驼背的故事-

2021年1月25日发(作者：改革开放英语)

第
1
单元

走进化学世界

1
、化学是研究物质的
组成、结构、性质
以及
变化规律
的基础科学。

2
、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3
、绿色化学
-----
环境友好化学
(
化合反应符合绿色化学反应
)
①四特点
P6
（原料、条件、零排放、产品）

②核心：
利用化学原理从源头消
除污染

4
、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）


（
1
）火焰：焰心、焰（最明亮）
、外焰（温度最高）


（
2
）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高


（
3
）检验产物
H
2
O
：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾

CO
2
：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊


（
4
）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）
，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5
、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相 比，呼出气体中
O
2
的量减少，
CO
2
和
H
2
O
的量增多


（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6
、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评
价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7
、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶


可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙


只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）


可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿


可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶


不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒


量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低点保
持水平。

量筒不能用来加热，
不能用作反应容器。
量程为
10
毫升的量筒 ，
一般只能读到
0.1
毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到
0.1
克。
）

注意点：
（
1
）先调整零点

（
2
）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（
3
）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘 中各放一大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）
，放在 加盖的玻璃器皿（如小烧


杯、表面皿）中称量。

（
4
）砝码用
镊子
夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先
大后小）

（
5
）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（
1
）酒精灯的使用要注意“三不”< br>：①不可向燃着的酒精灯添加酒精；②用火柴从
侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另 一盏酒精灯；③熄灭酒精灯
应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（
2
）酒精 灯的酒精量不可超过酒精灯容积的
2/3
也不应少于
1/4
。

（
3
）酒精灯的火焰分为三层，外焰、焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（
4
）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或< br>用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近
1/3
处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在
短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从 试管底部往上套；夹持部位在距试管口近
1/3
处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1
、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少 量的液体药品可放在滴
瓶中）
，

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2
、药品取用的总原则
< br>①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管
底部为宜，
液体以
1~2mL
为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器。

② “三不”
：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，
应 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3
、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或
V
形纸槽

②块状及条状药品：用镊子夹取

4
、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，
（以免药品被污染）。标签应向着
手心，
（以免残留液流下而腐蚀标签）
。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试 管口边缘，缓缓
地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。



②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：
a
、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b
、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c
、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d
、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e
、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试
剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，
若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，
就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（
1
）加热固 体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（
2
）加 热液体时，液体体积不超过试管容积的
1/3
，加热时使试管与桌面约成
45
0
角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地
上下移动试 管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

操作注意事项：
“一贴二低三靠”

“一贴”
：滤纸紧贴漏斗的壁

“二低”
：
（
1
）滤纸的边缘低于漏斗口

（
2
）漏斗的液面低于滤纸的边缘

“三靠”
：
（
1
）漏斗下端的管口紧靠烧杯壁


（
2
）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边


（
3
）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有
:
①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：
（
1
）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）


（
2
）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余
水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。


（
3
）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要
垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（
1
）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（
2
）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股
流下< br>
（
3
）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（
Na
2
CO
3
）溶液或洗衣粉洗涤，再用水


冲洗。

（
4
）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用
水 冲洗。

（
5
）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒
插 在试管架上晾干。

．
第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）
。

2
、空气的成分和组成


空
气
成
O
2

N
2

CO
2

稀有气
其它气体和杂质

分

体

体
积
分
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
数

（
1
）空气中氧气含量的测定

a
、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b
、装置要求：气密性良好

c
、现象：有大量白烟产生，广口瓶液面上升约
1/5
体积

d
、结论：空气是混合物；
O
2
约占
1/5
，可支持燃烧；

N
2
约占
4/5
，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e
、探究：

①液面上升小于
1/5
原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：铁、铝不能在空气中燃烧


能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：产物是气体，不能产生压强差

（
2
）
空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体
（< br>CO
、
SO
2
、
氮的氧化物）
和烟尘等。目前计入空 气污染指数的项目为
CO
、
SO
2
、
NO
2
、
O
3
和可吸入颗粒物等。

（
3
）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康
,
影响作物生长
,
破坏生态平衡
.
全球气候变暖
,
臭氧层破
坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，
改善环境状况，使用清洁能 源，工厂的废气经处理过后
才能排放，积极植树、造林、种草等

（
4
）目前环境污染问题
:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（
CO
2
、
CH
4
等）

酸雨（
NO
2
、
SO
2
等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.
氧气

(1)
氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)
氧气与下列物质反应现象

物
现象

质

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟



硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
(Fe
3
O
4
) 石
在氧气中燃烧发出白光，
瓶壁上有水珠生成，
产生使澄清石灰水变浑浊的气体< br>
蜡

*
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落 的高温熔化物炸裂
瓶底

*
铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)
氧气的制备
:
工业制氧气——分离液态空气法（原理
:
氮气和氧气的沸点不同

物理变
化
）

实验室制氧气原理
2H
2
O
2

MnO2

2H
2
O + O
2
↑

2KMnO
4

△

K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑

2KClO
3
MnO2
2KCl+3O
2
↑

（
4
）气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（
5
）制取氧气的操作步骤和 注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a
、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b
、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约
1/3
处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（
6
）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口


检验：用带火星的木条伸入集气瓶

7
、催化剂（触媒）
：在化学反 应中能
改变
其他物质的化学反应速率，而本身的
质量
和
化学

性质
在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8
、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸

（如潜水、医疗急救）


支持燃烧

（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）
、重要原料（硝酸、化肥）
、液氮冷冻



③稀有气体（
He
、
Ne
、
Ar、
Kr
、
Xe
等的总称）
：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）
、激光技术

9
、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9
、氧化反应：物质与
氧
（氧元素）发生的化学反应。


剧烈氧化：燃烧


缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造


共同点：①都是氧化反应

②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1
、水的组成
：

（
1
）电解水的实验

A.
装置―――水电解器

B.
电源种类
---
直流电

C.
加入硫酸或氢氧化钠的目的
----
增强水的导电性

通电

D.
化学反应：
2H
2
O=== 2H
2
↑
+ O
2
↑


产生位置

负极

正极

体积比
2
：
1
质量比
1
：
8
F.
检验：
O
2
---
出气 口置一根带火星的木条
----
木条复燃

H
2
---出气口置一根燃着的木条
------
气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（
2
）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由
2
个氢原子和
1
个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式
H
2
O
，你能读到的信息

化学式的含义
H
2
O
①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成

水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
的

2
、水的化学性质

通电

（
1
）通电分解
2H
2
O=== 2H
2
↑+O
2
↑

（
2
）水可遇某些 氧化物反应生成碱（可溶性碱）
，例如：
H
2
O + CaO==Ca(OH)
2

（
3
）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
H
2
O + CO
2
==H
2
CO
3

3
、水的污染
：



（
1
）水资源

A
．地球表面
71%
被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
B
．
海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有
80
多种元素 。
海水中含量最多的物质
是
H
2
O
，最多的金属元素是
Na
，最多的元素是
O
。

C
．我国水资源的状况分布不均，人均量少

。

（
2
）水污染

A
、水污染物 ：工业“三废”（废渣、废液、废气）
；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B
、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零 排放；生活污水要集中处理
达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加 强水质监测。

（
3
）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4
、水的净化

（
1
）水的净化效果由低到高的是

静置、吸附、过滤、蒸馏（均为

物理

方法）
，其
中净化效果最好的操作是

蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（
2
）硬水与软水
A.
定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B
．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C
．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D
．长期使用硬水的坏处：浪费 肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费
燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO
4+5H
2
O =
CuSO
4
·
5H
2
O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气

H
2

1
、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）
；难溶于水（排水法）

2
、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）



点燃

2H
2
+O
2
====2H
2
O
点燃前，要
验纯
（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

△

H
2
＋
CuO === Cu + H
2
O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质

H
2
、
C
、
CO
）

３、氢气的实验室制法

原理：
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑

Zn + 2HCl

= ZnCl
2
+H
2
↑

不可用浓盐酸的原因

浓盐酸有强挥发性

；



不可用浓硫酸或硝酸的原因

浓硫酸和硝酸有强氧化性

。

４、氢能源


三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子


分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类




组成：物质（纯净物）由元素组成








原子：金属、稀有气体、碳、硅等。


构成


分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2
、
O
2
、
N
2
、
Cl
2
。

离子：
NaCl
等离子化合物，如氯化钠由钠离子（
Na
+
）氯离子（Cl
-
）
物质








混合物（多种物质）










单质

：金属、非金属、稀有气体



纯净物



（一种元素）

（一种物质）



分类


有机化合物
CH
4
、
C
2
H
5
OH
、
C
6
H
12
O< br>6
、淀粉、蛋白质（多种元
素）

化合物


氧化物
H
2
O CuO CO
2

无机化合物

酸
HCl H
2
SO
4
HNO
3










碱
NaOH Ca(OH)
2
KOH








盐
NaCl CuSO
4
Na
2
CO
3

第四单元

物质构成的奥秘复习学案

1
、原子的构成

（
1
）原子结构示意图的认识


核内质子数

质子

正

原子核

（带




电）


最外层上有
2
+12
2 8 2

原子核

中子

（不带电）
原子

个电子


电子

负

（带




电）


第一电子层






（< br>2
）在原子中核电荷数
=
质子数
=
核外电子数

决定元素种类

质子数（核电荷数）


决定原子的质量

原子核

（
3
）原子的质量主要集中在

原子核

上

（
4
）三决定

决定元素化学性质

最外层电子数

（
4
）相对原子质量≈质子数
+
中子数

说明：最外层电子
数相同其化学性质不一定都相同（
Mg
，
He最外层电子数为
2
）


最外层电子数不同其化学性 质有可能相似（
He
，
Ne
均为稳定结构）

2
、元素

（
1
）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，
（如由
O
2
、
O
3
组成的混合物或金刚石与
石墨的混合物）不可能是化合物。

（
2
）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a
、书写方法：


表示某种元素

如
O
：

氧元素






b
、意义

表示该种元素的一个原子








一个氧原子





注意：
*
有些元素符号还可表示一种单质

如
Fe
、
He
、
C
、
Si
*
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，
没有宏观意义，如
3O
：
只表示
3
个
氧原子

c
、有关元素周期表

*
发

现：门捷列夫


7
横行
（
7
个周期）

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加


*
排列依据


18
纵行（
16
族）
各族最电外层电数相同，电子层数逐 渐增加（化学性质相似）



*
注：原子序数
=
质子数

金属元素：如
Mg
、
Al
，最外层电子数特点：＜

非金属元素：如
N
、
C
，最外层电子数特点：≥
4
d
、分类


稀有气体元素：如
He
、
N e
。最外层电子数特点：
2
或
e
、元素之最：地壳：
O、
Si
、
Al
、
Fe
细胞：
O
、
C
、
H
3
、离子：带电的原子或原子团

（
1
）表示方法及意义：如
Fe
3+

：一个铁离子带
3
个单位正电荷

（
2
）离子结构示意图的认识

同种元素的原
注意：与原子 示意图的区别：质子数
=
电子数则为原子结构示意图

子与离子比较：


质子数
>
电子数：
则为阳 离子，
如
Al
3+

①质子数相等

*
原子数≠电子数为离子结构示意图

②电子数及最外

质子数
<
电子数：
则为阴离子，
O
2--

层电子数不同，


③电子层数可能
相同



（
3
）与原子的区别与联系

粒子的种类

区

别

原

子

离

子

阳离子

阴离子

粒子结构

质子数
=
电子数

质子数
>
电子数

质子数
<
电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符

号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1
、化合价

a
、写法及意义：
Mg
：镁元素化合价为
+2
价
MgCl
2
：氯化镁中镁元素化合价为
+2
价

b
、几种数字的含义

Fe
2+

每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe
2+
：
3
个亚铁离子

2H
2
O
两个水分子，

每个水分子含有
2
个氢原子

c
、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d
、化合价是元素 的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合
价为
0
2
、化学式

（
1
）写法
:
a
单质：金属、
稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
而
氧气 、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为
O
2
、H
2
、
N
2
、
Cl
2
。

b
化合物：正价在前，负价在后（
NH
3
，
CH
4
除外）

（
2
）意义：如化学式
H
2
O< br>的意义：
4
点

化学式
Fe
的意义：
3
点

（
3
）计算：

a
、计算相对分子质量
=
各元素的相对原子质量×原子个数之和

b
、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c
、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律
:
1
、容：
参加
化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后
生成
的各物质的质量总和。


说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；


②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；


③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2
、微观 解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三
不变”
）
。

3
、化学反应前后

（
1
）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、
质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变



（
2
）一定改变

宏观：物质的种类一定变


微观：分子种类一定变

（
3
）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1
、遵循原则：①以客观事实为依据

②

遵守质量守恒定律

2
、书写：

（注意：
a
、配平
b
、条件
c
、箭号

）

3
、含义

以
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O< br>为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生
成水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子

每
2
个氢分子与
1
个氧分子化合
生成
2
（或原子）个数比

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比
（系数×相对分子质量之比）

每
4
份质 量的氢气与
32
份质量的
氧气完全化合生成
36
份质量的水

4
、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应
（反应物）< br>；
②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质
（生
成物）
； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5
、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1
、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反
应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2
、氧化还原反应


氧化反应：物质得到氧的反应


还原反应：物质失去氧的反应


氧化剂：提供氧的物质

3
、中和反应：
酸与碱作用
生成盐和水的反应

还 原剂：夺取氧的物质（常见还
原剂：
H
2
、
C
、
C O
）


第
6
单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1
、金刚石（
C
）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头
等。

2
、石墨（
C
）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干
电池的电极、电车的滑块等



金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO
和
CO
2
的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成
.
主要有
:
焦炭
,
木炭
,
活性炭
,
炭
黑等
.
活性炭、木 炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎
的耐磨性。

二、
.
单质碳的化学性质
:
单质碳的物理性质各异
,
而各种单质碳的化学性质却完全相同
!

1
、常温下的稳定性强

2
、可燃性
:
完全燃烧
(
氧气充足
),
生成
CO
2

: C+O
2
点燃
CO
2

不完全燃烧
(
氧气不充足
),
生成
CO
：
2C+O
2
点燃
2CO


3
、还原性：
C+2CuO

高温

2Cu+CO
2
↑

（置换反应）

应用：冶金工业


现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe
2
O< br>3
+3C
高温
4Fe+3CO
2
↑

三、二氧化碳的制法

1
、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（
1
）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制
O
2
的发生装置。


反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制
H
2
的发 生装置。

（
2
）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集
CO
只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法
CO
2
只能用向上排空气法


密度比空气小用向下排空气法

2
、二氧化碳的实验室制法

1
）原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO
3
+2HC l==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑

2)
选用和制氢气相同的发生装置

3
）气体收集方法：向上排空气法

4
）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。


验满方法：
用点燃的木条，
放在集气瓶口，
木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。

3
、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑

< br>生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2

四、二氧化碳的性质



1
、物理性质：无色
,
无味的气体
,
密度比空气大
,
能溶于水
,
高压 低温下可得固体
----
干冰

2
、化学性质
:
1)
一般情况下不能燃烧
,
也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)
与水反应生成碳酸：
CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H
2
CO
3
== H
2
O+ CO
2
↑

碳酸不稳定
,
易分解

3)
能使澄清的石灰水变浑浊：
CO
2
+Ca(OH)
2
==C aCO
3
↓
+H
2
O
本反应用于检验二氧化
碳。

4
）与灼热的碳反应：
C+CO
2
高温
2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，< br>CO
2
是氧化剂，
C
是还
原剂）

3
、用途：灭火（灭火器原理：
Na
2
CO
3
+2HCl==2Na Cl+H
2
O+CO
2
↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质


干冰用于人工降雨、制冷剂


温室肥料

4
、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1
、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2
、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3
、化学性质
:
（
H
2
、
CO
、
C
具有相似的化学性质：①可燃性

②还原性）

1
）可燃性：
2CO+O
2
点燃
2CO
2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H
2
和
O
2
的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO
和
O
2
的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

C H
4
和
O
2
的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：
H
2
、
CO
、
CH
4
可燃性的气 体：
看燃烧产物
（不可根据火焰颜色）

（水煤气：
H
2
与
CO
的混合气体
C + H
2
O
高温

H
2
+ CO
）

2
）还原性：
CO+CuO

△

Cu+CO
2

（非置换反应）

应用：冶金工业


现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe
2
O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
（现象：红棕色粉末逐 渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：
CO[CO
2
]
通入石灰水

或氢氧化钠溶液：
CO
2
+2NaOH= =Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
[CO]
通过灼热的氧化铜
CO+CuO

△

Cu+CO
2

CaO[CaCO
3
]
只能煅烧
（不可加盐酸）
CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑

注意：检验
CaO
是否含
CaCO
3
加盐酸
：
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑




（
CO
3
2-
的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第
7
单元

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1
、燃烧的条件：
（缺一不可）

（
1
）可燃物

（
2
）氧气（或空气）

（
3
）温度达到着火点

2
、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（
1
）消除可燃物

（
2
）隔绝氧气（或空气）

（
3
）降温到着火点以下

3
、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积


使燃料充分燃烧的两个条件：
（
1
）要有足够多的空气

（
2
）燃料与空气有足够大的接触面积。

4
、爆炸：可燃物在有限的空间急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。


一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混
合物遇火种均有可能发 生爆炸。

二、燃料和能量

1
、三大化石燃料
:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（
1
）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；


煤燃烧排放的污染物：
SO
2
、
NO
2
（引起酸雨）、< br>CO
、烟尘等

（
2
）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；


汽车尾气中污染物：
CO
、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和
烟尘

（
3
）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2
、两种绿色能源：沼气、乙醇

（
1
）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式
:
CH
4
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物 理性质
:
无色
,
无味的气体
,
密度比空气小
,极难溶于水。

化学性质
:
可燃性
CH
4
+2O
2
点燃
CO
2
+2H
2
O
（发出蓝色火焰）

（
2
）乙醇
(
俗称
:
酒精
,
化学式
:C
2
H
5
OH)
化学性质
:
可燃性
C
2
H
5
OH+ 3O
2
点燃
2CO
2
+3H
2
O
工业酒精中常含有有毒的甲醇
CH
3
OH
，故不能用工业酒精配制酒！< br>
乙醇汽油：优点（
1
）节约石油资源

（
2
）减少汽车尾气


（
3
）促进农业发展

（
4
）乙醇可以再生

3
、化学反应中的能量变化

（
1
）

放热反应：如所有的燃烧

（
2
）

吸热反应：如
C+CO
2
高温
2CO
4
、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

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