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2021年1月23日发(作者：大数据学习)
6.c(
浓溶液
)·
V(
浓溶液
)=c(
稀溶液< br>)·
V(
稀溶液
)
用浓溶液配制稀溶液时使用

在 稀释溶液时，
溶液的体积发生了变化，
但溶液中溶质的物质的量不变，
即在溶液稀释< br>前后，溶液的物质的量相等。

7.c
混
·
V
混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(
有多少种溶液混合
n
就为几)
8.
同温同压时

V1/V2=n1/n2=N1/N2
正比

同温同体积

P1/P2=N1/N2=n1/n2
正比

同压同物质的量

V1/V2=T1/T2
正比

同温同物质的量

V1/V2=P2/P1
反比

同体积同物质的量

P1/P2=T1/T2
正比

同温同压同体积

m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2
正比

同温同压同质量

V1/V2=p1/p2=M2/M1
反比

同温同体积同质量

p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1
反比

同温同压

密度
1/
密度
2=Mr1/Mr2=M1/M2
正比
< br>9.n
、
V
、
Vm
、
N
、
NA、
m
、
M
、
c
的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS:V----
体积

p------
压强

T-----
温度

n ------
物质的量

N ----
分子数

Mr----
相对分子质量

M------
摩尔质量

m-----
质量

c------
物质的量浓度

9.
关于物质的量浓度与质量分数的转化
(
推导和演化
)
C=ρ·ω·1000/M

其中，
C:
物质的量浓度
(
单位
mol/L)
ω:
溶液的密度，
(
形式为质量分数，
<1)
ρ:
密度，
(
单位
g/mL)
M:
物质的摩尔质量，
(
单位
g/mol)
c=n/V
n(
溶质的物质的量
)=ω*m(
溶液质量
)/M
m(
溶液质量
)=ρ· V

m(
溶液溶质的质量
)=ω(
质量分数
)·ρ(
密度
)·
V
故，
n(
溶质的物质的量
)=ω·ρ·V / M

c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度
ρ
单位为
1000kg/m^3(
国际单位
)=1 g/cm^3.
2
、有关溶液稀释和浓缩的计算

V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (
溶质的质量守恒
)
C1V1=C2V2 (
溶质的物质的量守恒
)
3
、有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3 =C1V1+C2V2 (
混合前后溶质的物质的量总和不变
)



1.

已知
溶质
的
质量
m< br>，和
溶液
的
体积
V
，假设溶质的
摩尔质量
为
M
溶质的摩
尔
浓度
为
c=m/MV
2.

已知溶质的
物质的量
n
，和溶液的体积
V
，

溶质的摩尔浓度为
c=n/V

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