-正月十五作文

2021年1月23日发(作者：清梅居)
生物工程系专业实验报告书


专业：
生物技术及应用

班级：
生物专
08-1
指导老师：
刘杰凤

姓名：
吴诗平

学号：

成

绩：


实验一

盐酸标准溶液的配制与标定

一、
目的要求

1.

练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。

2.

学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。

3.

了解强酸弱碱盐滴定过程中
pH
的变化。

4.

熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

二、实验原理

市售盐 酸为无色透明的
HCl
水溶液，
HCl
含量为
36%
～38%(W/W),
相对密度约为
1.18
。
由于浓盐酸易挥发出
HCl
气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接
配制法。
< br>标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲
基红
-
溴甲酚绿混合指示剂指示终点，
无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，
价格便宜 。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，
具有吸湿性。
因此
Na
2
C O
3
固体需先在
270
℃
~300
℃高温炉中灼
烧 至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的
pH
为
3.89
，
用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸
2
mi n
，
冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据
Na
2
CO
3
的质量和所消耗的
HCl
体
积，可以计算出
HCl
的准确浓度。

用
Na
2
CO
3
标定时反应为：
2HCl + Na
2
CO
3

→
2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

反应本身由于产生
H2
CO
3
会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，
接 近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走
CO
2
，冷却后再滴定。

三、实验用品

分析天平
(
感量
0.01mg/
分度
)
，量筒，称量瓶，
25mL
酸式滴定管，
250mL
锥形瓶。

工作基准试剂无水
Na
2
CO
3
：先 置于
270
℃
~300
℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器
中。 浓
HCl
（浓或
0.1mol/L
）
，

溴甲酚绿一甲基红指示液
(
变色点
pH=5.1)
：溶液

Ⅰ
:
称取
0.1 g
溴甲酚绿，溶于乙
醇
(9 5%)
，用乙醇
(95%)
稀释至
100m
L
；溶液

Ⅱ
;
称取
0.2
g
甲基红，溶于乙醇
(95%)
，用
乙醇
(95% )
稀释至
100m L
；取
30 m L
溶液
I, 10m L
溶液Ⅱ，混匀。

四、实验步骤

(1)0.1mol.L
-1
盐酸溶液的配制：

用小量筒取浓盐 酸
3.6ml
，加水稀释至
400ml
混匀即得
.

(2)
盐酸标准滴定溶液的标定

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