初中化学课本实验总结【全册}
玛丽莲梦兔
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2021年01月25日 08:18
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1
九年级化学课本实验总结
第一单元走进化学世界
【活动与探究】
1
、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（
1
）蜡烛浮在水面
（
2
）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（
3
）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先
变黑碳化；
（
4
）检验产物
H
2
O
：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小
液滴
CO
2
：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑
浊
（
5
）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
结论：
⑴
蜡烛通常为
黄白色
的固体，
密度比水
小
，
不
溶
于水
⑵
①蜡烛发出
黄白色
的火焰，
放热、发光
，蜡烛 逐渐变短，
受热时熔化，冷却后又凝固。
②
（木条处于外焰的部分最先变黑）
外焰温度最
高
。
③烧杯内壁有水雾出现，
说明蜡烛生成了
H
2
O
，
其中含
氢
元素；蜡烛燃烧后还生成
CO
2
，该气体能使
澄清石灰水
变
浑
浊
，说明蜡烛中含有
碳
元素。
⑶
有一 股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的
蜡烛
蒸气
被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较
2
现象：
1.
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多
(
证明呼出的气体比空气
中
CO
2
的含量高
)
2.
呼出的气体使燃着的木条熄灭，
燃着的木条在空气中能够燃
烧
(
证明空气中 氧气的含量比呼出的气体中
O
2
的含量高
)
3
．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水
雾多
(
证明呼出 气体中水的含量比空气中
H
2
O
的含量高
)
小结：
呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中
O
2
的量减少，CO
2
和
H
2
O
的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的，
只是含量多少不
同）
基本操作插图
送入固体粉末状：
操作要点
“
一横
、
二送
、
三缓速
”
(
将
试管倾斜，
把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，
然后使试管直立
起来，让药品落入试管底部
)
。
液体的
倾倒
操作要点：
“
取下瓶塞
倒放在桌上
，
标签
向手心
缓慢倒，
用完盖紧原处放。
”
液体的
量取
：用量筒量取液体体积的方法：
①读数时，应将量筒放 置
平稳
，并使视线
与液面
凹液
面最
低
处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
滴管的使用
胶头滴管用于
滴加
少量液体，
使用时
_
垂直在容器上
方
_
，一般不可
___实验台上
_
，也不可
___
放在其它位置
_____
； 不要
__
平
_
放或
_
_
倒
_
放， 用过后应立即
清洗干净
再去吸取其它药品。滴瓶
用于盛放液体药品，滴瓶上的
滴管与滴瓶配套使用，
_
不能
__
冲洗 。
4.
物质的加热
常用的加热仪器是
酒精灯：
酒精灯的使用：
①禁止向
燃着
的酒精灯里添加乙醇；
3
②要用火柴点燃，禁止用
酒精灯
点燃另一只酒精灯；
③用
外焰
加热；
④熄灭时，用
灯帽盖灭
，不能用嘴吹；
⑤
盛
酒
精
量
不
能
超
过
酒
精
灯
容
积
的
2/3
，也
不
得
少
于
1/4
。
给物质加热的方法及注意事项：
①加热玻璃仪器时，
要把容器壁外的水擦干；
以免加热的时候容
器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和 灯芯接触，以免
玻璃仪器受热不均匀而炸裂，
也不能离得太远，
距离过近或过远都会< br>影响加热的效果；
②很热的容器不要立即用冷水冲洗．
以免受热不匀
而破裂；< br>
③给盛有
液体
的试管
加热
时：
试管内液体的量不可 超过试管容积
的
1/3
；加热前应先
预热
试管
；试管应
与桌面成
45°
放
在外焰上；
试管口不能朝着
有人的
方向；
给液体物质加热的仪器可
用
试管、烧杯、烧瓶等
。
④给试管里的
固体药品加热
时：
药品平铺试管底部，
增大固体的受热面积，试管口要略
向下
倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体
物质加热，可用
干燥的试管。
加热方法
【实验
1-10
】
现象：
产生
蓝色沉淀
2NaOH + CuSO
4
= Na
2
SO
4
+
Cu(OH)
2
↓
蓝色沉淀逐渐变黑
2
Cu
O
△
2
Cu
+ O
2
↑
第二单元
我们周围的空气
课题
1
空气
4
【实验
2-1
】空气中氧气含量的测定
（
1
）可燃物要求：足量且产物是固体：选择
红磷
。
（
2
）装置要求：气密性良好
（
3
）操作步骤：在集气瓶内
加入少量的水
，并做上记
号。用弹簧夹
夹紧 乳胶管
。点燃燃烧匙内的红磷后，
立即伸入集气瓶内
并把
塞子塞紧
。 等
燃烧结束冷却
后，打开弹簧夹。
（
4
）现象：有大量
白烟
产生，广口瓶内液面上升约
瓶中原空气的
1/5
体积
（
5
）结论：空气是
是混合物
；
O
2
约占
约占空气体积的
1/5
，
可支
持燃烧；
N
2
约占
约占空气体积的
4/5
，
不支持燃烧， 也不能燃烧，
难溶于水
（
6
）探究：
①液面上 升小于
1/5
原因：装置漏气，红磷量不足，未
冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？
不能
原因：
铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？
不能
原因：
产物是气体，不能产
生压强差
③红磷熄灭后瓶内还
有
残余的氧气。
（
7
）空气的组成测定中的化学反应方程式
:
4P + 5O
2
点燃
2P
2
O
5
课题
2
氧气
1.
氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，
是常用的氧化剂。
【实验
2-2
】
（
O
2
可使带火星的木条的复燃）
点燃
⑴木炭在氧气中燃烧
C + O
2
CO
2
现象：发出
白光
，放出
热
，
生成
无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体
。
点燃
【实验
2-3
】⑵硫燃烧，
S + O
2
SO
2
硫在
空气
里燃烧发出微弱的
淡蓝色火焰
，放出热量，
产生有
刺激性气味
无色气体；
在
氧气
里燃烧发出
明亮的蓝紫色
火焰，放出热
量，产生有刺激性气味的无色气体；
⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产
。
5
生
大量白烟
。
【实验
5-2
】⑷镁在空气中燃烧
2Mg + O
2
点燃
2MgO
现象：
发出
耀眼强
光，放出热量，
生成
白色固体
。
【实验
2-4
】铁丝在氧气中燃烧
操作：
把光亮的细铁丝
盘成螺旋状
，下
端
系一根火柴，点燃火柴，待
火柴快燃尽
时
，
插入充满氧气的集气瓶中。
现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生
成
此实验 注意事项：
必须先在集气瓶里
装少量水或在瓶底铺一层细砂
,
防止
红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
上述实验可以看出，可燃物在
氧气中
比
在
空气
里燃烧
更剧烈
，
原因是
氧气支持燃烧，
氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大 ，
所
以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
。
课题
3
制取氧气
【实验
2-5
】
实验目的
探究
MnO
2
的催化作用
现象：
步骤
1
中木条不复燃，步骤
4
中木条复燃，加入
MnO
2
后冒
大量气泡
。
解释：
MnO
2
使
H
2
O
2< br>在常温下迅速分解，放出氧气
。
【实验
2-6
】
实验目的
证明
MnO
2
在反应前后化学性质不变
【活动与探究】实验室制取氧气
6
检查气密性的方法：
将导管插入水中，用手握住试管
，观察水中的
导管口有没有气泡冒出
若
有气泡冒出，
则
装置不漏气
若没
有气泡冒出，
则
装置漏气
木炭的燃烧
夹取木炭的仪器为
坩埚钳
，
在酒精灯上加热到
红热，
由瓶口
向
下缓慢插入（充分利用瓶中的
O
2
）
，倒入澄清石灰水，
振荡
，观
察到
石灰水变浑浊
。结论：
木炭燃烧生成
CO
2
。
第三单元
自然界的水
课题
1
：水的组成
电解水的实验
实验现象
实验装置：
气
体
检
电极上产生的现象
气体的检验
结论
验现象
①与电源
②与
电
源
正
用一带火星
木
条
复
燃
该气
体
是
氧
．
相连的两
极相
连
的
一
的木条置于
气
（
是
由
氧
．
电极上都
端产< br>生
的
气
与电源正极
元
素
组
成
）
有气泡产
体
少
相连的试管
生
口
③与
电
源
负
用一燃着的
气体能燃该气
体
是
氢
．
极相
连
的
一
木 条置于与
烧，产生
气
（
是
由
氢
．
端产生
的
气
电源负极相
淡蓝色火
元
素
组
成
）
体
多
连
的
试
管
口
焰
，
注
：
①
为
了
增
强
水
的
V
正
：
V
负
= 1
：
2
注：氢气
导
电
性
，
在
做
这个
实
验
m
正
：
m
负
= 8
：
1
的
量
少
时应
加入少量
的
稀硫
时，在检
．．
酸
或
氢
氧
化
钠
溶
液
验时往往
．
．
．
．
．
7
②电解水的电源为
直
流
电
。
看不到淡
蓝
色
火
焰，而能
听到爆鸣
声
（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气
和氧气
．．
．．
化学方程式
2H
2
O
通电
2H
2
↑+ O
2
↑
实验结
论
（２）
化学反应前后
,
元素
的种类不变
水是由氢元素和氧
．．
．．
．．．．．．．．
元素组成的
．．．．．
（３）
本实验还可
证明
在化学反应中
分子可分
，而
原子不可再分
。
课题
2
：
分子和原子
【实验
3-2
】
现象
在静置的水中，品红在不断扩散
说明
分子总是在不断运动着
【活动与探究】
1
、
取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，
滴入
浓氨水，
溶液
由无色变为红色
说明
氨水能使酚酞溶
液变红
。
2
、现象：
A
杯溶液颜色变红，
B
杯无变化
原因：
分 子总是不断运动，
C
杯中氨分子运动到
A
杯中使酚酞溶液变红。
课题
3
水的净化
【实验
3-3
】
实验目的：
硬水和软水的区分
①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是
硬
水，有大量
泡沫出现的水是
软
水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是
硬
水。
【实验
3-4
】
实验目的：
制取蒸馏水
装置：简易装置所需仪器
铁架台
、
酒精灯
、
石棉网
、
烧瓶
、
试管、烧杯
等。
加入几粒沸石
（或
碎瓷片
）
以防止
加热时出现暴沸
/
突然剧
烈沸腾
。
收集到的蒸馏水是
纯净物
（填纯净物或混合物）。
第五单元
化学方程式
8
课题
1
质量守恒定律
【活动与探究】
探究目标：
化学反应前后
物质的质量
有没有变化。
（白
磷燃烧）
方案一：
装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用
防止
白磷燃烧放大量热 使锥形瓶炸裂。
玻璃管上端系牢
一个小气球，作用
1)
防止气体逸出
/
保证装置密
封，
2
）调节瓶内气压
。
现象：
1
）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量
白 烟；
2
）
气球先变鼓，
再变瘪；
3
）
天平仍旧平衡 ，
指针在中间
。
方案二
：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后
质量测定。
现象：
1
）铁钉表面附着一层红色固
体，
2
）溶 液由蓝色变为浅绿色，
3
）
天平仍然平衡
。
结论：
化学反应前后，质量守恒
。
【实验
5-1
】
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定
现象：
1
）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解
/
消失。< br>2
）天平不平衡，
指针向右偏转
。
解释：
盐酸与碳酸钠粉末反应生成
CO
2
气体从烧杯中冒出，使烧杯中
剩余物质质 量减少，所以指针向右偏转。
【实验
5-2
】
镁条燃烧
现象：
镁条燃烧，
发出耀眼白光，
生成白色固体，
天平指针向右偏转
。
解释：
燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减
少，所以指针向右偏转
。
讨论：
如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量
大
，
为什么？
根据质量守恒定律：
因为
MgO
质量等于参与反应的
Mg
与
O2
的质量之
和，燃烧生成物质量比镁条质量大
。
第六单元
碳和碳的氧化物
课题
1
金刚石、石墨和
C
60
【实验
6-1
】
实验目的：
探究木炭的吸附性
现象：
红色墨水变为无色
9
碳单质
的化学性质：
（
1
）稳定性（常温下）
（
2
）可燃性
C
+
O
2
点燃
CO
2
2C
+
O
2
点燃
2CO
【实验
6-2
】
木炭
高温
下
还原氧化铜
实验目的：
探究木炭的还原性
。
装置：
酒精灯（加网罩的作用
是火焰集中，达到
高温条件
，
也可以用酒精喷灯）。试管口
略向下倾斜
。
操作：
把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末
混合均匀
，小心地
铺放进试管，
并将试管
固定在铁架台上
。
试管口装有通入澄清石灰水
的导管，加热。然后先
将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待
冷却
后
再把试管里的粉末倒在纸上。
现象：
黑色
固体变为
红色
固体，同时放出能使
澄清的石灰水变浑
浊
的无色气体。
分析：
氧化铜失去氧发生
还原
反应，
木炭把氧化铜
还原
为铜，
具有
还原
性，可用于
冶金
工业
。化学方程式为
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2
↑
课题
3
二氧化碳和一氧化碳
【实验
6-3
】
二氧化碳验满的方法：
燃着
（带
火星
或燃着）的木条
靠近
（靠近或伸入）集气
瓶口，若
木条熄灭
则
CO
2
收集满
。
【实验
6-4
】
倾倒二氧化碳
操作：将二氧化碳
_
沿烧杯壁
_
倒入烧杯中。
现象：
蜡烛由下向上依次熄灭
结论：
（物）
CO
2
密度比空气大。
（化）CO
2
具有
不可燃性，不支持燃烧。
【实验
6-5
】
目的：
探究
CO
2
的溶解性
操作：
向一个收集满
CO
2
的质地较软的
塑料瓶
中
加入约
1/3
体积的水，
立即旋紧瓶盖，
振荡
，
观
察现象。