2020年中考化学课本实验知识总结(超强)
巡山小妖精
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2021年01月25日 08:27
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假如我是爸爸-
九年级化学课本实验总结
1
第一单元走进化学世界
【活动与探究】
1
、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（
1
）蜡烛浮在水面
（
2
）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（
3
）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先
变黑碳化；
（
4
）检验产物
H
2
O
：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小
液滴
CO
2
：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑
浊
（
5
）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
结论：
⑴
蜡烛通常为
黄白色
的固体，
密度比水
小
，
不
溶
于水
⑵
①蜡烛发出
黄白色
的火焰，
放热、发光
，蜡烛 逐渐变短，
受热时熔化，冷却后又凝固。
②
（木条处于外焰的部分最先变黑）
外焰温度最
高
。
③烧杯内壁有水雾出现，
说明蜡烛生成了
H
2
O
，
其中含
氢
元素；蜡烛燃烧后还生成
CO
2
，该气体能使
澄清石灰水
变
浑
浊
，说明蜡烛中含有
碳
元素。
⑶
有一 股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的
蜡烛
蒸气
被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较
1
2
现象：
1.
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多
(
证明呼出的气体比空 气
中
CO
2
的含量高
)
2.
呼出的气体使燃着的木条熄灭，
燃着的木条在空气中能够燃
烧(
证明空气中氧气的含量比呼出的气体中
O
2
的含量高
)
3
．对着呼气的玻璃片 上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水
雾多
(
证明呼出气体中水的含量比空气中
H
2
O
的含量高
)
小结：
呼出的 气体与吸入空气相比，呼出气体中
O
2
的量减少，
CO
2
和
H
2
O
的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的，
只是含量多少不
同）
基本操作插图
送入固体粉末状：
操作要点
“
一横
、
二送
、
三缓速
”< br>(
将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送
入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落 入试管
底部
)
。
液体的
倾倒
操作要点：
“
取下瓶塞
倒放在桌上
，标签
向手心
缓慢倒，
用完盖紧原处放。
”
液体的
量取
：用量筒量取液体体积的方法：
①读数时，应将量筒放 置
平稳
，并使视线
与液面
凹
液
面最低
处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量
筒。
滴管的使用
胶头滴管用于
滴加
少量液体，使用时_
垂直在容
器上方
_
，
一般不可
___
实验台 上
_
，
也不可
___
放在其它
位置
_____；
不要
__
平
_
放或
_
_
倒
_
放，
用过后应立即
清
洗干净
再去吸取其它药品。滴瓶
用于盛放液体药
品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用，
_
不能
__
冲洗。
2
3
4.
物质的加热
常用的加热仪器是
酒精灯：
酒精灯的使用：
①禁止向
燃着
的酒精灯里添加乙醇；
②要用火柴点燃，禁止用
酒精灯
点燃另一只酒精灯；
③用
外焰
加热；
④熄灭时，用
灯帽盖灭
，不能用嘴吹；
⑤
盛
酒
精
量
不
能
超
过
酒
精
灯
容
积
的
2/3
，也
不
得
少
于
1/4
。
给物质加热的方法及注意事项：
①加热玻璃仪器时，
要把容器壁外的水擦干；
以免加热的时候容
器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和 灯芯接触，以免
玻璃仪器受热不均匀而炸裂，
也不能离得太远，
距离过近或过远都会< br>影响加热的效果；
②很热的容器不要立即用冷水冲洗．
以免受热不匀
而破裂；< br>
③给盛有
液体
的试管
加热
时：
试管内液体的量不可 超过试管容积
的
1/3
；加热前应先
预热
试管
；试管应
与桌面成
45°
放
在外焰上；
试管口不能朝着
有人的
方向；
给液体物质加热的仪器可
用
试管、烧杯、烧瓶等
。
④给试管里的
固体药品加热
时：
药品平铺试管底部，
增大固体的受热面积，试管口要略
向下
倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体
物质加热，可用
干燥的试管。
加热方法
【实验
1-10
】
现象：
产生
蓝色沉淀
2NaOH + CuSO
4
= Na
2
SO
4
+
3
4
Cu(OH)
2
↓
蓝色沉淀逐渐变黑
2
Cu
O
△
2
Cu
+ O
2
↑
第二单元
我们周围的空气
课题
1
空气
【实验
2-1
】空气中氧气含量的测定
（
1
）可燃物要求：足量且产物是固体：选择
红磷
。
（
2
）装置要求：气密性良好
（
3
）操作步骤：在集气瓶内
加入少量的水
，并做上记
号。用弹簧夹
夹紧 乳胶管
。点燃燃烧匙内的红磷后，
立即伸入集气瓶内
并把
塞子塞紧
。 等
燃烧结束冷却
后，打开弹簧夹。
（
4
）现象：有大量
白烟
产生，广口瓶内液面上升约
瓶中原空气的
1/5
体积
（
5
）结论：空气是
是混合物
；
O
2
约占
约占空气体积的
1/5
，
可支
持燃烧；
N
2
约占
约占空气体积的
4/5
，
不支持燃烧， 也不能燃烧，
难溶于水
（
6
）探究：
①液面上 升小于
1/5
原因：装置漏气，红磷量不足，未
冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？
不能
原因：
铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？
不能
原因：
产物是气体，不能产
生压强差
③红磷熄灭后瓶内还
有
残余的氧气。
（
7
）空气的组成测定中的化学反应方程式
:
4P + 5O
2
2P
2
O
5
课题
2
氧气
1.
氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧
点燃
4
5
化剂。
【实验
2-2
】（< br>O
2
可使带火星的木条
的复燃）
点燃
⑴木炭在氧气中燃烧
C + O
2
CO
2
现象：发出
白光
，放出
热
，
生成
无色能使澄清的石灰水变浑浊
的气体
。
点燃
【实验
2-3
】⑵硫燃烧，
S + O
2
SO
2
硫在
空气
里燃烧发出微弱的
淡蓝色火焰
，放出热量，
产生有
刺激性气味
无色气体；
在
氧气
里燃烧发出
明亮的蓝紫色
火焰，放出热
量，产生有刺激性气味的无色气体；
⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产
生
大量白烟
。
点燃
【实验
5-2
】⑷镁在空气中燃烧
2Mg + O
2
2MgO
现象：
发出
耀眼强
光，放出热量，
生成
白色固体
。
【实验
2-4
】铁丝在氧气中燃烧
操作：
把光亮的细铁丝
盘成螺旋状
，下
端
系一根火柴，点燃火柴，待
火柴快燃尽
时
，
插入充满氧气的集气瓶中。
现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生
成
此实验 注意事项：
必须先在集气瓶里
装少量水或在瓶底铺一层细砂
,
防止
红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
上述实验可以看出，可燃物在
氧气中
比
在
空气
里燃烧
更剧烈
，
原因是
氧气支持燃烧，
氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，
所
5
。
6
以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
。
课题
3
制取氧气
【实验
2-5
】
实验目的
探究
MnO
2
的催化作用
现象：
步骤
1
中木条不复燃，步骤
4
中木条复燃，加入
MnO
2
后冒
大量气泡
。
解释：
MnO
2
使
H
2< br>O
2
在常温下迅速分解，放出氧气
。
【实验
2-6
】
实验目的
证明
MnO
2
在反应前后化学性质不变
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法：
将导管插入水中，用手握住试
管
，观察水中的导管口有没有气泡冒出
若
有气泡冒出，
则
装置不漏气
若没
有气泡冒出，
则
装置漏气
木炭的燃烧
夹取木炭的仪器为
坩埚钳
，
在酒精灯上加热到
红热，
由瓶口
向
下缓慢插入（充分利用瓶中的
O
2
）
，倒入澄清石灰水，
振荡
，观
察到
石灰水变浑浊
。结论：
木炭燃烧生成
CO
2
。
6
7
第三单元
自然界的水
课题
1
：水的组成
电解水的实验
实验现象
实验装置：
电极上产生的现象
气体的检验
气
体
检
验
现象
结论
该气体是氧气
．
．
（是由氧元素
组
成
）
①与电源相
②与电源正极
用一带火星的木
木
条
复
燃
连的两电极
相连的一端产
条置于与电源正
上都有气泡
生< br>的
气
体
少
产
生
极
相
连
的
试
管
口
③与电源负极
用一燃着的木条
气
体
能
燃
烧
，
该气体是氢 气
．
．
相连的一端产
置于与电源负极
产生淡蓝色
（是由氢元 素
生
的
气
体
多
相
连
的
试
管
口
火
焰
，
组
成
）
注：①为了
增
强
水
的
导
电
性
，
在做
这
个
实
验
时
应
加
入
少量
的
稀
硫
酸
或
氢
氧
化
钠溶
液
．
．
．
．
．
．
．②
电
解
水
的
电
源
为
直
流电
。
V
正
：
V
负
= 1
：
2
m
正
：
m
负
= 8
：
1
注
：
氢
气
的
量
少
时
，
在
检
验
时往往看不
到淡 蓝色火
焰
，
而
能
听
到
爆
鸣
声
（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气
和氧气
．．
．．
实验结论
化学方程式
2H
2
O
通电
2H
2
↑+ O
2
↑
（２）
化学反应前后
,
元素
的种类不变
．．
．．
水是由氢元素和氧元素组
．．．．．．．．．．．
成的
．．
（３）
本实验还可
证明
在化学反应中
分子可 分
，而
原子不可再分
。
课题
2
：
分子和原子
【实验
3-2
】
现象
在静置的水中，
品红在不断
扩散
说明
分子总是在不断运动着
【活动与探究】
1
、
取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，
滴入浓氨水，溶液
由无色变为红色
说明
氨水
能使酚酞溶液变红
。
2
、现象：
A
杯溶液颜色变红，
B
杯无变化
7
8
原因：
分子总是不断运动，
C
杯中氨分子运动到A
杯中使酚酞溶液
变红。
课题
3
水的净化
【实验
3-3
】
实验目的：
硬水和软水的区分
①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是
硬
水，
有大量
泡沫出现的水是
软
水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是
硬
水。
【实验
3-4
】
实验目的：
制取蒸馏水
装置：
简易装置所需仪器
铁架台
、
酒精灯
、
石棉
网
、
烧瓶
、
试管、烧杯
等。
加入几粒沸石（或
碎瓷片
）以防止
加热时出现暴沸
/
突然剧烈沸腾
。
收集到的蒸馏水是
纯净物
（填纯净物或混合物）。
8
9
第五单元
化学方程式
课题
1
质量守恒定律
【活动与探 究】
探究目标：
化学反应前后
物质的质量
有没有变化。
（白
磷燃烧）
方案一：
装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用
防止
白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸裂。
玻璃管上端系牢
一个小气球，作用
1)
防止气体逸出
/
保证装置密
封，
2
）调节瓶内气压
。
现象：
1
）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量
白 烟；
2
）
气球先变鼓，
再变瘪；
3
）
天平仍旧平衡 ，
指针在中间
。
方案二
：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后
质量测定。
现象：
1
）铁钉表面附着一层红色固
体，
2
）溶 液由蓝色变为浅绿色，
3
）
天平仍然平衡
。
结论：
化学反应前后，质量守恒
。
【实验
5-1
】
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定
现象：
1
）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解
/
消失。< br>2
）天平不平衡，
指针向右偏转
。
解释：
盐酸与碳酸钠粉末反应生成
CO
2
气体从烧杯中冒出，使烧杯中
剩余物质质 量减少，所以指针向右偏转。
【实验
5-2
】
镁条燃烧
现象：
镁条燃烧，
发出耀眼白光，
生成白色固体，
天平指针向右偏转
。
解释：
燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减
少，所以指针向右偏转
。
讨论：
如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量
大
，
为什么？
根据质量守恒定律：
因为
MgO
质量等于参与反应的
Mg
与
O2
的质量之
和，燃烧生成物质量比镁条质量大
。
9
10
第六单元
碳和碳的氧化物
课题
1
金刚石、石墨和
C
60
【实验
6-1
】
实验目的：
探究木炭的吸附性
现象：
红色墨水变为无色
碳单质
的化学性质：
（
1
）稳定性（常温下）
（
2
）可燃性
C
+
O
2
点燃
CO
2
2C
+
O
2
点燃
2CO
【实验
6-2
】
木炭
高温
下
还原氧化铜
实验目的：
探究木炭的还原性
。
装置：
酒精灯（加网罩的作用
是火焰集中，达到
高温条件
，
也可以用酒精喷灯）。试管口
略向下倾斜
。
操作：
把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末
混合均匀
，小心地
铺放进试管，
并将试管
固定在铁架台上
。
试管口装有通入澄清石灰水
的导管，加热。然后先
将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待
冷却
后
再把试管里的粉末倒在纸上。
现象：
黑色
固体变为
红色
固体，同时放出能使
澄清的石灰水变浑
浊
的无色气体。
分析：
氧化铜失去氧发生
还原
反应，
木炭把氧化铜
还原
为铜，
具有
还原
性，可用于
冶金
工业
。化学方程式为
C+ 2CuO
课题
3
二氧化碳和一氧化碳
【实验
6-3
】
二氧化碳验满的方法：
燃着
（带
火星
或燃着）的木条
靠近
（靠近或伸入）集气
瓶口，若
木条熄灭
则
CO
2
收集满
。
10
高温
2Cu + CO
2
↑
11
【实验
6-4
】
倾倒二氧化碳
操作：将二氧化碳
_
沿烧杯壁
_
倒入烧杯中。
现象：
蜡烛由下向上依次熄灭
结论：
（物）
CO
2
密度比空气大。
（化）CO
2
具有
不可燃性，不支持燃烧。
【实验
6-5
】
目的：
探究
CO
2
的溶解性
操作：
向一个收集满
CO
2
的质地较软的
塑料瓶
中
加入约
1/3
体积的水，
立即旋紧瓶盖，
振荡
，
观
察现象。
现象：
塑料瓶变瘪
。
分析：
CO
2
可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子
变瘪
【实验
6-6
】
探究目标
CO
2
是否 与水发生反应；
CO
2
溶液中谁使石蕊
变红
设计原理：
控制变量法
（Ⅰ）
（Ⅱ）
现
小花变红
小花仍为紫色
象
分
石蕊遇酸变
水不能使石蕊变
析
红
红
（Ⅲ）
小花仍为紫色
CO
2
不能使石蕊
变红
（Ⅳ）
小花变红
CO
2
与水反应生
成酸，酸能使石
蕊变红
小结：二氧化碳的化学性质
（
1
）跟
水
反应：二氧化碳通入水中生成碳酸
CO
2
＋
H
2
O
＝
H
2
CO
3
11
12
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热
又变为紫色
（
2
）跟
碱
反应生成
盐和水
：
（用澄清的石灰水检验
CO
2
，
用烧碱溶液
除去
CO
2
）
二氧化碳通入澄清的石灰水
CO
2
＋
Ca(OH)
2
== CaCO
3
↓＋
H
2
O
现象：
有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：
CO
2
＋
2NaOH
＝
Na
2
CO
3
＋
H
2
O
（无明显现象）
（
3
）与碳反应：
C + CO
2
高温
2CO
（
4
）通常情况下，
CO
2
不支持燃烧，也不能燃烧。
第七单元
燃料及其利用
课题
1
燃烧和灭火
【实验
7-1
】
实验目的
探究燃烧的条
件
现象：
铜片上的白磷燃烧， 放热，
产生大量白烟，红磷无变化，水中白
磷不燃烧。
用导管向烧杯中通入少量
氧气后，水中白磷燃烧
。
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明
燃烧的条件是使温度达到着
火点
；
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明
达到着火点的同时还要与
氧气接触，才能燃烧；
本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明
12
13
可燃物必须与氧气接触才能燃烧
。
结论：
燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点
。
【实验
7-2
】
目的
探究蜡烛燃烧现象的不同
现象：
倒扣烧杯中的蜡烛一会熄灭，正放烧杯中的
焟烛正常燃烧，加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中蜡烛很快熄灭。
分析：
倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭，正放烧杯中的蜡烛满足燃烧
条件正常燃烧，碳酸钠和稀盐酸反应产 生二氧化碳，使蜡烛隔绝氧气
而熄灭。
【实验
7-3
】
目的：
探究粉尘爆炸
现象：
呯的一声，伴随一团火光产生，放热，
塑料盖被掀起。
分析：
面粉被吹起后，有空气接触，被蜡烛
点燃
在有限的空间内急剧燃烧，并放出大量的热，
产生的气浪将塑料盖掀起。
说明：
可燃的粉尘在有限的空间内急剧燃烧，能发生爆炸。
课题
2
燃料和热量
【实验
7-4
】
目的
探究甲烷的成分
操作：
先
检验甲烷的纯度
，再点燃。在火焰上
的
上方罩一个，
冷而干燥的烧杯
，
过一会观察。
盖上玻
璃片后迅速把烧杯倒过来，
向烧杯内
注入少量澄清的
石灰水
，
振荡
，再观察。
现象：
发出
明亮的蓝色
火焰，
放出
热量，
烧杯内壁
有水雾
；石灰水
变浑浊
。
结论：
说明甲烷中含有氢元素和碳元素
点燃
化学方程式：
【实验
7-5
】
目的
探究镁与盐酸反应中的能量变化
现象：
镁条逐渐减少，放热产生大量气泡
结论：
镁与盐酸反应是放热反应
13
14
第八单元
金属和金属材料
课题
1
金属材料
【实验
8-1
】
目的
探究金属与合金硬度差
现象：
在纯铜表面出现划痕
结论：
黄铜的硬度大于纯铜
课题
2
金属的化学性质
【活动与探究】
探究目的
探究
金属的活动性顺
序
14