东营市中考化学试卷及答案
典故的意思-面部排毒
东营市中考化学试卷及答案
一、选择题
1
.
向一定质量的
FeSO
4
和
CuSO
4
的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得
到滤液
M
和滤渣
N
,向滤渣
N
中加入稀盐酸,有无色气体产生,根据实验现象分析判断下<
/p>
列说法中,不正确的是
A
.滤液
M
的颜色可能是无色
B
.滤液
M
中可能含有两种金属离子
C
.滤渣
N
的质量可能大于加入锌粉的质量
D
.滤渣
N
中可能含有三种金属
2
.
用含杂质(杂质不与酸反应,也不溶于水)的铁
10g<
/p>
与
50g
稀硫酸恰好完全反应后,滤
p>
去杂质,所得溶液的质量为
55.4g
,则
杂质的质量为(
)
A
.
4.6
B
.
4.4g
C
.
2.8g
D
.
5.6g
3
.
向一定质量的
FeCl
3
溶液中滴加
NaOH<
/p>
溶液一段时间后,改为滴加稀硫酸,所得沉淀质
量随加入试剂总体
积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是(
)
p>
A
.
b
点时所加试
剂一定是稀硫酸
B
.加入试剂总体积
大于
V
1
时,溶液中不存在
NaOH
C
.
c
点时溶液中的溶质不止是盐
D
.
a
点时溶液中有可能存在
Fe
3+
4
.
正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验
操作正确的是(
)
A
.
p>
测定溶液
pH
B
.
配制溶液
C
.
称量固体
D
.
稀释浓硫酸
5
.
一定质量的
< br>Mg
、
Al
、
< br>Fe
的混合物,与足量稀硫酸反应,生成
0.4g
的
H
2
。则该金属混
合
物的质量可能是
A
.
2.4g
B
.
3.6g
C
.
4.8g
D
.
11.2g
6
.
下表除去杂质的方法中,正确
的是
选项
A
B
C
D
物质(括号内为杂质)
Cu(NO<
/p>
3
)
2
溶液(<
/p>
AgNO
3
)
KCl
溶液(
CaCl
2
)
Fe
< br>(
Zn
)
CO
(
CO
2
)
除去杂质的方法
加过量铜粉,过滤
加适量
Na
2
CO
3
溶液,过滤
加足量稀盐酸,过滤
通过灼热的氧化铜粉末
A
.
A
B
.
B
C
.
C
D
.
D
p>
7
.
下列图像不能正确反映对应变化关系的
是
A
.
<
/p>
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀
盐酸至过
量
B
.
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C
.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D
.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
p>
8
.
将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份
溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的
H
2
质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息,作出的判断不正确的是(
)
A
p>
.图线
X
表示镁的反应情况
B
.铁消耗的稀盐酸质量最大
C
.镁、锌一定过量,铁可能反应完全
D
.镁一定过量,锌、铁可能反应完全
9
.
下列实验操作中不能
达到实验目的的是
..
选项
实验目的
A
B
C
D
鉴别
Na
Cl
和
NH
4
NO
3
固体
鉴别
NaOH
溶液和澄清石灰水
p>
除去
ZnSO
4
溶
液中混有的少量
CuSO
4
除去
K
2
SO
4
溶液中混有的少量
KOH
实验操作
分别加少量水溶解
分别通入二氧化碳
加入足量的锌粉,充分反应后过滤
加入适量的稀盐酸
A
.
A
B
.
B
C
.
C
D
.
D
p>
10
.
学习金属单元后,我们知道
Zn
、
Fe
、
Cu
三种金属的活动性顺序为:
Zn>Fe>C
u
。为验证
这一结论,下面实验设计合理的是
< br>
(
)
A
.将<
/p>
Zn
、
Cu
两金
属片分别放入稀盐酸中
B
.将
Fe
、
Cu
两金属片
分别放入稀盐酸中
C
.将
Zn
、
Fe
两金属片分别
放入
CuCl
2
溶液中
D
.将
Zn
、
Cu
两金属片分别放入
Fe
Cl
2
溶液中
11
.
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠
溶液,产生沉淀的质量与加入
氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法正确的是(<
/p>
)
A
.加入
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
20%
B
.
点溶液中含有两种溶质
C
.
段发生的反应为中和反应
D
.混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为
1
∶
1
12
.
向一定量的
AgNO<
/p>
3
和
Al(NO
3
)
3
的混合溶液中加入铜粉和锌粉,
充分反应后过滤,得溶
液甲和固体乙,
如图,则:
①
溶液甲中一定含有
Al
(
NO
3
)
3
和
Zn
(
NO
3
)
2
②
固体乙中一定含有
Ag
,可能含有
Cu
和
Zn
③
若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有
Al
(
NO
3
)
< br>3
、
Zn
(
NO
3
)
2
和
Cu
(
NO
3
)
2
④
向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有
AgNO
3
和
Cu
(<
/p>
NO
3
)
2
p>
。
上述四种说法中正确的个数为
( )
A
.
1
个
p>
B
.
2
个
C
.
3
个
D
< br>.
4
个
13
.
除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是(
)
选项
A
B
C
D
物质
<
/p>
Al
2
(SO
4
)
3
溶液
Cu
CaO
H
2
气体
杂质
H
2<
/p>
SO
4
溶液
CuO
CaCO
3
HCl
气体
除去杂质的方法
加入足量
Al
2
O
3
粉末后过滤
通入氧气并加热
高温煅烧
先通过
NaOH
溶液,再通过浓硫酸
A
.
A
B
.
B
C
.
C
D
.
D
p>
14
.
有四瓶无色溶液,他们分别是
AgNO
3
、
BaC
l
2
、
K
2<
/p>
CO
3
和
Mg(
NO
3
)
2
溶
液,仅利用下面试剂
就能将它们区别开的是
(
)
A
p>
.
HCl
、
Na<
/p>
2
SO
4
p>
C
.
HNO
3
p>
、
Ba(NO
3
)
2
B
.
p>
NaCl
、
HNO
3
D
.
Na
Cl
、
NaOH
15
.<
/p>
A
~
G
都是初中
化学常见的物质,它们的部分反应及转化关系如图所示。其中
A
为目
前世界年产量最高的金属,
A
、<
/p>
B
、
C
、
D
物质类别不同,其中
C
和
D
中不含相同的元素,
E
、
F
的组成元素相同。图中
< br>“→”
表示转化关系,
“
﹣
p>
”
表示相互反应关系(部分物质和反应
条件
未标出)下列说法正确的是
A
p>
.
F→E
是吸热反应
B
.
C
和
E
的反应属于置换反应
C
.
D
一定是稀硫酸
p>
D
.
C→A
反应的现象是红色固体变成银白色
1
6
.
如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、
氢氧化钙、硫酸铜、碳酸
钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,乙与戊之间发
生中和反应,丙溶液为蓝
色。
下列能替代图中丁物质的是(
)
A
.
Ag
B
.
NaOH
C
.
BaCl
2
D
.
CuO
17
.
分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确
的是(
)
A
.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变
红的溶液一定呈酸性
B
.溶液具有均
一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液
C
.单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质
<
/p>
D
.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,但有上述物质生成的反
应不一定是复分解反应
18
.
有一包白色粉末,可能含有
MgSO
4
p>
、
Na
2
SO
p>
4
、
K
2
SO
4
、
CuSO
p>
4
、
NaOH
、
BaCl
2
中的一种
< br>或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究:
[
查阅资料
]
氯化钡溶液显中
性。
步骤(
1
):取
13g
白色粉末,投入
50g
水中,搅拌,得到无色溶液。
步骤(
2
):向(
1
)所得溶液中加入
100g
足量的
Ba(NO
3
)
2
,
得到白色沉淀,过滤得
滤液质量
139.7g
。
结合以上探究过程,下列推理正确的是
(
)
A
.白色粉末一定是纯净物
B
.白色粉末中至少含
Na
2
SO
4
、
K
2
SO
4
、
NaOH
中的某一种或几种
C
.白色粉末中至少含
Na
2
SO
4
和
K
2
SO
4
中的某一种
D
.白色粉末中一定不含
CuSO
4
和
BaCl
2
,可能含有
NaOH
19
.
某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯
碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种
或几种物质组成。为确定其组成,进行了如下实验:
①将固体样品加入水中充分溶解,得到无色溶液;
②测所得溶液的
pH=13
;
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解;
p>
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验信息,下列有关的判断正确的是(
)
A
.不能确定粉末中是否有硝酸镁
B
.粉末中一定有氯化钠
C
.粉末中可能含纯碱
D
.步骤③所得的滤液中有三种溶质
20
.
下列物质在水溶液中能大量共存
的是(
)
A
.
HCl
、
Ca
(
OH
)
2
、
NaNO
3
C
.
HCl
、
BaCl
2
、
CuSO
4
A
< br>.
CaCl
2
HCl
NaNO
3
C
.
K
2
CO
3
Ba(NO
3
)
2
NaOH
B
.
NaCl
、
K
2
p>
CO
3
、
H
2
SO
4
D
.
KNO
3
、
NaOH
、
Na
p>
2
CO
3
B
.
FeCl
3
p>
NaCl KNO
3
D
.
KOH HCl (NH<
/p>
4
)
2
SO
p>
4
21
.
将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
(
)
<
/p>
22
.
现有一包由
6.5g
锌、
5.6g
铁、
6.4g
铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶
液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是
(
)
A
.
49.6g
B
.
34.8g
C
.
32.7g
D
.
18.5g
23
.
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A
.
等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀
H
2
SO
4
至过量
B
.
等质量的
CaO
和
Ca(OH)
2
中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C
.
CaC
l
2
和
HCl
的混合溶液中加入
Na
2
CO
3
溶液至过量
D
.
AgNO
3
和
Cu( NO
3
)
2
的混合溶液中加入
锌粉至过量
24
.
< br>向一定质量的
Na
2
SO
4
、
MgSO
4
p>
混合溶液中先后滴加
150.0g 3.42
%的稀
Ba(OH)
2
溶液、
100.0g
稀
H
2
SO
4
,产生沉淀的质量与滴加的溶液
质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A
.
m=5
.24
B
.
a
点沉淀的成分为两种
C
.所用稀
H
2
SO
4
的质量分数为
3.92
%
D
.向
e
点所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色
25
.
一包固体粉末可能含有
NaNO
3
、
CaCO
3
、
NaOH
、
CuCl
2
、
NaCI
和
Ca(NO
3
)
2
中的一种或几
种
.
为确定其组成,某同学设计了如下实验方案
.
下列判断正确的是
A
.该混合物中一定含有
CaCO
3
、
NaOH
、
CuCl
2
、
Ca(NO
3
)
2
< br>B
.蓝色溶液
B
的溶质有
2
种
C
.无色溶液
A
呈中性
D
.该混
合物中一定含有
NaCI
可能含有
Na
NO
3
二、实验题
26
.
下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
p>
(说明:图中
A
1
、
A
2<
/p>
、
A
3
、
B
1
、
B
2
、
B
3
均为溶液编号)
根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A
3
溶液为什么不变红?
B
3
溶液中
溶质成分是什么?(酚酞不
计)
作出猜想
实验过程中,酚酞变质了。
猜想一:
NaCl
猜想二:
NaCl
、
HCl
(
1
p>
)取少量
A
3
溶液
于另一试管中,向其
中滴加
NaOH
溶
液,溶液变红,说明甲同
取少量
B<
/p>
3
溶液加入盛有少量铁粉的试管
中,观察
到有无色气泡产生,固体逐渐
减少,溶液由无色变为
。据此,你
认为乙同学的猜想
(填
“
一
”<
/p>
或
“
二
”
)
成立。
实验验证
学的猜想
(填
“
成立
”
或
“
不成立
”
)。
(
2
)你认为,在常
温下
A
2
溶液测出的
< br>pH
应
(填
“
>
”
、
“
=
”
或
“
<
”
)
7
。
(
1
)甲、
乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是
。
(
2
p>
)
A
3
溶液未变红
,你认为原因是
A
2
溶液中
较多,加入的
NaOH
溶液未将其
交流反思
完全中和。
(
3
)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控
制。
27
.
请根
据下列实验装置图回答问题
:
(1)
写
出仪器的名称①
:____________
;②
_____________
。
< br>(2)
实验室制取二氧化碳可选择的装置是
______
_____
,反应原理是
_________________
_(
用
化学方程式表示
)
,收集装置不能用
C
的原因是
_________
。
(3)
p>
实验室用高锰酸钾制取氧气时,要选用
A
装
置,试管口略向下倾斜的目的是防止试管口
的冷凝水回流到试管底部,炸裂试管。同学们
对水的来源产生了兴趣,进行了如下探究。
[
提出问题
]
试管口的水来自哪里
?
[
猜想与假设
< br>]
猜想
1:
< br>高锰酸钾分解产生的水
猜想
2
:
试管内空气中的水蒸气
猜想
3:
高锰酸钾固体含有水分
小莉认为猜想
1
不正确,理由是
_________________
。
< br>[
实验验证
]
同学们设计了以下
方案进行验证。
实验方案
实验操作
方案一
用
A
装置,不加药品加热一段时间
将高锰
酸钾先在酒精灯上加热干燥,再用
A
、
C
装
置进行实验
实验现象
__________
实验结论
猜想
2
不成
立
方案二
__________
猜想
3
成立
[
交流与评价
]
方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是
___
__________
。
[
拓展延伸
]
实验室的化学试剂多数需要密封保存
。下列实验室试剂要密封保存的目的正确
的
_________
_____
。
A
纯碱密封保存防止与空气中的二氧化碳反应而变质
B
白磷密封存于水中,防止发生自燃
C
浓盐酸密封保存防止吸收空气中的水分使其浓度降低
28
.
实验是进行科
学探究的重要方式,定性与定量相结合是重要的科学方法,请结合实验
回答下列问题:<
/p>
(一)配制一定溶质质量分数的溶液
某同学欲配制
500g0.9%
的氯化
钠溶液,整个操作过程如下图所示
.
(
1
p>
)上述操作中错误的是
_________
(填字母序号)
.
(
2
)该同学用图
A
所示操作实
际称得氯化钠的质量为
_________g
(
1g
以下用游码),最
终该同学配制的氯化钠溶液的溶
质质量分数
_________
0.9%
(填
“
大于
”
或
“
小于
”
或
“
无法确
定
”
)
.
(二)测定空气中氧气的含量
p>
(
1
)不能利用图甲装置测定空气中氧气含
量的原因是
_________.
(
2
)利用图乙装置进行实验,若实验测得的结果偏小(氧气的体
积分数小于
1
/
5
),可能
的原因有
_________
(任写一条)
(
3
)某兴趣小组同学课后设计如图丙所示创新实验,已知白磷的着火点为
40<
/p>
℃
,请你说
出该装置的优点是
_________
(任写一条)
(
4
)测定混合物中某成分含量的一般思路是:依据
混合物中各组分
_________
的差异,通
过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分,从而测定混合物中某成分的含量
.
29
.
氢化钙(
CaH
2
)是一种常用的储
氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂。
资料:Ⅰ.金属
钙的活动性很强,遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙,并产生一种气体。
Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气。
Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
< br>Ⅴ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
①
对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想:甲:
氧气,乙:氢气
你支持
_____<
/p>
(填“甲”、“乙”)观点,理由是依据
_____
定律。
②
写出
CaH
2
与水反应的化学方程式
< br>_____
。
③
实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,如图是反应装置图。
装置
B
中装有无水氯化钙,其作用是
_____
,若要证明进入
C
装置中的氢气已经干燥,则应
该在
B
、
C
之间连接右图中的哪个装置:
_____
(填
a
或
b
),现象是<
/p>
_____
。
④
制备
CaH
2
实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,向溶
液中滴入酚
酞后显红色。该同学据此判断:上述实验确实有
CaH
2
生成。你认为该结论是否
正确
_____
p>
(填“是”或“否”),原因是
_____
。
30
.
某
研究小组对自动充气气球
(
示意图如下
)
进行下列探究。
(查阅资料)该反应充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳
气体,实现气球自动充气。
(
1
)
为检验气体是二氧化碳,可选用
________________
(
填试剂名称
)。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(
2
)
室温时,用
pH
试纸测得溶液的
pH
=
3
,该溶液呈
________
性。
探究二:白色粉末成分的探究
(猜想
与假设)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
(设计并进行实验)
(
1
)
将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,
说明甲同学的猜想
____________
(
填
“
正确
”
< br>或
“
不正确
”
< br>)。
(
2
)
室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足
量
的
10%
盐酸
(
装置如图
)
,记录如下表:
实验①的化学方程式为
______
___________________
;表中
a
=
_______
;
V<
/p>
1
_____
(
填
“
>
”“
<
”
或
“
=
p>
”
)
V
2
。
(分析并得出结论)
如何从上表中获
取证据并得出结论?
______________________________
____
。
31
.
某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液
(如右图所示)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
[
发现问题
]
当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[
查阅资料
]
初中化学
实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、
四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[
p>
提出假设
]
黑色粉末是
,无色溶液是
(只写一种假设)
[
设计实验
]
向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无
色溶液;用
收集一试管气体,并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体(写出操作方
法)
[
实验现象
]
[
实验结论
]
此气体是
,原假设
【参考答案】
***
试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1
.
C
解析:
C
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。所以向
< br>FeSO
4
和
CuSO
4
混
合溶液中投入一些锌粉,锌先与硫酸铜反应
生成了硫酸锌和铜,当硫酸铜完全反应后,锌
再与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁。充
分反应后过滤,得滤液
M
和滤渣
N
p>
,向滤渣
N
中加入稀盐酸,有气泡产生,说
明了滤渣中一定有铁、铜,可能有锌,溶液中的
CuSO
4
p>
完
全发生了反应。
【详解】
A
、若溶液中的铁完全被置换出来,溶液变为无色,根据已知条件不能确定铁是否完全被
置
换出来,故溶液可能是无色,故
A
正确;
B
、
若溶液中的铁没有被完全置换
出来,滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子,故
B
正确;<
/p>
C
、
锌与
p>
FeSO
4
、
Cu
SO
4
发生的是置换反应,锌置换出铜或铁都会使固体的质量减
小,所以
滤渣
N
的质量小于加入锌粉的
质量,故
C
不正确
;
< br>
D
、
当锌有剩余时,滤渣
p>
N
中含有锌、铜、铁三种金属,故
D
正确。故选
C
。
【点睛】
在金属活动性顺序中,排在
氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于
其后的金属从其盐溶液中置
换出来,一种较活泼的金属(钾钙钠除外)与几种活泼性不如
它的金属的盐溶液反应,首
先置换出来的是活泼性最弱的金属,最后置换出来的才是这几
种盐溶液中活泼性最强的金
属。
2
.
B
解析:
B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
设铁的质量为
x
Fe
+
H
2
SO
4
=
FeSO
< br>4
+
H
2
56
2
x
56
54
=
x
5.4g
x=5.6g
溶液质量差量
56-2=54
55.4g-50g=5.4g
则
杂质的质量为
10g-5.6g=4.4g
故选
B
。
3
.
C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
、
ac
段时
氢氧化铁沉淀溶解过程,氢氧化铁与稀硫酸反应溶解,因此
b
点
时所加试剂一
定是稀硫酸,正确;
B
、由图可以看出,加入试剂总体积大于
V
1
时,立刻出现氢氧化铁的溶解,如果有氢氧化
钠残余则稀硫
酸会先与氢氧化钠反应,沉淀的质量会有一段保持不变,因此此时溶液中不
存在
NaOH
,正确;
C
、
c
点时氢氧化铁恰好完全溶解,溶液
中存在氯化钠和硫酸铁,可能存在氯化铁,因此
c
点时溶液中的
溶质全都是盐,错误;
D
、
a
点时若有
FeCl
3
残余,也可以出现图示变化,因此
a
点
时溶液中有可能存在
Fe
3+
,正
p>
确;
故选:
C
。
4
.
A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
、测定溶液
pH
时,可以将
pH
试纸,放到玻璃片上,用胶头滴管吸取少量待测液,滴到
试纸上,观察
颜色变化,与标准比色卡比对,故符合题意;
B
、配制溶液,不能用量筒配制,故不符合题意;
C
、用托盘天平称量固体药品,只能精确称量到
0.1g
,不能精确称量
12.25g
,故不符合题
p>
意;
D
、稀释浓
硫酸时,要将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,故不符合题意
5
.
C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
假设
0.4g
氢气全部是由
Mg
、
Al
、
Fe 3
种金
属中的一种与足量稀硫酸反应所生成的。通过
化学方程式计算可得出要生成
0.4g
氢气需要
Mg 4.8g
或需要
Al 3.6g
或需要
Fe
11.2g
。
设生成
0.4g
氢气需要
Mg
、
p>
Al
、
Fe
的质量
为
x
,
y
,
z
Mg
+
H
2
SO<
/p>
4
=
MgSO
4
+
H
2
p>
24
2
x
24
x
=
解得:
x
=4.8g
2
0.4
g
0
.4g
2Al
+
3H
< br>2
SO
4
=
Al
2
(SO
4
< br>)
3
+
3H
2
54
6
y
0.4
g