化学方程式的拆分与合并
温柔似野鬼°
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2021年01月27日 23:01
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化学方程式的拆分与合并
发表日期：
2005
年
12
月
2
日
作者：
义乌市上溪中学
叶慧敏
【编
辑录入：
zxp
】
化学方程式是化学学习的核心。对它进行适当地处理，有利于对化学知
识的理 解与应用。拆分与合并化学方程式就是其中的一种处理方式。本文
就此进行一些探讨。
（一）拆分与合并化学方程式，有助于理解反应的实质：
例如对
Cl
2
与
NaOH
的反应：可拆分为以下三个方程式：
Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO
，
HCl + NaOH = NaCl + H
2
O
，
HClO + NaOH = NaClO + H
2
O
合并后得到：
Cl
2
+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H
2
O
又如
Fe
3
O< br>4
与
HCl
的反应，可以这样理解：
因为
FeO + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
O
，
Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O ,
而
Fe
3
O
4
可看成
FeO
·
Fe
2
O
3
，所以
Fe
3
O
4
+ 8HCl = FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
再如分析
Al
与
NaOH
反应的电子转移情况：
把方程式拆为两个：
2Al + 6H
2
O = 2Al(OH)
3
+ 3H
2
↑
①
Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
②
①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应，因此电子转移只和①有关，与
②中的
NaOH
无关。
6e
-
↓
①
+2
×②得：
2Al + 2NaOH + 6H
2
O = 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
+
4H
2
O
而不是：
6e
-
↓
↓
2Al + 2NaOH + 2H
2
O = 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
三个方程式经过拆合处理，符合反应规律，了解了产物来源，从而加深对反应
的理解。
另外，一个完整的氧化还原反应方程式，可以拆分为两个“半反应式”，
一个是“氧化反应”式 ，一个是“还原反应式”。如
2Fe
3+
+ Cu=2Fe
2+
+ Cu
2+
的拆写结果为：氧化反应：
Cu
–
2e
-
= Cu
2+
，还原反应：
2Fe
3+
+ 2e
-
= 2Fe
2+
。利
用得失电子数相等把两者联系在一起。原电池、电解池的拆分原理也一 样。
（二）合并化学方程式，可以快速准确地解答一些计算题
1
、连续循环反应：
例
1
取
ag某物质在氧气中完全燃烧，取其产物跟足量的过氧化钠固体完
全反应，反应后固体的质量恰好也增加 了
ag,
下列物质中不能满足上述结果的
是
(
)
(A) H
2
(B) CO
(C) C
6
H
12
O
6
(D) C
12
H
22
O
11