牛肉汉堡包的做法-关于中秋节的文章

2021年1月27日发(作者：ohmylove)
共价键

【教学目标】

知识与技能
：

1
、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成

2
、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；

3
、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力

过程与方法
：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

情感态度与价值观
：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

【教学重点】
共价键的形成及特征

【教学难点】
用电子式表示共价分子的形成过程

【教学过程】

【复习】
复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【引言】
我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，
它是由钠离子和氯离子间的静电 作用
形成的。那我们在初中学习过的共价化合物
HCl
的形成和
NaCl一样吗？
H
2
和
Cl
2
在点
燃或光照的情况下 ，
H
2
和
Cl
2
分子被破坏成原子，
当氢原子和氯 原子相遇时是通过什么
样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

【回答】
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

【讲解】
氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有
7
个电子要达到
8
电子稳定结构需要得到一个电子，
两原子各提供一个电子形成共用电子
对，
两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，
原子间通过共用电子对所形成的相
互作 用就叫做共价键。

【板书】二、共价键

【板书】
1
、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

【
讲解
】
让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

【板书】
2
、成键粒子：原子

【板书】
3
、成键作用：共用电子对间的相互作用

【提问】
那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）

【讲解】< br>得失电子能力较强的形成离子键，
得失电子能力较差的一般形成共用电子对，
这也
就说明了形成共价键的条件。

【板书】
4
、成键条件：同种或不同种非金 属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与
非金属元素原子，如
AlCl
3

、
FeCl
3
；

【讲解】
象
HCl
这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

【提问】
还有哪些是共价化合物呢？举例说明。

【讲解】
刚才我们 所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，
那是不是所有
的由非金属元素原子组 成的化合物都是共价化合物呢？

【讲解】
象
NH
4
Cl< br>，
（
NH
4
）
2
SO
4
由非金属组 成，但是是离子化合物。
NH
4
+
我们把它当作金
属离子。

【提问】
那么共价间存在在哪里呢？

【板书】
5
、存在：

（
1
）非金属单质


（
2
）原子团

（
3
）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

【讲解 】
共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对
(
电子云< br>重叠
)
所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，< br>这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，
并在原子核间出现的几率最大，
通过这样的< br>共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。

【讲解】
在
HCl
分子中，由于
Cl
对电子对的吸引力比
H
稍强，所以，电子 对偏向氯一方，
即氯略显负电性，
H
略显正电性，
但作为整体仍显电中性，< br>以上过程用电子式表示如下：

【板书】
6
、电子式


【讲解】
在
HCl
分子中，
共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，
并未形成阴阳离子。
因而，
书写共价化合物的电子式时不能标 电荷，
在用电子式表示共价化合物时，
首先需
要分析所涉及的原子最外层有几个电子，
需共用几对电子，
才能形成稳定的结构，
再根
据分析结果进行书写。

【
练习
】
1
、用电子式表示下列物质：

H
2

、
N
2
、

H
2
O
2
、

NH
3
、
HCl
、

H
2
O
、

CO
2

2
、用电子式表示下列共价化合物的形成过程碘、水、氨、硫化氢、过氧化氢

【讲解】
在
H
2
O
分子中，
O
原子吸引电子的能 力强于
H
原子，电子对偏向于
O
原子方向，
即
O
原 子带部分负电荷，
H
原子带部分正电荷，整个分子显中性，在
H
2
O
的形成过程
中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷 。

【小结】
在书写电子式时要注意：

1
、电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用
[

]

2
、不能用
“→”
表示电子的转移。

【过渡】
在 化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。

【
练习
】用结构式表示：
H
2

、
N
2
、

H
2
O
2
、

NH
3
、
HCl
、

H
2
O
、

CO
2

【板书】
7
、共价键的种类：

（
1)

非极性键：电子对处在成键原子中间；

（
2
）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。

【练习】判断
Cl
2

、
N
2

、
HCl
、
NH
3

、
NaOH
、
H
2
O
2
分子中共价键的极性。

【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、
形成过程，共价
键的分类 ，我们要能够判断出极性键、非极性键。

【板书设计】

二、共价键

1
、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(1)
成键粒子：原子

(2)
成键性质：共用电子对间的相互作用

2
、形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如
AlCl
3

，
FeCl
3
；

3
、存在：

(1 )
非金属单质


(2)
原子团

(3)
气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

4
、电子式表示：


5
、非极性键：电子对处在成键原子中间；

极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。

【教学回顾】

本节的 电子式的书写仍然对学生较困难，
在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生
产生一个直观印 象。有利于书写电子式以及形成过程。





本节内容 针对的是一般高中的学生，
在上节课学习离子键的时候，
学生已经初步的掌握
了发现问 题，
解决问题的能力，
并且也有了一定的知识储备。
而这为本节课的顺利开展打下了基础。
而农村高中的高一学生虽然也表现出一定的求知欲和探索欲。
但缺乏一种科学的学

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