会计学习计划-

2021年1月25日发(作者：格兰芬多标志)

1
九年级化学课本实验总结





第一单元走进化学世界

【活动与探究】
1
、对蜡烛及其燃烧的探究







蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（
1
）蜡烛浮在水面


（
2
）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）


（
3
）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化 ；

（
4
）检验产物
H
2
O
：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴

CO
2
：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊


（
5
）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

结论：⑴

蜡烛通常为
黄白色
的固体，密度比水

小


，

不

溶于水


⑵

①蜡烛发出
黄白色的火焰，
放热、发光
，蜡烛逐渐变短，
受热时熔化，冷却后又凝固。

②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最


高


。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了

H
2
O

，其中含

氢

元素；蜡烛燃烧后还生成

CO
2
，
该气体能使

澄清石灰水


变

浑浊

，说明蜡烛中含有

碳

元素。


⑶

有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛
蒸气
被点燃。

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较

现象：
1.
呼出的气体 使石灰水出现的浑浊多
(
证明呼出的气体比空气中

CO
2

的含量高
)

2.
呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木 条在空气中能够燃烧
(
证明空气中氧气的含量比呼出的
气体中

O
2
的含量高
)


3
．
对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多
(
证明呼出气体中水的含量比空 气
1

2
中

H
2
O

的含量高
)
小结：
呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中
O2
的量减少，
CO
2
和
H
2
O
的量增 多

（吸入空气与呼出气体
成分是相同的，只是含量多少不同）

基本操作插图


送入固体粉末状：
操作要点

“

一横

、

二送

、

三
缓速
”
(
将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落 入试管底
部
)
。

液体的
倾倒

操作要点：
“
取下瓶塞

倒放在桌上

，标签

向手心

缓慢倒，

用完盖紧原处放。
”

液体的
量取
：用量筒量取液体体积的方法：

①读数时，应将量筒放 置
平稳
，并使视线
与液面
凹液
面最低

处保持水平。

②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

滴管的使用

胶头滴管用于
滴加

少量液体，
使 用时
_
垂直在容器上方
_
，
一般不可
___
实验台
上
_
，也不可
___
放在其它位置
_____
；不 要
__
平
_
放或
_
_
倒
_
放，用 过后应立即

清洗
干净

再去吸取其它药品。滴瓶
< br>用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使
用，
_
不能
__
冲洗。

4.
物质的加热

常用的加热仪器是
酒精灯：

酒精灯的使用：
①禁止向

燃着

的酒精灯里添加乙醇；

②要用火柴点燃，禁止用


酒精灯

点燃另一只酒精灯；

③用


外焰

加热；

④熄灭时，用


灯帽盖灭

，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的
2/3
，
也不得少于
1/4
。





给物质加热的方法及注意事项：



①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容
器的 底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响

2

3
加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；

③给盛有< br>液体
的试管
加热
时：试管内液体的量不可超过试管容积的


1/3
；加热前应先

预热

试
管

；
试管应


与桌面成
45°
放在外焰上；
试管口不能朝着

有人的

方向；
给液体物质加热的仪器可用
试管、
烧杯、烧瓶等
。

④给试管里的
固体药品加热
时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略

向下

倾斜，
受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用
干燥的试管。









加热方法


蓝色沉淀逐渐变黑

2
Cu
O
△



2
Cu
+ O
2
↑



【实验
1-10
】现象：

产生

蓝色沉淀

2NaOH + CuSO
4
= Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓








3

4
第二单元

我们周围的空气

课题
1
空气

【实验
2-1
】空气中氧气含量的测定

（
1
）可燃物要求：足量且产物是固体：选择

红磷

。

（
2
）装置要求：气密性良好

（
3
）操作步骤：在集气瓶内
加入少量的水
，并做上记号。用弹簧夹
夹紧乳胶管< br>。点燃
燃烧匙内的红磷后，
立即伸入集气瓶内
并把
塞子塞紧
。 等

燃烧结束冷却

后，打开弹簧
夹。

（
4
）现象：有大量

白烟

产生，广口瓶内液面上升约

瓶中原空气的
1/5
体积

（
5
）
结论：
空气是

是混合物

；
O
2
约占

约占空气体积的
1/5
，
可支持燃烧；
N
2
约占

约占空气体积的
4/5
，
不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

（
6
）探究：

①液面上升小于
1/5
原因：装置 漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？
不能

原因：
铁不能在空气中燃烧。


能否用碳、硫代替红磷？
不能

原因：
产物是气体，不能产生压强差

③红磷熄灭后瓶内还

有

残余的氧气。

（
7
）空气的组成测定中的化学反应方程式
:

4P + 5O
2

点燃

2P
2
O
5




课题
2
氧气

1.
氧 气的化学性质：
支持燃烧，
有助燃性。
可供呼吸用，
是常用的氧化剂。

【实验
2-2
】（
O
2
可使带火星的木条的复燃）

⑴木炭在氧气中燃烧
C + O
2
点燃
CO
2

现象：发出

白光

，放出

热

，

生成

无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体

。


【实验
2-3
】⑵硫燃烧，


S + O
2

产生有

刺激性气味

无色气体；

在
氧气
里燃烧发出

明亮的蓝紫色

火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无
色气体；


⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生

大量白烟

。

【实验
5-2
】⑷镁在空气中燃烧
2Mg + O
2

现象：
发出

耀眼强

光，放出热量，

生成

白色固体

。



4
点燃
点燃

SO
2


硫在
空气
里燃烧发出微弱的

淡蓝色火焰
，放出热量，

2MgO

5

【实验
2-4
】铁丝在氧气中燃烧

操作：
把光亮的细铁丝

盘成螺旋状

，下端

系一根火柴，点燃火柴，待

火柴快燃尽时

，

插入充满氧气的集气瓶中。

现象：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，
有黑色固体生成


。

此实验注意事项：
必须先在集气瓶里
装少量水或在瓶底铺一层细 砂
,
防止

红热熔融物溅落瓶底，
使瓶底炸裂

上述实验可以看出，可燃物在
氧气
中
比
在
空气
里燃烧

更剧烈

，原因是

氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧
气浓 度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈

。

课题
3
制取氧气

【实验
2-5
】
实验目的

探究

MnO
2
的催化作用







现象：

步骤
1
中木条不复燃，步骤
4
中木条复燃，加入
MnO
2
后冒大量气泡

。

解释：

MnO
2
使
H
2
O
2< br>在常温下迅速分解，放出氧气

。

【实验
2-6
】
实验目的

证明
MnO
2
在反应前后化学性质不变

【活动与探究】实验室制取氧气

检查气密性的方法：
将导管插入水中，用手握住试管

，观察水中的导管口有没有气泡
冒出

若
有气泡冒出，

则
装置不漏气


若没
有气泡冒出，

则
装置漏气


木炭的燃烧







夹取木炭的仪器为

坩埚钳
，在酒精灯上加热到

红热，
由瓶口

向下缓慢插入（充分利用瓶中的
O
2
）
，
倒入澄清石灰水，

振荡

，观察到

石灰水变浑浊

。结论：
木炭燃烧生成
CO
2
。


5

6
第三单元

自然界的水

课题
1
：水的组成

电解水的实验

实验现象

实验装置：

电极上产生的现象

气体的检验

象

气
体
检
验
现
结论

该
气
体
是
氧
气
（
是
由
．
．
氧
元
素
组
成
）


①
与
电
源
相
连
的
②
与
电
源
正
极
相
连
用
一
带
火
星
的
木
条
置
于
木
条
复
燃

两
电
极
上
都
有
气
的
一
端
产
生
的
气
体
与
电
源
正
极
相
连
的
试
管
泡
产
生

少

口

③
与
电
源
负
极
相
连
用
一
燃
着
的
木
条
置
于
与
气
体
能
燃
烧
，
产
该
气
体
是
氢
气
（
是
由
．
．
的
一
端
产
生
的
气
体
电
源
负
极
相
连
的
试
管
口

生
淡
蓝
色
火
焰
，

多

注
：
①
为
了
增
强
水
的
导
电
性
，
在
做
V
正
：
V
负
= 1
：
2
这
个
实
验
时
应
加
入
少
量
的
稀
硫
酸
或
氢
．
．
．
．
m
正
：
m
负
= 8
：
1
氧
化
钠
溶
液

．
．
．
②
电
解
水
的
电
源
为
直
流
电
。



注
：
氢
气
的
量
少

时
，
在
检
验
时
往

往
看
不
到
淡
蓝
色
火
焰
，
而
能
听
到
爆
鸣
声

（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气
和氧气

．．
．．

实验结论


化学方程式

2H
2
O
通电
氢
元
素
组
成
）


2H
2
↑+ O
2
↑

（２）

化学反应前后
,
元素
的种类不变

水是由氢元素和氧元素组成的

．．
．．
．．．．．．．．．．．．．
（３）

本实验还可
证明
在化学反应中
分子可分
，而
原子不可再分
。


课题
2
：

分子和原子

【实验
3-2
】
现象

在静置的水中，品红在不断扩散

说明

分子总是在不断运动着


【活动与探究】

1
、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，< br>溶液
由无色变为红色
说明

氨水能使酚酞溶液变红

。

2
、现象：
A
杯溶液颜色变红，
B
杯无变化

原因：

分 子总是不断运动，
C
杯中氨分子运动到
A
杯中使酚酞溶液变红。

课题
3
水的净化

【实验
3-3
】
实验目的：
硬水和软水的区分

①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是

硬

水，有大量


6

7
泡沫出现的水是

软

水。

②加热或长久放置后有水垢产生的水是

硬

水。

【实验
3-4
】
实验目的：
制取蒸馏水

装置：简易装置所需仪器

铁架台

、

酒精灯

、

石棉网

、

烧瓶

、

试管、烧杯

等。

加入几粒沸石（或
碎瓷片
）以防止

加热时出现暴沸
/
突然剧烈沸腾

。

收集到的蒸馏水是

纯净物

（填纯净物或混合物）。
























第五单元

化学方程式

课题
1
质量守恒定律

【活动与探究】
探究目标：化学反 应前后
物质的质量
有没有变化。
（白磷燃烧）

方案一：
装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用

防止白磷燃烧放大量热使锥
形瓶炸裂。
玻璃管上端系牢一个小气球，作用
1)
防止气体逸出
/
保证装

7

8
置密封，
2
）调节瓶内气压

。

现象：
1
）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；
2
）气球先变鼓，再变瘪；
3
）天平仍旧平衡，指针在
中间

。

方案二
：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。

现象：

1
）铁钉表面附着一层红色固体，
2
）溶液由蓝
色变为浅绿色，
3< br>）天平仍然平衡

。

结论：

化学反应前后，质量守恒

。

【实验
5-1
】
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定

现象：

1
）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解
/
消失。< br>2
）天平不平衡，指针向右偏转

。

解释：
盐酸与 碳酸钠粉末反应生成
CO
2
气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针 向右偏转。

【实验
5-2
】
镁条燃烧

现象：

镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转

。

解释：

燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转

。

讨论：
如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量

大

，
为什么？


根据质量守恒定律：
因为
MgO
质量等于参与反应的
Mg
与
O2
的质量之和，燃 烧生成物质量比镁条质量大

。









第六单元

碳和碳的氧化物

课题
1

金刚石、石墨和
C
60

【实验
6-1
】
实验目的：

探究木炭的吸附性


现象：

红色墨水变为无色


碳单质
的化学性质：
（
1
）稳定性（常温下）

（
2
）可燃性
C + O
2

【实验
6-2
】
木炭
高温
下
还原氧化铜

实验目的：
探究木炭的还原性

。

装置：
酒精灯（加网罩的作用

是火焰集中，达到高温条件

，

也可以用酒精喷灯）。试管口

略向下倾斜

。


8
点燃
CO
2
2C + O
2

点燃
2CO


9
操作：
把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末

混合均匀

，小心地

铺放进试管，
并将试管

固定在铁架台上

。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，
加热。
然后先

将导管移出水面，
再熄灭酒精灯，待

冷却

后再把试管里的粉末倒在纸上。

现象：

黑色

固体变为

红色

固体，同时放出能使

澄清的石灰水变浑浊

的无色气体。

分析：氧化铜失去氧发生

还原

反应，木炭把氧化铜

还原

为铜，具有

还原


性，可用于

冶金

工业

。化学方程式为
C+ 2CuO

高温

2Cu + CO
2
↑


课题
3
二氧化碳和一氧化碳

【实验
6-3
】
二氧化碳验满的方法：
燃着

（带火星

或燃着）的木条

靠近

（靠近或伸入）集气

瓶口，若


木条熄灭

则

CO
2
收集满

。


【实验
6-4
】
倾倒二氧化碳

操作：将二氧化碳
_
沿烧杯壁
_
倒入烧杯中。

现象：

蜡烛由下向上依次熄灭


结论：

（物）
CO
2
密度比空气大。（化）
CO
2
具有

不可燃性，不支持燃烧。

【实验
6-5
】
目的：

探究
CO
2
的溶解性

操作：向一个收集满

CO
2

的质地较软的

塑料瓶

中

加入约
1/3
体积的水，立即旋紧瓶盖，
振荡

，观察现象。

现象：

塑料瓶变瘪

。

分析：

CO
2
可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪


9

10
【实验
6-6
】探究目标

CO
2
是否与水发生反应；
CO
2
溶液中谁使石蕊变红

设计原理：

控制变量法


现象

分析

（Ⅰ）

小花变红

石蕊遇酸变红

（Ⅱ）

小花仍为紫色

水不能使石蕊变红

（Ⅲ）

小花仍为紫色

CO
2
不能使石蕊变红

（Ⅳ）

小花变红

CO
2
与水反应生成酸，
酸能使石蕊变红

小结：二氧化碳的化学性质

（
1
）跟
水
反应：二氧化碳通入水中生成碳酸


CO
2


＋

H
2

O
＝
H
2
CO
3


二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

（
2
）跟
碱
反应生成
盐和水
：（用澄清的石灰水检验
CO
2< br>，
用烧碱溶液除去
CO
2
）

二氧化碳通入澄清的石灰水

CO
2

＋

Ca(OH)
2

== CaCO
3

↓＋
H
2

O
现象：
有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：
CO
2

＋

2NaOH
＝

Na
2
CO
3

＋

H
2
O
（无明显现象）

（
3
）与碳反应：
C + CO
2



高温



2CO
（
4
）通常情况下，
CO
2
不支持燃烧，也不能燃烧。













1
0

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