醋酸含量的测定
绝世美人儿
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2021年01月23日 10:12
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食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1
.
了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（
）的性质及其应用。
2
.
掌握
NaOH
标准溶液的配制、标定及保存要点。
3
.
掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
【实验用品】
仪器：
50mL
碱式滴定管，
25.00mL
移液管，
250mL
容量平，
250mL
锥 形瓶，
分析天平，托盘天平。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（
），
0.1mol/L
，
NaOH
溶液，
0.2%
酚酞指
示剂。
【实验步骤】
溶液的标定
（
1
）
在电子天平上，
用差减法称取三份
0.4 -0.6g
邻苯二甲酸氢钾基准物分
别放入三个
250mL
锥形瓶中，
各加入
30-40mL
去离子水溶解后，
滴加
1-2
滴
0 .2%
酚酞指示剂。
（
2
）
用待标 定的
NaOH
溶液分别滴定至无色变为微红色，
并保持半分钟内不
褪色即为终 点。
（
3
）记录滴定前后滴定管中
NaOH
溶液的体积。计算
NaOH
溶液的浓度和各
次标定结果的相对偏差。
2.
食醋中醋酸含量的测定
（
1
）用
25.00mL
移液管吸取食用醋试液一份，置于
250m L
容量瓶中，用水
稀释至刻度，摇匀。
（
2
）
用移液管吸取
25.00mL
稀释后的试液，
置于
250 mL
锥形瓶中，
加入
0.2%
酚酞指示剂
1-2
滴，
用
NaOH
标准溶液滴定，
直到加入半滴
NaOH
标准溶液使试液
呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（
3
）
重复操作，
测定另两份试样，
记录滴定前后滴定管中
NaOH溶液的体积。
测定结果的相对平均偏差应小于
0.2mL
。
（
4
）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以
g/L
表 示。
【实验研讨】
1
.
醋酸是一种有机弱酸，其离解常数
Ka = 1.76×
，可用标准碱溶液直
接滴定，反应如下：
化学计量点时反应产物是
NaAc
，
是一种强碱弱酸盐，
其溶液pH
在
8.7
左右，
酚酞的颜色变化范围是
8-10
， 滴定终点时溶液的
pH
正处于其内，因此采用酚酞
做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。
2
.
食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也 含有少量其他弱酸，如乳
酸等。
凡是
CKa
>
的一元弱酸，
均可被强碱准确滴定。
因此在本实验中用
NaOH
滴定食用醋，测出的是总酸量，测 定结果常用：
3
.
食用醋中约含
3%-5%
的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接
滴定，一般的食醋由于颜色较深 ，可用中性活性炭脱色后再行滴定。