何灌-

2021年1月25日发(作者：南合文斗)
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考情解读

1.
了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.
了解物质的量浓度的含义。

3.
能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.< br>会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

重点知识梳理

一、物质的量浓度（
C
B
）
以单位体积溶液中所含溶质
B
的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B< br>的物质
的量浓度。

表达式：

单位：
mol·
L
-1
或
mol·
m
-3

注意：

1
．溶质可以是单质、化合物，如
C(Cl
2
)=0.1mol·
L
-1
，
C(NaCl)=3.1m ol·
L
-1
；也可以是离子或
其他特定组合，如
C(Al
3+
)=2.6mol·
L
-1
，
C(SO
4
2-
)=0.3mol·
L
-1
。

2
．带有结晶水的 物质作为
“
溶质
”
时，溶质是不含结晶水的化合物；
NH
3
、
Cl
2
等溶于水后
成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的
N H
3
、
Cl
2
为溶质。

3
．
V
是溶液体积，不是溶剂体积。

4
．在一定 浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1
．所需实验仪器

托 盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪
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器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2
．配制步骤

（
1
）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积

（
2
）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（
3
）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶< br>解。

（
4
）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的 容量瓶里，并用适量蒸馏
水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
2-3
次，并将洗涤液转移至容量瓶 中。

（
5
）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度
1- 2cm
处，改用胶头滴管逐滴加
入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞， 颠倒摇匀，然后将配好的溶
液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
< br>注意事项：
（
1
）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水
→
倒立、观察
→
正立，
瓶塞旋转
180°→
倒立观察。
（
2
）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作
试剂瓶（即不能久 贮溶液）
。
（
3
）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
3
．误差分析

原理：
c
B
= n
B
/V=m/MV
（
M-
溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）

(1)
称量或量取时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；

②称量时游码忘记归零；

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，
等等 。

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使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：

①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；

②砝码有残缺；

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，
等等。

(2)
用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度
偏低。

(3)
转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

(4)容量瓶内溶液的温度高于
20
℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

(5)
在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体 积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会
使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

例
1
、
利用硫酸铜晶体（
CuSO
4
·
5H
2
O
）配制
0.2 mol/L
的
CuSO
4
溶液
500mL
，
假如其他操作
均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度 偏低的是（）

A
．定容时，俯视观察刻度线

B
．称取
25g
的硫酸铜晶体

C
．定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

D
．移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。

三、有关物质的量浓度的计算

1
．有关概念的计算：利用
“
万能恒等式
”


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例
2、在标准状况下，用充满
HCl
气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（）

A
．
0.05 mol·
L
-1




B
．
0.01 mol·
L
-1





C
．
0.045 mol·
L
-1





D
．无法计算

2
．有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理

例
3
、 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中
Al
3
的浓度为
0.4 mol·
L
-1
，硫酸根离子浓度
＋
为
0.7 mol·
L
-1
，则
K
的物质的量浓度为（）

＋
A
．
0.1 mol·
L
-1
B
．
0.15 mol·
L
-1





C
．
0.3 mol·
L
-1
D
．
0.2 mol·
L
-1

3
．溶液各种浓度的计算

（
1
）物质的量浓度与质量分数的换算公式：


（
2
）物质的量浓度与溶解度的换算公式：


（
3
）不同物质的量浓度溶液的混合计算

①稀释定律：
C
1
V
1
=C
2
V
2
或
m
1
W
1
=m
2
W
2
②混合后溶液体积不变

C
1
V
1
+C
2
V
2
=C
混
(V
1
+V
2
)

③混合后溶液体积改变

C
1
V
1
+C
2
V
2
=C
混
V
混

V
混
=m
混
/ρ
混

（
4
）标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算

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例4
、在标准状况下，
1
体积的水溶解
700
体积的氨气，所得溶 液的密度为
0.9 g/cm
3
，则
该溶液的物质的量浓度为（水密度为
1 g/cm
3
）
（）

A
．
18.4 mol·
L
-1
B
．
20.4 mol·
L
-1




C
．
31.25 mol·
L
-1
D
．
33.1 mol·
L
-1

例
5
、
体积为
VmL,
密度为
dg/cm
3
的溶液，
含有式量为
M
的溶质
mg
，
其浓度为
C mol·
L
-1
，
质 量分数为
w%
，下列表示式中正确的是（）

A.c=(w×100×d)/M

















B.m=V×d×

C.w%=(c×M)/(1000×d)%












D.c=

高频考点突破

高频考点一、物质的量浓度的相关计算

m
n
1
．溶质的质 量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：
n
＝
M
，
c
＝
V
或应
用
“
倍数
”
算出
1 L
溶液所含溶质的物质的量。

1 000 ρ
w
%
2．
c
、
w
%
、
ρ
之间的计算关系：
c
＝

M
3
．已知气体溶质的体积
(
标准状况下)
、水的体积和溶液的密度、

V
计算溶液中的溶质的物质的量浓度。应 先运用
n
＝
运
－
，求出溶质的物质的量，
22.4 L·< br>mol
1
m
用
V
＝
ρ
求出溶液的体积。
4
．计算溶液中的离子浓度、需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

5
．溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的

量不变的公式
c
1
·
V
1
＝
c
2
·
V
2
或溶质的质量不变的公式，
V
1
·ρ
1
·
w
1
＝
V
2
·ρ
2
·
w
2＝
c
1
·
V
1
·
M
＝
c2
·
V
2
·
M
计算有关的量。

6< br>．同种溶质
(
或含同种离子
)
的溶液混合，可根据混合前后该溶液(
或该离子
)
的总物质的量
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不变列式计算。稀释
(
或混合
)
前后溶 液与水
(
或另一种浓度的溶液
)
的质量可相加。但是，体积
m
后
一般不可以相加，而应运用
V
(
后
)
＝
算出最 后总体积。只有稀溶液稀释
(
或相互混合
)
后
且题中未给出稀释(
或混合
)
后溶液的密度时，才可忽略稀释
(
或混合
)
前后的体积变化。

例
1
、已知某饱和溶液的①溶液质量
m
1
g

②溶剂质量
m
2
g

③溶液体积
V
L

④溶质的
摩尔质量
M
g·
mol
1

⑤溶液的密度
ρ g·cm
3
。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物
－
－
质的量浓度。
下表各项
(A
，
B
，< br>C
，
D
，
E)
列出所用已知条件，
请你将能求出结果 的在表里画
“√”
，
并写出相应的计算物质的量浓度
c
的计算式；不 能求出结果的画
“×”
，不填
c
的计算公式：


A

B

C

D

E

选用条

①②③④

④⑤

①②④⑤

①③④⑤

①②③⑤

打
“√”


或
“×”





c
的计


算公式





【特别提醒】有关物质的量浓度计算的解题策略

求 解物质的量浓度题目的策略：不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物
质的量
(m ol)
和溶液体积
(L)
，
即可求溶质的物质的量浓度。
解题思路一 般有两个出发点：
(1)
由
“
定
义式
”
出发：物质的量浓度定义的数学表达式为
c
(B)
＝
n
V
，< br>由此可知，
欲求
c
，
先求
n
和
V
。

(2)
由守恒的观点出发：①稀释前后
“
溶质的物质的量守恒”
，
c
(
浓溶液
)·
V
(
浓溶液)
＝
c
(
稀溶
液
)·
V
(
稀 溶液
)
。②溶液中
“
粒子之间电荷守恒
”(
溶液呈电中性< br>)
。③质量守恒。

高频考点二、物质的量浓度配制考查实验操作、误差分析能力

熟练掌握一定物质的量 浓度溶液的配制的步骤是关键，并且要会分析由于一些错误操作
n
m
而造成的误差。< br>解题时根据
c
＝
V
＝
mV
来分析溶质的量和溶液的体 积因错误操作而导致的变化。
常见的实验误差分析如下：

何灌-

何灌-

何灌-

何灌-

何灌-

何灌-

何灌-

何灌-