工作联系函格式-汛期应急预案

2021年1月28日发(作者：好好日)
高二化学


（考试范围——必修一
25%
，必修二
15%
，选修四
60%
）

考试时间：
90
分钟


第一部分

选择题

共
48
分





可能用到的相对原子质量：
H 1

C l2

N 14

O 16

Na 23

K 39

Mn 55

Cu 64

一、选择题
(
每小题只有
1
个选项符合题意，每题
3
分，共
48分
)

1.

能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是
(

)
A.
太阳能

B.
水力

C.
潮汐能

D.
电力

2.


N
A
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确
的是
(

)
．．．
A.
28gN
2
含分子数目为
N
A

B.
1L 0
．
1 mol/L KCl
溶液中，含
K
+
的数目为
0.1 N
A

C.
标准状况下，
11.2LH
2
O
含有的原子数目为
1.5 N
A

D.
1 mol Na
2
O
和
Na
2
O
2
的混合物中，所含阴离 子数的总数为
N
A

3.

下列离子方程式不正确
的是
(

)
．．．
A.
用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子
: Ag
+
+ Cl
-
= AgCl↓

B.
实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳
: CO
3
2-
+ 2H
+
= H
2
O + CO
2
↑

C.
用稀硫酸清洗铁锈
(
氧化铁
): Fe
2
O
3
+ 6H
+
= 2Fe
3+
+ 3H
2
O
D.
用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮
: 3Cu+ 8H
+
+ 2NO
3
-
= 3Cu
2+
+2NO↑+ 4H
2
O

4.
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是
(

)






①

















②




















③


















④

A.
装置①中溶液上层无色，下层紫红色








B.
装置②可用于吸收
HCl
气体，并防止倒吸

C.
装置③可用于制取蒸馏水


















D.
装置④中液体蒸干后停止加热

5.
下列有关铜片镀银的说法不正确的是
(

)
A.
阳极反应式为
Ag-e
-
=Ag
+



























B.
铜片应与电源正极相连

C.
电解液为
AgNO
3
溶液
D.
镀银过程中电能转化为化学能

6.
下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

A.
H
+
、
NH
4
+
、
SO
4
2-
、
Cl< br>-
B.
K
+
、Fe
3+
、
OH
-
、
SO
4
2-
C.
Na
+
、
H
+
、
HCO3
-
、
Cl
-
D.
Ca
2+
、
Na
+
、
CO
3
2-
、
NO
3
-

7.
下列说法中，不正确
的是
(



)

．．．
A.
1
和
2
互为同位素













1
H
1
H








B. O
2
和
O
3
互为同素异形体

C. CH
4
和
C
2
H
6
互为同系物


















D.
和
互为同分异构体

8.
常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓 度关系为
c
(H
)
·
c
(OH
)
=
1
×
10
20
，该溶液的
pH
等于
(

)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
＋
-
-
9.
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
(

)
L
-
1
Na
2
CO
3
溶液 中，
CO
3
2
-
的数目为
0.01
N
A< br>
A.
100 mL 0.1 mol·
L
-
1
FeCl
3
溶液中，
Cl
-
的数目为
0.01
N< br>A

B.
100 mL 0.1 mol·
L
1
(NH
4
)
2
SO
4
溶液中，
SO
42
C.
100 mL 0.1 mol·
-
-
数目为
0.01
N
A

L
-
1
NaCl
溶液中，阳离子的数目为
0.01
N
A

D.
100 mL 0.1 mol·
10.

0.2 mol·
L
-1
的
NaOH
溶液与
0.4 mol·
L
-1
的
NH
4
NO
3
溶液等体积混合并加热使
NH
3
全部逸出，溶液中各
离子的物质的量浓度大小关系正确的是
(

)
A.
c
(NO
3
-
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(Na
+
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)










B.
c
(Na
＋
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(NO
3
-
)>
c
(OH-
)>
c
(H
+
)
C.
c
(NO
3
-
)>
c
(NH
4
+
)>
c< br>(Na
+
)>
c
(H
+
)>
c
(O H
-
)










D.
c
(NO
3
-
)>
c
(Na
+
)>
c
(NH
4
+
) >
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
11
．下列属于加成反应的是
(


)
A.
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中















B.
光照射甲烷与氯气的混合气体

C.
乙烷燃烧生成二氧化碳与水
















D.
在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应

12.
某温度下反 应为
SO
2
(g)
+
1
O
2
(g)
2
SO
3
(g)
△
H
=
－
98 kJ·
mol
-
1
。开始时在
100 L
的密闭容器中加入
4.0
mol SO
2
(g)
和
10.0 mol O
2
(g)
，当反应达到平衡时共放出热量
196 kJ
，此温度下，该反应的平衡常数为（

）

A. 1
B. 3
C.
13.
锌铜原电池装置如图所示，
其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过，
下列有关叙述正确的是
(


)
的
10

3
D.
100

9

A
．铜电极上发生氧化反应

B
．电池工作一段时间后，甲池的c
(SO
2
4
)
减小

C
．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D
．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

14.
已知下列两个热化学方程式：

2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)


△
H
=
-
571.6 kJ·
mol
－
1

C
3
H
8
( g)+5O
2
(g)=3CO
2
(g)+4H
2
O(l)
△
H
=
-
2220 kJ·
mol
－
1

下列说法正确的是
(

)
mol
－
1

A.
H
2
的燃烧热为
571.6 kJ·
B.
C
3
H
8
完全燃烧生成
1 mol H
2
O(l)
放出的热量为
555 kJ
C.
1 mol H
2
和
2 mol C
3
H
8
组成的混合气体完全燃烧放出的热量为
5011.6 kJ
D.
5 mol H
2
和
C
3
H
8的混合气体，若完全燃烧时放出
3847 kJ
热量，则
V
(H
2
)
：
V
(C
3
H
8
)=1
：< br>3
15.
已知断开
1 mol Cl
2
(g)
中< br>Cl
－
Cl
键需要吸收
243 kJ
能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程
式正确的是
(

)
A. H
2
(g)+Cl
2
(g)=2HCl(g)

△
H
=
－
185 kJ·
mol
－
1















B.
生成
1 mol H
2
(g)
中的
H
－
H
键放出
121.5 kJ
能量

C.
断开
1 mol HCl(g)
中的
H
－
Cl
键要吸收
864 kJ
能量

D.
HCl(g)=
－
1
1H
2
(g)+
Cl
2
(g)

△
H
=
－
92.5 kJ·
mol
－
1

2
2
16.
某化学科 研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律
(
图中p
表
示压强，
T
表示温度，
n
表示物质的量
)
。


根据以上规律判断，下列结论正确的是
(


)
A
．反应Ⅰ：
Δ
H
＞
0
，
p
2
＞
p
1





































B
．反应Ⅱ：
Δ
H
＜
0
，
T< br>1
＜
T
2

C
．反应Ⅲ：
Δ
H＞
0
，
T
2
＞
T
1
或
ΔH
＜
0
，
T
2
＜
T
1












D
．反应Ⅳ：
Δ
H
＜
0
，
T< br>2
＞
T
1

第二部分

非选择题

共
52
分

17.
（
4
分）
对于
Fe
＋
2HCl===FeCl
2
＋
H
2
↑，
改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
(
填“增大”“减小”
或“不 变”
)
①降低温度：
________
；













②增大盐酸浓度：
________
；

③加入
NaCl
固体：
________
。








④滴入几滴
CuSO
4
溶液：
________
；

18.
（
6
分）铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问 题：


（
1
）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是





















（填字母）。










2
＋








3
＋


（
2
）
维生 素
C
可使食物中的
Fe
3
＋
转化为
Fe
2
＋
，
在此过程中







是还原剂
（填
“维生素
C
”
或
“
Fe
3
＋
”
）
。
（
3
）向
Fe SO
4
溶液中滴加
NaOH
溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成< br>










色，最后变
成









色。

（
4
）印刷电路板是由高分 子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用
FeCl
3
溶液作为“腐蚀液”将铜< br>箔腐蚀，反应原理





























（用离子方程式表示）。

19.
（
7
分）将
64g Cu
与一定浓度的
HN O
3
反应，
Cu
全部反应完后，收集到标准状况下
NO
和< br>NO
2
混合气体
22.4L
。请回答下列问题：


（
1
）
Cu
与
HNO
3
反应生成
NO
的离子方程式为




















。

该反应体现的
HNO
3
的性质为
______
（填字母）。


A.
强氧化性










B.
酸性












C.
不稳定性












D.
易挥发性

（< br>2
）参加反应的
Cu
转移电子的数目为
______
。

（
3
）该反应中消耗
HNO
3
的物质的量为
_ _____
。

20.
（
9
分）

X、
Y
、
Z
、
M
、
Q
、
R是
6
种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

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