高中化学计算公式
巡山小妖精
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2021年01月25日 15:34
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高中化学公式
1.
有关物质的量（
mol
）的计算公式
（
1
）物质的量（
mol
）
（
2
）物质的量（
mol
）
（
3
）气体物质的量（
mol
）
（
4< br>）溶质的物质的量（
mol
）＝物质的量浓度（
mol/L
）
×
溶液体积（
L
）
2.
有关溶液的计算公式
（
1
）基本公式
①溶液密度（
g/mL
）
②溶质的质量分数
③物质的量浓度（
mol/L
）
（
2
）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
（
3
）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶 液的质量
×
浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量
×
稀溶液溶质的质量分数（ 即溶质
的质量不变）
②浓溶液的体积
×
浓溶液物质的量浓度＝稀溶 液的体积
×
稀溶液物质的量浓度
［即
c
（浓）
·
V
（浓）＝
c
（稀）
·
V
（稀）］
（4
）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整
个 溶液呈电中性）
3.
有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（
1
）基本公式：
①
②
（
2
）相同温度下，溶解度（
S
）与饱和溶液中溶质的质量分数（
w%
）的关系：
（
3
）温度不变，蒸发饱和溶液 中的溶剂（水），析出晶体的质量
m
的计算：
（
4
）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量
m
的计算：
4.
平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（
1
）已知混合物的总质量
m
（混）和总物质的量
n
（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（
2
）已知标准状况下，混合气体的密度
（混）：
（混）
）的混合气体。
注意：该方法只适用于处于标准状况下（
0
℃，< br>（
3
）
已知同温、
同压下，
混合气体的密度与另一气体
A
的密度之比
D
（通常称作相对密度）
：
则
5.
化学反应速率的计算公式
（
1
）某物质
X
的化学反应速率：