋
－
一强碱
,
则求出
H
离子或
OH
离子后
,
求得
[H
]
化为
pH
值或求
[OH
]再化为
pH
值。

二、范例解析

[
例
1]
稀释下列溶液时，
pH
值怎样变化？
< br>(1)10mLpH
＝
4
的盐酸，稀释
10
倍到
10 0mL
时，
pH
＝？



(2)pH
＝
6
的稀盐酸稀释至
1000
倍，
pH
＝？
[
分析
](1)p
＝
4
，即
[H
＋
]
＝1×10
－
4
mol/L
，稀释
10
倍，即[H
＋
]
＝1×10
－
5
mol/L
，






所以
pH
＝
5
。

小结：强酸每稀释
10
倍，
pH
值增大
1
，强碱每稀释
10
倍，
pH
值减小
1
。




(2)
当强酸、强碱溶液的
H
离子浓度接近水电离出的
H
离浓度(1×10





mol/L)
时，水的
H
＋< br>离子浓度就不能忽略不计。所以
pH
＝
6
的稀盐酸，
稀






释
1000
倍时：
[H
＋
]
＝(1×10
－
6
＋999×10
－< br>7
)/1000
＝1.009×10
－
7





pH
＝
6.99



由此可知溶液接近中性而不会是
pH
＝
9
。

[< br>例
2]
求强酸间混合或强碱间混合溶后液的
pH
值。



(1)pH
＝
12
，
pH
＝
10
的强酸溶液按等体积混合后溶液的
pH
值。



(2)pH
＝
5
和
pH
＝
3
的强酸溶液 接等体积混合后溶液的
pH
值。

[
分析
](1)
碱溶液的混合，溶液以
OH
－
为主，所以应选确定
[OH
－
]




[OH
－
]
＝(1×10
－
2
＋1×10
－
4
)/2
＝5.05×10－
3
(mol/L)





得 ：
pOH
＝
2.3
，
pH
＝
14
－
2.3
＝
11.7





也可根 据水的离子积常数，在先确定出溶液中
[OH
－
]
为
5.05×10
－
3
mol




/L
后，再求
[H
＋
]pH
值。





[H
＋
]
＝
k
w
/[OH
－
]
＝(1×10
－
14
)/(5.05×10
－
3
)
＝1.98×10
－
12
(mol/L)





∴ PH＝
11.7



(2)
强酸溶液的混合，溶液中
[H
＋
]
是主要 的。





[H
＋
]
＝< br>(
1×10
－
5
＋1×10
－
3
)/2＝5.05×10
－
4
(mol/L)





∴ pH＝
3.3
[
例
3]
求强酸强碱间的不完全中和的
pH
值。



(1)0.1mol/L
盐酸和
0.06mol/LBa(O H)
2
溶液按等体积混合溶液的
pH
值等于
多





少？



(2)
用< br>pH
＝
4
和
pH
＝
11
的强酸和弱碱混合，
使
pH
＝
10
，
求两溶液的体积比？

[
分析
](1)
根据盐酸和
Ba(OH)
2
间反应的物质的量 之比可知：
0.1molHCl
可和
0.05




molBa(OH)
2
完全中和。
所以剩余
0.01m olBa(OH)
2
，
即余下
0.02molOH
－
。
－





此时溶液中
[OH< br>]
＝
0.02/2
＝
0.01(mol/L)
，
pO H
＝
2
，
pH
＝
12
。






或
[H
＋
]
＝
K
w
/[OH
－
]
＝1×10
－
14
/0 .01
＝1×10
－
2
(mol/L)





∴ pH＝
12



(2)pH
＝
4
，
[H
＋
]
＝1×10
－
4
mol/L
，设其体积为
V
1
。
pH
＝
1 1
，
[OH
－
]
＝1×





10
－
3
mol/L
，设其体积为
V
2
。混合后
pH
＝
10
，
[OH
－
]＝1×10
－
4
mol/L
，






可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式：





(V
2
×10
－
3
－
V< br>1
×10
－
4
)/(V
1
＋
V
2< br>)
＝
10
－
4





V
2
×10
－
3
－
V
1
×10
－
4
＝
V
1
×10
－
4
＋
V
2
×10
－
4





V
1
(2×10
－
4
)
＝
V
2
(10
－
3
－
10
－
4
)




V
1
(2×10
－
4
)
＝
V
2
(9×10
－
4
)





得：
2V
1
＝
9V
2

即
V
1
/V
2
＝
9/2





[
例
4]
健康人血液的
pH
值为
7.35
～
7.45,
患某种疾病的人血液的
pH
值
＋
＋
－
7

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