-有关长征的故事

2021年1月23日发(作者：深圳百草园)
一、实验内容

用
Na2CO3
为基准物标定
HCl
标准溶液。

二、准备工作

1.
准备
40
只称量瓶，内装干燥的
基准试剂
Na2CO3 1.5g
。

2. 0.1
％甲基橙指示剂：
1g
甲基橙溶 解于
1000ml
热水中。

三、
提问内容

1.
用
Na2CO3
标定
HCl
，应采用什么指示剂？为什么？

2.
Na2CO3
应该如何预先处理？为什么？

3.
溶解
基准物
Na2CO3
所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？

4.
如何计算
Na2CO3
的称取量？

四、
讲解
要点

1.
为什么用
Na2CO3
标定
HCl
？

（
l
）
Na2CO3
作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定
等优点，< br>且分子量大，
可减小称量误差。

（
2
）
由于所标定 的
HCl
标准溶液将用来测定混合碱，
即
Na2CO3
与
N aOH
的混合物，
因此标定与测定条件一致，
可减小测定误差。

2.
如何计算
Na2CO3
的称取量？

（
1< br>）
由于滴定管读数误差每次
±
0.01ml
，读两次为
±0.02ml
。

以
20ml
计，滴定管读数引起的相对误差＝

×
100
％＝
±
0.1
％

刚符合定量分析相对误差
≤1‰
的要求。

以
40ml
计，
相对误差＝

×
100
％＝
±
0.05
％

所
以，标准溶液以消耗
20
～
40ml
为宜。
< br>（
2
）
HCl
消耗量以
20ml
计，
Na2 CO3
的称取量
m1
为

×
1000
＝
0.25×
20
所以
m1
＝
0.26g HCl
消耗量以
40ml
计，
Na2CO3
的称取量
m2
为

×
1000
＝
0.25×
40
所以
m2
＝
0.52g
所以
Na2CO3
称取量 以
0.26
～
0.52g
为宜。

3.
实验中应注意的问题

（
1
）溶解
Na2CO3
基准
物要注意：

a.
称取的
Na2CO3
分别装于已编号的三个锥形瓶中。

b.
溶解
Na2CO3
时，
不能用玻璃棒
伸进去搅拌。

c.
要等
Na2CO3
完全溶解后再加甲基橙指示剂。

（
2
）滴定一个样品加一个指示剂，
不允许几个锥形瓶一起加指示剂。

（
3
）溶液由黄色变为橙色即为终点。

（
4
）精密度
≤2‰
。

4. HCl
浓度的计算

CHCl
＝

将所得
HCl
浓度填写在试剂瓶的标签纸上。

五、
评分标准：

≤2‰
，
及格。

＞
2‰
，
不及格

实验六

盐酸标准溶液的配制与标定

1
、实验原理

市售盐酸为无 色透明的
HCl
水溶液
，
HCl
含量为
36%
～< br>38%(W/W),
相对密度约
为
1.18
。由于浓盐酸易挥发出HCl
气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸
标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等
，
本实验采用无水碳酸钠为基准物
质 ，以甲基红
-
溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。

用
Na
2
CO
3
标定时反应为：

2HCl + Na
2
CO
3

→
2NaCl + H
2
O + CO
2

↑

反应本身由于产生
H
2
CO
3
会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏
锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走
CO
2
，冷却< br>后再滴定。

2
、实验步骤

（
1
）
0.1mol
〃
L
-1
盐酸溶液的配制

用小量筒取浓盐 酸
3.6ml
，加水稀释至
400ml
混匀即得。

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