判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示
-
判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用
=
表示；弱电解质不能完
全电离，
用可逆符号表示。
一般盐是强电解质，
强酸强碱都是强电解质，
弱酸弱
碱是弱电解质
如：
K2CO3
（盐）
=2K
（钾离子）
+CO3
（碳酸根离子）
HNO3
（强酸）
=H(
氢离子
)+NO3
（硝酸根离子）
CH3COOH
（弱酸）可逆符号
CH3COOH
< br>（醋酸跟离子）
+H
（氢离子
)
此外弱酸还有多级电离，如
H2S
一级电离：
H2S
可逆符号
H
（氢离子）
+HS
（硫氢根离子）
<
/p>
二级电离：
HS
（硫氢根离子）可逆符号
H
（氢离子）
+S
（硫离子）
写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、<
/p>
阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合
价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，
且要先写数字，
后写
“+”
或
“
－
”
号；化合价标在
元素符号的正上方，先写
“+”
或
“<
/p>
－
”
号，后写数字。离子
的电荷数为
1
时，
1
省略不写，只写
“+”
或
“
－
”
号；而化合价数为
1
时，
1
必须标
明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子
符号的前面，
不能像在化学式里那样写在右
下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、
阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数
相同，电离出的离子
所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱
电解质部分电离
一律用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元
弱碱一
步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离，
第一步不可逆，
以后
步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
总之，
电离方程式的书写应遵循质量
守恒定律，
即左右两边同种元素的原子个
数相等；
同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电
总数相
等。
离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。
电离时
原子团一
般形成带电的离子而不分开。
例：
强电解质
Al2(SO4)3 =
2Al3++3SO42-
等号
左边化学式中铝元素的角码
2
和硫酸根的角码
< br>3
到等号右边变成铝离子的系数
2
和硫酸根离子的系数
3
。
在等
号左边的化学式中铝元素显
+3
价，到右边铝
离子带
3
个单位正电；硫酸根显
-2<
/p>
价，
到右边硫酸根离子带
2
个单位负电。
硫酸根原子团在电离时不拆开，
所以氧
元素的角码不变。
弱碱
NH3.H2O
=
可逆
= NH4+ + OH-
1
|
评论
一、
离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（
1
）合事实：
离子反应
要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（
2
）式正确：化学式与
离子符号
使用正确合理。
（
3
）号实际：“=”“
”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（
4
）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（
氧化还原
反应
离子方程式中氧化
剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等
）。
（
5
）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（
6
）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心
检查。
二、
离子共存
1
．由于发生
复分解反应
，离子不
能大量共存。
（
1
）有气体产生。如
CO32-
、
SO32-
、
S2-
、
HCO3-
、
HSO3-
、
HS-
等易挥发的弱酸
的酸根与
H+
不能大量共存。
（
2
）有沉淀生成。如
Ba2+<
/p>
、
Ca2+
、
M
g2+
、
Ag+
等不能与
SO42-
、
CO32-
等
大量共
存；
Mg2+
、
Fe2+
、
Ag+
、
Al3+
、
Zn2+
、
Cu2+
、
Fe3+
等不能与
OH-
大量共存；
P
b2+
与
Cl-
，
Fe2+
与
S2-
、
Ca2+
与
PO43-
、<
/p>
Ag+
与
I-
不
能大量共存。
（
3
）有
弱电解质
生成。如
OH-
、
CH3COO-
、
< br>PO43-
、
HPO42-
、<
/p>
H2PO4-
、
F-
、
ClO-
、
AlO2-
、
SiO32-
、
CN
-
、
等与
H+
不能大量共存；
一些酸式弱酸根如
HC
O3-
、
HPO42-
、
HS-
、
H2PO4-
、<
/p>
HSO3-
不能与
OH-
大量共存；
NH4+
与
OH-
不能大量共存。
*
（
4
）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有
条件的。如
AlO2-
、
S2-
、
CO32-
、
C6
H5O-
等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如
Fe3+<
/p>
、
Al3+
等必须在
酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，
即离子
间能发生“
双水解
”反应。如
3AlO2-
+
3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2
．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
< br>（
1
）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离
子大量共存。如
S2-
、
HS-
、
SO32-
、
I-
和
Fe3+
不能大量共存。
（
2
）在酸性或碱性
的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如
MnO4-
、
Cr2O7-
、
NO3-
、
ClO-
与
S2-
、
HS-
、
SO3
2 -
、
HSO3-
、
I-
、
Fe2+
等不能大量共
存；
SO32-
和
S2-
在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生
2S2-+SO32-<
/p>
+6H+= 3S↓+3H2O
反应不能共在。
< br>H+
与
S2O32-
不能大量共
存。
*3
．能水解的阳离子跟能水
解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：
Al3+
和
HCO3-
、
CO32-
、
HS-
、
S2-
、
AlO2-
、
ClO-
等；
Fe3+<
/p>
与
CO32-
、
HCO3-
、
AlO2-
、
ClO-
等不能大量共存。
思维技巧点拨
1
< br>．
首先必须从化学基本理论和概念出发，
搞清楚离子反应
的规律和“离子共存”
的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反
应规律主要是离子间发生复分解反应和
离子间发生
氧化反应
，
以及在一定条件下一些微粒
（离子、
分子）
可形成络合离
子。
< br>“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、
比较、
归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2
．审题时应注意题中给出的附加
条件。
①酸性溶液（
H+
）、碱性溶液（
OH-
）、能在加入
铝粉
后放出可燃气体的溶液、
由水电离出的
H+
或
OH-
=1×
10
-10mol/L
的溶液等。
②
有色离子
MnO4-,Fe3+,F
e2+,Cu2+,Fe(SCN)2+
。
③MnO4
-,NO3-
等在酸性条件下具有强氧化性
。
④S2O32
-
在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32-
+2H
+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3
．审题时还应特别注意以下几点：
（
1
）注意溶液的酸性对离子间发生氧
化还原反应的影响。如：
Fe2+
与
N
O3-
能共
存，但在强酸性条件下（即
Fe2+
、
NO3-
、
H+
相遇）不能共存；
MnO4-
< br>与
Cl-
在强
酸性条件下也不能
共存；
S2-
与
SO32-
在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则
不能共存。
（
2
）
酸式盐
的含氢弱酸根离子不能与强碱（
OH-
< br>）、强酸（
H+
）共存。
<
/p>
如
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（
HCO3-
遇碱时进一步电离）；
HCO3-
+H+=CO2↑+H2O
补充回答：
电离
,
不只是表示电解质在水中离解成离子的过程
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
电离方程式
:
式子的左边是电解质
,
就一种
,
用化学式表示
,
右边是一些离子符号
,
不同离子中间
用加号连接起来
,
在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来
(
强电解质用等号
,
弱
电解质用可逆符号
)
如
:HCl=H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
K2SO4= 2K+
+ SO4 2-
注意离子符号的书写
,
< br>先判断电离出哪些离子
,
再根据电离前后
,
各元素的原子个数守恒
,
在
离
子的前面配上一定的数目
如
:
K2SO4
电离出
K+
和
SO4 2- (
硫酸根是一个原子
团
,
是个整体
,
所以在水溶液中它
K2SO4= K+ + SO4
2-
还是一个整体
,
不能拆开
,
常见的原子团要记下
)
再看
K2SO4
中
,
判断几个
,
先用括号括起来
,
再看
,(K)2(SO4)
中<
/p>
K+
的右下脚有个
2.
< br>说明有两个
K+,
所以在右边
K
+
前写个
2,
硫酸根就一个
得
K2SO4=
2K+ + SO4 2-
熟练了就不用这么复杂了
,
一看就能看出来
离子方程式
:
用实际参加反应
的离子符号来表示化学反应的式子
电离方程式、离子方程式的区别